辽宁省葫芦岛市第六中学高一化学上学期期初第2单元训练卷.doc

辽宁省葫芦岛市第六中学2018-2019学年高一化学上学期期初第2单元训练卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下面关于电解质的叙述中正确的是a在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质b电解质、非电解质都针对化合物而言，单质不属于此范畴c电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质d纯水的导电性很差，所以水不是电解质2下列说法正确的是a高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物b氮气和液氮混合后仍为纯净物c金刚石和石墨燃烧后产物都是co2，因此金刚石和石墨是同一种物质d根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 anacl晶体、baso4 b铜、二氧化硫c液态的醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液4下列说法正确的是a电离时能生成h的化合物是酸b水溶液显碱性的物质是碱c电解质电离时产生的阴离子全部是oh的化合物是碱d能与碱发生反应生成水的化合物是酸5下列关于氧化还原反应的叙述正确的是ah2还原cuo的反应只属于还原反应b置换反应都是氧化还原反应，所以，3cofe2o32fe3co2既是置换反应又是氧化还原反应c3o22o3是氧化还原反应d复分解反应一定不是氧化还原反应6下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是anaoh溶液和cucl2溶液bna2co3溶液和稀硫酸cna2so4溶液和mgcl2溶液dca(oh)2溶液和盐酸7下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是acaoca(oh)2 bcuocu(oh)2cca(oh)2caco3dcuso4feso48加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是acl bba2 cno dna9需加入适当的氧化剂才能实现的反应是apcl3pcl5 bmnomn2cso2sodfe3o4fe10下列说法正确的是a丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有b胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有c胶体粒子的直径小于109md丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液11下列有关氧化还原反应的说法正确的是 a化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂b化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂c失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂d得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂12下列离子方程式正确的是a碳酸镁和盐酸反应：co2hh2oco2b向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：ba2sobaso4c向稀盐酸溶液中加铁：2fe6h2fe33h2d向硝酸银溶液中加盐酸：agclagcl13某无色溶液中，可大量共存的离子组是ana、hco、so、br bcu2、no、cl、soch、cl、k、co dk、mg2、so、oh14常温下，在溶液中可发生以下反应：2fe2br22fe32br，2brcl2br22cl，2fe32i2fe2i2。由此判断下列说法错误的是a铁元素在反应和中均被氧化b反应中当有1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化c氧化性强弱顺序为：cl2br2fe3i2d还原性强弱顺序为：ife2brcl15nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2onabo24h2，（提示：nabh4中h元素为1价）下列说法中正确的是anabh4中的h得到电子，转化为h2bnabh4中的na失去1个电子c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化与被还原的元素质量比为1116在2kmno416hcl2kcl2mncl25cl28h2o反应中，下列说法正确的是a氧化产物与还原产物的物质的量之比为52b氧化产物与还原产物的物质的量之比为25c氧化剂与还原剂的物质的量之比为18d氧化剂与还原剂的物质的量之比为51二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）17同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（cao）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？_。（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_。（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。_。（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_。18某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。acl bnoccodoh19某课外活动小组进行fe(oh)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。a冷水 b沸水 cnaoh浓溶液dnacl浓溶液（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行fe(oh)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 ml fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_。乙直接加热饱和fecl3溶液。请评价是否正确：_。丙向沸水中滴加饱和fecl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：_。丁按教材步骤操作时，边滴加fecl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_。（3）写出制备fe(oh)3胶体的化学方程式：_。（4）怎样检验你制得的胶体？_。（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(nh4)2so4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。20某溶液中含有ba2、cu2、ag，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则（1）沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。（2）写出混合液a的离子方程式：_；溶液b的离子方程式：_。21（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用（从氧化剂、还原剂角度分析）。 电解水：_。钠和水的反应（2na2h2o2naohh2）：_。氟气和水反应（2f22h2o4hfo2）：_。氯气和水反应（cl2h2ohclhclo）：_。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：s、h2s、hno3、no、h2o。该反应体系中还原产物是_；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。（3）将少量cl2通入febr2的溶液中，反应的离子方程式为2fe2cl22fe32cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为_。足量cl2通入febr2溶液中离子方程式为_。22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2、h2ro4、r(oh)3、h2o、h22。