重庆市垫江县高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

重庆市垫江县2014-2015学年 高一下学期期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分）1常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( )a金在高温下发生了钝化b金越炼硬度越大c金的化学性质稳定，不易变质d金的硬度大，高温下难于变形2“即食即热型快餐”适合外出时使用其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )a氯化钠与水b生石灰与水c铁粉和浓硝酸d浓硫酸与水3某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )anabsicpds4下列物质属于同位素的一组是( )a1h和3hb淀粉和纤维素co2与o3dch4与ch3ch2ch35目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( )a锌置换法b铝热反应法c氢气置换法d电解法6从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有( )a加入适量的fecl2溶液b加入适量的kbr溶液c加入适量的饱和食盐水d加入适量的na2s溶液7下列各组顺序的排列正确的是( )a金属性：limgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性：h2so4h2co3hno3d沸点：h2oh2sh2se8下列物质中，不含共价键的是( )ana2sbnh3chclodna2o29对于反应：s（s）+o2（g）so2（g），可使反应速率增大的措施是( )增大压强升高温度通入o2增加硫的量降低压强abcd10下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是( )a浓溴水bfecl3溶液c银氨溶液d新制的cu（oh）2悬浊液111869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )aa族的元素全部都是金属元素b元素周期表与18个纵行，即有18个族c同周期中的ia族元素的金属性比a族元素的金属性强d元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料12甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：ch4+10oh8eco32+7h2o，正极：2o2+4h2o+8e8oh，该电池工作时，下列叙述正确的是( )a氧气发生氧化反应b每转移2mol电子，电池内增加2molh2occ正极附近c（h+）增大d负极附近溶液的ph值降低13化学能与热能、电能等能相互转化，下列说法正确的是( )a图1所示的装置能将化学能转变为电能b图2所示的反应为吸热反应c化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能d化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成14乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是( )a与水反应生成乙醇b与溴水反应使之褪色c与氢气反应生成乙烷d与氧气反应生成二氧化碳和水15150ml浓度为3moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )a加入适量的6moll1的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入数滴硝酸铜溶液d加入适量的氯化钠溶液16下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关x、y、z、w四种元素的叙述正确的是( )a原子半径大小：wyxb核电荷数：wzyxcw的氧化物对应的水化物为强酸dx是a族元素，其最高化合价为+6价17在一定温度下，容器内某一反应中，x、y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )a反应的化学方程式为：2xybt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct1时，y的浓度是x的2倍dt3时，正反应速率大于逆反应速率18把1.2mola气体和0.8molb气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3a（g）+b（g）nc（g）+2d（g），5min末生成0.4mold，若测知以c浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/（lmin），则n的值为( )a2b3c4d5二、非选择题（本题共4小题，共46分）19在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：写出下列反应的化学方程式（1）用铝加热反应炼铁：_；（2）由苯制取硝基苯：_；现有x、y、z、w四种金属片，把x、y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，x上有气泡产生；把z、w用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中h+移向w；把x、z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为x导线z（1）在中，金属片发生氧化反应_；（2）在中，金属片_作负极；（3）如果把y、w用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动顺序是_20碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子存在的碘元素，在实验室中，从海藻力提取碘 的流程如下：（1）第步灼烧，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）；a试管b瓷坩埚c坩埚钳d铁三角架 e泥三角f酒精灯g烧杯（2）上述提取碘的过程中步骤操作名称是_；（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_（填序号）；a酒精b醋酸c四氧化碳d苯（4）在步骤中，通入cl2，其反应的离子方程式为_；（5）在步骤中所加氧化剂最好选用_ （填代号）a浓硫酸b新制溴水ckmno4溶液dh2o2理由是_21用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图1：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由ch4ch2制得有机物a的化学反应方程式为_，该反应的类型是_；（2）a与b合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是_，该反应的类型是_；（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的反应方程式是_；（4）将光亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有a的试管中（如图2所示），重复垂直23次，观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_22a、b、c、d、e、f是属于短周期主族元素，a的原子半径是短周期中最大的、b元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，c元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为mn，d元素与c元素同主族，e元素原子与b元素原子的最外层电子数之比为1：1，f的一种原子中，质量数与质子数之差为零，请回答下列问题：（1）c元素在周期表中位置是_；（2）b2的离子结构示意图为_，化合物abf的电子式为_；（3）a、b、e形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体符合表示）；（4）用b2和f2以及30%的koh溶液制造一种电池，电池工作时，电解质力的k+向_（填“正”、“负”）极移动，电池的正极反应式为_；（5）在fecl3溶液中通入eb2发生反应的离子方程式为_重庆市垫江县2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分）1常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( )a金在高温下发生了钝化b金越炼硬度越大c金的化学性质稳定，不易变质d金的硬度大，高温下难于变形考点：金属冶炼的一般原理；金属的通性 