重庆市南开中学高三化学7月月考试题（含解析）.doc

重庆市南开中学2016届高三化学7月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 ：16 n：14 ca：40 a1：278na为阿伏加德罗常数，下述正确的是 a58.5g氯化钠晶体中含有na个氯化钠分子 b20g重水(d2o)中含有的电子数为10na c标准状况下，22.4lccl4含有na个ccl4分子 d120gnahso4晶体中阳离子和阴离子的总数为3na【答案】b【解析】试题分析：a58.5g氯化钠晶体的物质的量是1mol，但是nacl是离子晶体，没有分子，错误； b20g重水(d2o)的物质的量是1mol，由于每个分子中含10个电子，因此其中含有的电子数为10na，正确；c标准状况下ccl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；d120gnahso4晶体的物质的量是1mol，由于每个nahso4中含有1个na+、1个hso4-，所以其中的阳离子和阴离子的总数为2na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9下列有关反应的离子方程式书写正确的是 a将na加入cuso4溶液中：na+cu2+=cu+2na+ b将nahso4溶液加入ba(oh)2溶液中至中性：h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o c向氯化铝溶液中加入足量氨水：al3+4nh3h2o=alo2-+2h2o+4nh4+d向ca(oh)2溶液中通入过量so2：so2+ oh-=hso3- 【答案】d【解析】试题分析：a将na加入cuso4溶液中，首先与溶液中的水发生置换反应，错误；b将nahso4溶液加入ba(oh)2溶液中至中性，反应的离子方程式是：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o，错误；c向氯化铝溶液中加入足量氨水，由于nh3h2o是弱碱，不能溶解al(oh)3，因此反应形成al(oh)3沉淀。反应的离子方程式是：al3+3nh3h2o= al(oh)3+3nh4+，错误；d向ca(oh)2溶液中通入过量so2，酸多得到酸式盐，离子方程式是：so2+ oh-=hso3-，正确。考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。 10下列对于实验iiv的说法正确的是( )a实验i： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 b实验ii：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 c实验iii：从饱和食盐水中提取nacl晶体 d装置iv：酸性kmno4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】d【解析】试题分析：a实验i： 逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：na2co3+hcl=nacl+nahco3，因此试管中没有立即产生大量气泡，错误；b.向na2co3溶液中加入盐酸，发生反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，证明酸性：hclh2co3，产生的co2气体通入na2sio3溶液中，发生反应：h2o+co2+ na2sio3= na2co3+h2sio3，证明酸性h2co3 h2sio3，由于盐酸不是cl元素的最高价态的含氧酸，因此不能证明元素的非金属性clcsi，错误；c.nacl的溶解度受温度的影响变化较小，要用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中，而不能在坩埚中进行，错误；d.浓硫酸有脱水性、强的氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为co2，硫酸被还原为so2，so2有还原性，容易被酸性kmno4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色，co2不能反应，从溶液中逸出。因此会看到装置iv：酸性kmno4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。考点：考查化学实验操作及实验目的的正误判断的知识。11已知2fe3+2i-=2fe2+i2、br2+2fe2+=2fe3+2br-。现向含有febr2、fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 按br2、fe3+、i2的顺序氧化性逐渐减弱 原溶液中br-一定被氧化 通入氯气后原溶液中的fe2+一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+ 若取少量所得溶液，加入ccl4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br-均被完全氧化a b c d【答案】b【解析】试题分析：根据反应方程式2fe3+2i-=2fe2+i2、br2+2fe2+=2fe3+2br-可知氧化性：br2 fe3+ i2，按br2、fe3+、i2的顺序氧化性逐渐减弱，正确；则还原性：i- fe2+ br-。向含有三种还原性的微粒的溶液中加入强氧化剂，还原性强的首先发生反应。现向含有febr2、fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色。说明在该溶液中含有fe3+，则i-反应完全，br-可能发生反应，也可能未发生反应，所以原溶液中br-一定被氧化是错误的；由于溶液中含有fe3+，所以通入氯气后原溶液中的fe2+一定被氧化，正确；由于通入的氯气的物质的量不能确定，因此不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+，该说法在正确的；若取少量所得溶液，加入ccl4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，若溶液中存在br-，则会产生淡黄色的agbr沉淀，说明原溶液中无br-。