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h222（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al32 s32 cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1【解析】a项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。“熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可；b项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离（或导电）角度进行的分类；c项错误，电解质在水中不一定能导电（可能是在熔融状态下能导电），在水中导电的化合物也不一定是电解质（比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电）；d项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，与是不是电解质无直接关系。【答案】b2【解析】高锰酸钾（kmno4）完全分解，生成mno2、k2mno4和o2，其中mno2和k2mno4为固体，是混合物，a项错误；氮气和液氮只是状态不同，实际都是同一种物质n2，b项正确；金刚石、石墨均是同一种元素碳构成的物质，虽然二者的产物均为co2，但由于它们本身的结构不同，化学性质不同，因此它们并不是同一种物质，c项错误；根据化学性质，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，根据元素组成，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，d项正好说反，所以d项错误。【答案】b3【解析】a项均为电解质；b项铜既不是电解质也不是非电解质；c项ch3cooh为电解质，酒精为非电解质；d项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选c。【答案】c4【解析】电离时产生的阳离子只有h的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是oh的化合物是碱，a、b错误，c正确；能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸，也可能是酸性氧化物。【答案】c5【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在h2cuocuh2o过程中，对cuo而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对h2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但co与fe2o3的反应不是置换反应，所以b错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。c中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。【答案】d6【解析】各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。na2so4溶液和mgcl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。【答案】c7【解析】a项，caoh2o=ca(oh)2；b项，cuo不能通过一步反应转化为cu(oh)2；c项，ca(oh)2co2=caco3h2o；d项，cuso4fe=feso4cu。【答案】b8【解析】此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与ba2生成沉淀。【答案】b9【解析】a中，pcl3pcl5，p的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；b中mn元素和d中的fe元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；c中元素化合价未发生变化。【答案】a10【解析】a项，溶液与浊液无丁达尔效应；b项，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小；c项，胶体粒子大小在109107m。【答案】d11【解析】【答案】b12【解析】离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。a项中碳酸镁不应拆写；b项中还有水，不应拆写后抵消；c项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。【答案】d13【解析】b项，cu2有颜色；c项，h与co不能共存；d项，mg2与oh不能共存。【答案】a14【解析】中fe2作还原剂，在反应中被氧化，中fe3作氧化剂，在反应中被还原，a错误；反应中cl2作氧化剂，当1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化，b正确；由反应可知：氧化性：br2fe3，还原性：fe2br；由反应可知：氧化性：cl2br2，还原性：brcl；由可知：氧化性， fe3i2，还原性：ife2，故c、d正确。【答案】a15【解析】故nabh4中的h失去电子，转化为h2；h2o中的h得到电子，转化为h2；nabh4中氢元素被氧化，h2o中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为11。【答案】d16【解析】由反应方程式可知，氧化剂为kmno4，还原剂为hcl，当2 mol kmno4被还原为2价锰离子时，有10 mol hcl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。【答案】a二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）17【解析】（1）关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等。（2）生石灰吸水并能和水反应。（3）生石灰能和酸、酸性氧化物（co2）、水等发生化学反应。（4）由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用。【答案】（1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等（2）caoh2oca(oh)2（3）与酸的反应：cao2hclcacl2h2o与酸性氧化物反应：caoco2caco3（4）不能，因为生石灰全部变为ca(oh)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用18【解析】（1）无色透明溶液中不可能含有cu2、fe3有色离子。（2）加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在ag，离子方程式为agclagcl。（3）加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有mg2。（4）原溶液中由于含有ag，阴离子中不可能含有cl、co、oh，一定含no。【答案】（1）cu2、fe3（2）ag agclagcl（3）mg2 mg22nh3h2omg(oh)22nh（4）b19【解析】（1）fecl3在冷水中反应程度小，不能形成fe(oh)3胶体；fecl3与naoh浓溶液反应生成fe(oh)3沉淀；fe(oh)3胶体微粒带正电荷，遇nacl溶液发生胶体聚沉，生成fe(oh)3沉淀，不会形成胶体。（2）甲同学操作正确；乙同学直接加热fecl3饱和溶液，因fecl3溶液浓度过大直接生成fe(oh)3沉淀；丙长时间加热会导致fe(oh)3胶体聚沉；制备fe(oh)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。（3）书写方程式时不能写成“fe(oh)3”。（4）丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。（5）fe(oh)3胶粒所带正电荷被so所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。【答案】（1）b（2）正确不正确不正确用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降（3）fecl33h2ofe(oh)3(胶体)3hcl（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的fe(oh)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（5）产生