分析：真金不怕火炼体现金的化学性质稳定，与熔点、硬度等无关，据此解答解答：解：“真金不怕火炼”从化学的角度说明该金属的性质非常稳定，不易与其他物质反应，与硬度无关，故选：c点评：本题考查了金的性质，熟悉金的化学性质的稳定性即可解答，题目难度不大2“即食即热型快餐”适合外出时使用其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )a氯化钠与水b生石灰与水c铁粉和浓硝酸d浓硫酸与水考点：吸热反应和放热反应 分析：根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性解答：解：a氯化钠与水不反应，故a错误；b生石灰与水反应放出大量的热，故b正确；c常温下，铁粉在浓硝酸中会钝化，且浓硝酸有很强的腐蚀性，不适用于食物的加热，故c错误；d浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故d错误；故选b点评：本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答3某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )anabsicpds考点：原子结构与元素的性质 分析：某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，核外电子排布为2、8、4，以此可确定元素种类解答：解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：b点评：本题考查元素的核外电子排布规律，为高频考点，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称，难度不大4下列物质属于同位素的一组是( )a1h和3hb淀粉和纤维素co2与o3dch4与ch3ch2ch3考点：同位素及其应用 分析：同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；同种元素形成的不同单质为同素异形体，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；据此分析解答解答：解：a1h和3h质子数相同为1，中子数分别为0、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故a正确；b淀粉和纤维素的分子式为（c6h10o5）n，由于n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，也不是同位素，故b错误；co2与o3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故c错误；dch4与ch3ch2ch3都是烷烃，二者结构相似、分子间相差2个ch2原子团，所以二者互为同系物，不是不同的原子，故d错误；故选a点评：本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大5目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( )a锌置换法b铝热反应法c氢气置换法d电解法考点：金属冶炼的一般原理 分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如hg、ag等用热分解法冶炼，据此解答解答：解：铝为活泼金属，通常采用电解氧化铝的方法制取，故选：d点评：本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性与冶炼方法是解题关键，题目难度不大6从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有( )a加入适量的fecl2溶液b加入适量的kbr溶液c加入适量的饱和食盐水d加入适量的na2s溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：氯气具有氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钾溶液，注意不能引入新的杂质，以此来解答解答：解：a溴、氯气均可氧化亚铁离子，则不能利用fecl2溶液除去氯气，故a不选；b氯气与kbr反应生成溴，则加入适量的kbr溶液可除杂，故b选；c饱和食盐水与氯气不反应，不能除杂，故c不选；d溴、氯气均可氧化硫离子，则不能利用na2s溶液除杂，故d不选；故选b点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7下列各组顺序的排列正确的是( )a金属性：limgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性：h2so4h2co3hno3d沸点：h2oh2sh2se考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 分析：amg、al同周期，原子序数大的金属性弱；b非金属性越强，气态氢化物越稳定；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；d水中含氢键，沸点最高，而h2s、h2se中相对分子质量大的沸点高解答：解：amg、al同周期，原子序数大的金属性弱，则金属性为lialmg，故a错误；b非金属性clsp，气态氢化物的热稳定性为hclh2sph3，故b正确；c非金属性nsc，最高价氧化物对应水化物的酸性为h2co3h2so4hno3，故c错误；d水中含氢键，沸点最高，而h2s、h2se中相对分子质量大的沸点高，则沸点为h2oh2seh2s，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质比较、元素周期律的应用为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大8下列物质中，不含共价键的是( )ana2sbnh3chclodna2o2考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia、第iia族元素和第via、第viia族元素之间易形成离子键解答：解：a硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故a正确；b氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故b错误；c次氯酸分子结构式为hocl，分子中氢原子、氧原子，氧原子氯原子之间只存在共价键，故c错误；d过氧化钠中钠离子和过氧根根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故d错误；故选a点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断化合价，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐，为易错点，该题注意过氧根离子中的化学键，题目难度不大9对于反应：s（s）+o2（g）so2（g），可使反应速率增大的措施是( )增大压强升高温度通入o2增加硫的量降低压强abcd考点：化学反应速率的影响因素 