则fe2+、br-均被完全氧化，正确。故正确的说法是，选项b正确。考点：考查物质氧化性、还原性强弱比较及反应的先后顺序的正误判断的知识。12下列叙述正确有几个（ ） 晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 向fe(no3)2溶液中通入过量的hi，最终fe2+被氧化生成fe3+ 将so2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色 将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅 a0个 b1个 c2个 d3个【答案】a【解析】试题分析：若晶体是原子晶体、离子晶体，则晶体中不存在分子间作用力；若该晶体是惰性气体构成的分子晶体，则该晶体中不存在化学键，因此是错误的；由于f原子半径小，元素的非金属性强，在液态氟化氢之间存在氢键，但氢键存在于分子之间，与物质的分子的稳定性大小无关，错误；向fe(no3)2溶液中通入过量的hi，由于氧化性：hno3fe3+i2，所以i-被氧化为i2，但是由于hi过量，因此最终fe2+不能被氧化生成fe3+，错误；将so2通入紫色石蕊溶液，发生反应：h2o+so2=h2so3，h2so3是中强酸，电离产生h+，使溶液变为变红，但是不能使溶液褪色，错误；将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，发生反应：na2sio3+2co2+2h2o=2nahco3+h2sio3，然后加热蒸干，nahco3受热分解产生na2co3、co2、h2o，h2sio3产生sio2、h2o，sio2+ na2co3 na2sio3+ co2，所以再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为硅酸钠，错误。因此上述说法没有一个正确。选项是a。考点：考查物质的结构、性质的叙述的正误判断的知识。13某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl-、so42-、co32-、alo2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/l，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 a无法确定原试液中是否含有al3+、cl- b滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+ c原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl-、so42-d无法确定沉淀c的成分 【答案】c【解析】试题分析：在上述离子中，al3+与co32-、alo2-不能大量共存。向该溶液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明没有co32-、alo2-；然后向该溶液中加入过量ba(no3)2溶液，产生沉淀a中一定含有baso4，同时有气体产生，说明溶液中含有还原性微粒fe2+，与加入的h+、no3-反应氧化还原反应产生no气体，fe2+被氧化变为fe3+，向该滤液x中加入过量的naoh溶液，有气体产生，说明溶液中含nh4+，产生的气体是nh3，沉淀b中含fe(oh)3，向滤液中通入少量co2气体，在碱性条件下会与ba2+发生反应形成baco3沉淀，离子浓度均为0.1mol/l，根据溶液呈电中性，已经确定含有的离子是nh4+、fe2+，则还应该含有与二者不能发生的-1价的阴离子、-2价的阴离子。只能是cl-、so42-，故选项c正确。考点：考查离子的检验、溶液的成分的确定的知识。26(13分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是_，由元素、形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示，下同)。、元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是_。（2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，写出该离子反应方程是_。（3）由表中四种元素形成x、y、z、m、n等常见物质，x、y含有一种相同元素，其中x焰色反应呈黄色，可发生以下反应：x、y与水混合后反应的离子方程式为_。n的单质反应的化学方程式为_。 若将y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是_。【答案】(13分)（1）硝酸铵；r(cl-)r(o2-)r(na+)r(al3+)；h2ohfch4；（2）oh-+nh4+nh3+ h2o；（3）al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3；2al2o34al+3o2；al2o3。【解析】试题分析：（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该元素是表示的n元素，其形成的离子化合物是nh4no3；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大。、分别是o、na、al、cl。o、na、al形成的离子核外电子排布都是2、8电子层结构，cl形成的是2、8、8电子层结构，因此他们形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r(cl-)r(o2-) r(na+) r(al3+)；、元素分别是n、o、f，由于它们的原子半径小，元素的非金属性强，在分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力。由于氢键强弱比较是：h2ohfch4，因此这三种元素形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是h2ohfch4；（2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，该离子分别是nh4+、oh-，二者反应的离子反应方程是oh-+nh4+ nh3+ h2o；（3） 号元素是al，用电解熔融al2o3的方法电解，则n是al2o3，分解产生al2o3的z是al(oh)3，x焰色反应呈黄色，说明含有na元素，同时含有al元素，则x是naalo2，y含有al元素，同时x、y反应产生的另外一种物质的水溶液中加入agno3溶液，产生白色产生，说明y是alcl3。x、y与水混合后反应的离子方程式为al3+3alo2-+ 6h2o= 4al(oh)3；电解熔融氧化铝产生铝和氧气，反应的方程式是：2al2o34al +3o2；alcl3是强酸弱碱盐，加热促进盐的水解，水解产生al(oh)3、hcl，随着水分的蒸发，水解产生的hcl也挥发，因此蒸干得到的固体是al(oh)3，再灼烧，由于al(oh)3不稳定，受热分解产生al2o3和水，所以若将y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是al2o3。考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写、微粒半径比较、物质的熔沸点的比较及盐的水解的应用的知识。27(14分)亚硫酸钠(na2so3)、漂白液(naclo)和明矾都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。（1） naclo做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得naclo，用离子方程式表示制取naclo的电解总反应：_。将等浓度等体积的naclo与na2so3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 _。（2）将饱和naclo和kal(so4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为_。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入naoh溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式_。若将kal(so4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(nh4)2so4feso4】溶液后，再与naclo溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为_。（3）取一定体积kal(so4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的ba(oh)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式_。【答案】（14分）（每空2分）（1）； cl-+h2oclo-+h2；clo-+so32-=cl-+so42-；（2）3clo-+al3+3h2o=3hclo+ al(oh)3；4hclo2h2o+2cl2+o2；cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；3clo-+6fe2+3h2o=2fe(oh)3+4fe3+3cl-；（3）2ba2+4oh-+2so42-+al3+=2baso4+alo2-+2h2o。考点：考查元素集化合物的知识。包括氧化还原反应方程式的配平、物质的电子式的书写及化学反应方程式、离子方程式的书写。28(16分)氮化铝(aln)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200c，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝(aln)产品中常含有少量al4c3、al2o3、c等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝(aln)样品中aln和al4c3的质量分数(忽略nh3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理 已知al4c3与硫酸反应可生成ch4，则该反应的离子方程式是_。 aln溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出aln与naoh溶液反应的化学方程式_。（2）实验装置(如下图所示) （3）实验过程 连接实验装置，检验装置的气密性。称得d装置的质量为yg，滴定管的读数为aml。称取xgaln样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞k2、k3，打开活塞k1，通过分液漏斗加入过量_ (填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞k1，打开活塞k3，通过分液漏斗加入过量 _(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。打开k2，通过打气装置通入空气一段时间。记录滴定管的读数为bml，称得d装置的质量为zg。 （4）数据处理与问答 在上述装置中，设置活塞k2的目的是_。 若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_ (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。al4c3的质量分数为 _，aln的质量分数为 _。