分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，升高温度、增大压强、增大反应物浓度、加入催化剂等都可以增大反应速率，据此分析解答解答：解：增大压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故正确；通入o2，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；增加硫的量，不影响活化分子百分数或活化分子数，所以不影响反应速率，故错误；降低压强，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故错误；故选a点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，可以通过改变浓度、温度等方法改变反应速率，注意：固体或纯液体的物质的量多少不影响反应速率，为易错点10下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是( )a浓溴水bfecl3溶液c银氨溶液d新制的cu（oh）2悬浊液考点：有机物的鉴别 分析：a浓溴水和乙醇、乙酸都不反应；b氯化铁和乙醇、乙酸都不反应；c银氨溶液只和乙醛发生银镜反应；d乙醇和新制氢氧化铜悬浊液互溶但不反应，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜悬浊液发生中和反应解答：解：a浓溴水具有强氧化性，能氧化乙醛生成乙酸，所以浓溴水会褪色；但乙醇和乙酸都不与浓溴水反应，现象相同，无法鉴别，故a错误；b氯化铁和乙醇、乙酸都不反应，现象相同无法鉴别，但氯化铁能氧化乙醛，故b错误；c银氨溶液只和乙醛发生银镜反应；但和乙醇、乙酸不反应，现象相同，无法鉴别，故c错误；d加入新制cu（oh）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，所以现象不同，可以鉴别，故d正确；故选d点评：本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确有机物性质的差异性是解本题关键，知道常见有机物的结构及性质，注意：溴水、氯化铁都能氧化醛基，为易错点111869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )aa族的元素全部都是金属元素b元素周期表与18个纵行，即有18个族c同周期中的ia族元素的金属性比a族元素的金属性强d元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料考点：元素周期表的结构及其应用 分析：a、ia族包含碱金属与氢元素；b、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族；c、同周期a族元素的金属性一定比a族元素的金属性强；d、半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，应在金属与非金属交界处解答：解：a、ia族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故a错误；b、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第族，共有16个族，故b错误；c、同周期a族元素的金属性一定比a族元素的金属性强，不为同周期关系时，金属性强弱不一定，故c正确；d、金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，右上方区域的非金属元素都是绝缘体材料元素，故d错误；故选c点评：本题考查了学生对元素周期表的熟悉程度，明确位置与性质的关系是解答的关键，题目难度不大12甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：ch4+10oh8eco32+7h2o，正极：2o2+4h2o+8e8oh，该电池工作时，下列叙述正确的是( )a氧气发生氧化反应b每转移2mol电子，电池内增加2molh2occ正极附近c（h+）增大d负极附近溶液的ph值降低考点：原电池和电解池的工作原理 分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为ch4+10oh8e=co32+7h2o，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，根据电极反应确定液的ph变化情况以及电子转移和物质量之间的关系解答：解：a氧气得电子，被还原生成oh，故a错误；b由电极方程式可知总反应为ch4+2o2+2oh=co32+3h2o，则每转移2mol电子，电池内增加molh2o，故b错误；c正极电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，c（oh）增大，则c（h+）减小，故c错误；d负极发生ch4+10oh8e=co32+7h2o，c（oh）减小，则ph减小，故d正确故选d点评：本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，题目难度不大13化学能与热能、电能等能相互转化，下列说法正确的是( )a图1所示的装置能将化学能转变为电能b图2所示的反应为吸热反应c化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能d化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成考点：反应热和焓变 分析：a图i所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；b图ii所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；c化石燃料是不可再生能源；d化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量解答：解：a图i所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故a错误；b图ii所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故b错误；c化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，故c错误；d化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故d正确；故选d点评：该题是2015届高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结14乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是( )a与水反应生成乙醇b与溴水反应使之褪色c与氢气反应生成乙烷d与氧气反应生成二氧化碳和水考点：取代反应与加成反应 分析：a乙烯与水发生加成反应生成乙醇；b乙烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷；c乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；d乙烯与氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳气体和水解答：解：a乙烯与水在催化剂存在条件下发生反应生成乙醇，该反应为加成反应，故a错误；b乙烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，从而使溴水褪色，该反应为加成反应，故b错误；c乙烯与氢气发生加成反应生成饱和烃乙烷，该反应为加成反应，故c错误；d乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水为乙烯的燃烧反应，该反应为氧化还原反应，不属于加成反应，故d正确；故选d点评：本题考查了乙烯的性质、有机反应类型的判断，题目难度不大，明确影响的化学性质及常见有机反应类型为解答关键，注意掌握常见有机反应类型及判断方法15150ml浓度为3moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )a加入适量的6moll1的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入数滴硝酸铜溶液d加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素 