【答案】（16分）（每空2分）（1）al4c3+12h+=3ch4+4al3+；aln+naoh+h2o=naalo2+nh3；（3）稀h2so4；naoh溶液；（4）便于鼓入空气将装置b中的氨气全部转移到d中；偏小；100；100；【解析】试题分析：（1）al4c3与硫酸反应可生成ch4，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式是al4c3+12h+=3ch4+4al3+；aln溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，aln水解产生al(oh)3和nh3，在强碱性溶液中，则al(oh)3与强碱发生反应产生naalo2，则aln与naoh溶液反应的化学方程式是aln+naoh+h2o=naalo2+nh3；（3） 在氮化铝(aln)样品含aln和al4c3，al4c3与硫酸反应可生成ch4，aln溶于硫酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，为了测定混合物中各种成分的含量，应该先加入足量的稀硫酸，只有al4c3反应产生ch4，通过测量气体的体积来确定al4c3的含量；待反应进行完全后，关闭活塞k1，打开活塞k3，通过分液漏斗加入过量naoh溶液，使aln与强碱发生反应产生nh3，再通过测量产生的nh3的体积确定aln的含量。（4） 在上述装置中，设置活塞k2的目的是便于鼓入空气将装置b中的氨气全部转移到d中；若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则气体的压强比大气压强大，使所测气体的体积偏小；al4c3与硫酸反应的方程式是：al4c3+12h+=3ch4+4al3+；根据方程式可知：每1mol al4c3发生反应产生3mol ch4气体，现在甲烷的体积是体积是(a-b)ml，则甲烷的物质的量是则，所以al4c3的含量是。硫酸增加的质量就是反应产生的氨气的质量，m(nh3)= (z-y)g，则nh3的物质的量是n(nh3)= (z-y)g17g/mol=(z-y)/17mol，则根据n元素守恒可知n(aln)=(z-y)/17mol，m(aln)= =(z-y)/17mol41g/mol=41(z-y) /17g，所以aln的含量是= 100=100；考点：考查元素及化合物的知识。主要包括物质组成和含量的测定方法。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2化学与技术(15分) 碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：请回答下列问题： （1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 _ 。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) _。 （2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。_；_。（3）设计联合制碱法的我国化工专家是_；iv（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料iii 中的co2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生co2化学方程式。 步骤i：_，化学方程式_， 步骤ii：_，化学方程式_。 【答案】(15分)(其余每空2分)（1）caco3+2nacl=cacl2+na2co3；0.49(或106：217)；（2）原料nacl的利用率低；产生了不容易处理的副产物氯化钙；原子利用率低；（3）侯德榜(1分)；（4）造气(1分)；ch4+2h2o=4h2+co2；净化(1分)co+ h2o=h2+co2【解析】试题分析：（1）氨碱法制取纯碱的反应方程式是:caco3cao+co2；cao+h2o=ca(oh)2；nacl+co2+h2o+nh3=nahco3+nh4cl，2nahco3 na2co3+ h2o +co2，2nh4cl+ ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o，将上述方程式叠加，可得总反应方程式: caco3+2nacl=cacl2+na2co3；索尔维制碱法的原子利用率是106（106+111）=106：217。（2）索尔维制碱法的缺点是原料nacl的利用率低；产生了不容易处理的副产物氯化钙。（3）设计联合制碱法的我国化工专家是侯德榜；（4） 从联合制碱法生产原理示意图可知，原料iii 中的co2来自合成氨，第一步是造气，反应方程式是ch4+2h2o=4h2+co2；第二步是净化，除去气体中含有的杂质co，反应方程式是co+ h2o=h2+co2。考点：考查联合制碱方法与氨碱法制取纯净的生产流程比较及物质分析判断的知识。涉及物质制备条件、反应原理、物质的净化、反应方程式的书写等。37化学一选修3：物质结构与性质(15分)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(h2n-ch2-coona)即可得到配合物a。其结构如右图： （1）cu元素基态原子的电子排布式为 _。（2）配合物a中碳原子的轨道杂化类型为_， 配合物a中不存在( )a极性键 b非极性键 c氢键 d键 e 键 f离子键（3）lmol氨基乙酸钠(h2n-ch2-coona)含有键的数目为_。（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：_ (写化学式)。（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图， 则该化合物的化学式是_，铜离子的配位数是_。 （6）配合物a中元素c、h、n、o组成的化合物ch4和no，在400500c和pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为：_。 【答案】(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1；（2）sp2；sp3（各1分）；f（2分）；（3）86.021023或8na（2分）；（4）scn-或n3-或ocn-等（2分）；（5）cu2o（2分）；2（2分）；（6）ch4+4non2+co2+2h2o（2分）；考点：考查 原子核外电子排布、等电子体的书写、物质微粒中含有的化学键的种类及数目的确定、化学反应方程式及物质化学式的书写的知识。38化学选修5：有机化学基础(15分)某有机化合物a的结构简式如右图所示：回答下列问题：（1） a的分子式为_。（2） a在naoh水溶液中加热得到b和c，c是芳香族化合物，c则的结构简式是_。（3） c酸化后可得f，f不能发生的反应类型是(填写字母代号) _。a取代反