分析：能加快反应速率但不影响生成氢气总量，可以通过增大酸浓度、升高温度、加入催化剂或增大反应物接触面积等方法来实现，但加入物质不能和稀盐酸反应，据此分析解答解答：解：a加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故a错误；b加入氯化铜溶液，zn置换出cu，zn、cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故b正确；c加入硝酸铜，zn置换出cu，zn、cu和稀硝酸构成原电池而加快反应速率，但稀硝酸和金属反应生成氮氧化物而不是氢气，所以影响氢气生成总量，故c错误；d加入少量氯化钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故d错误；故选b点评：本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是c，注意加入硝酸铜后生成氮氧化物而不是氢气，为易错点16下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关x、y、z、w四种元素的叙述正确的是( )a原子半径大小：wyxb核电荷数：wzyxcw的氧化物对应的水化物为强酸dx是a族元素，其最高化合价为+6价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由五种元素在周期表中的位置可知，x为o元素，y为f元素，w为cl元素，z为ne元素a同周期自左而右原子半径进行，电子层越多原子半径越大；b同周期自左而右核电荷数增大，电子层越多核电荷数越大；cw的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如hclo属于弱酸；d氧元素没有最高价+6解答：解：由五种元素在周期表中的位置可知，x为o元素，y为f元素，w为cl元素，z为ne元素a同周期自左而右原子半径进行，电子层越多原子半径越大，故原子半径：wxy，故a错误；b同周期自左而右核电荷数增大，电子层越多核电荷数越大，故核电荷数：wzyx，故b正确；cw的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如hclo属于弱酸，故c错误；dx是氧元素，属于a族元素，但氧元素没有最高价+6，故d错误，故选b点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意周期表中元素化合价的特殊性17在一定温度下，容器内某一反应中，x、y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )a反应的化学方程式为：2xybt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct1时，y的浓度是x的2倍dt3时，正反应速率大于逆反应速率考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 分析：达到平衡时，n的物质的量为2mol，变化6mol，m的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3x2y，结合图象解答该题解答：解：a达到平衡时，n的物质的量为2mol，变化6mol，m的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3x2y，故a错误；bt2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故b错误；ct1时，y的物质的量为6mol，x的物质的量为3mol，则y的浓度是x浓度的2倍，故c正确；dt3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为2015届高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断18把1.2mola气体和0.8molb气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3a（g）+b（g）nc（g）+2d（g），5min末生成0.4mold，若测知以c浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/（lmin），则n的值为( )a2b3c4d5考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：d的反应速率=0.04mol/l，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此判断n值解答：解：d的反应速率=0.04mol/l，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以n：2=0.04mol/（lmin）：0.04mol/（lmin）=1：1，所以n=2，故选a点评：本题考查化学反应速率有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确计量数之比与反应速率之比关系是解本题关键，题目难度不大二、非选择题（本题共4小题，共46分）19在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：写出下列反应的化学方程式（1）用铝加热反应炼铁：2al+fe2o32fe+al2o3；（2）由苯制取硝基苯：；现有x、y、z、w四种金属片，把x、y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，x上有气泡产生；把z、w用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中h+移向w；把x、z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为x导线z（1）在中，金属片发生氧化反应y；（2）在中，金属片z作负极；（3）如果把y、w用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片w上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动顺序是yxzw考点：常见金属的活动性顺序及其应用；铝的化学性质 分析：i（1）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁；（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；ii在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；现有x、y、z、w四种金属片，把x、y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，x上有气泡产生，说明x是正极、y是负极，则金属活动性yx；把z、w用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中h+移向w，则w是正极、z是负极，金属活动性zw；把x、z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为x导线z，则x是负极、z是正极，金属活动性xz，通过以上分析知，金属活动性顺序是yxzw，结核题目分析解答解答：解：i（1）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为2al+fe2o32fe+al2o3，故答案为：2al+fe2o32fe+al2o3；（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为，故答案为：；ii在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；现有x、y、z、w四种金属片，把x、y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，x上有气泡产生，说明x是正极、y是负极，则金属活动性yx；把z、w用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中h+移向w，则w是正极、z是负极，金属活动性zw；把x、z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为x导线z，则x是负极、z是正极，金属活动性xz，通过以上分析知，金属活动性顺序是yxzw，（1）在中，y是负极、x是正极，负极上y失电子发生氧化反应，故答案为：y；（2）在中，金属片z作负极、w作正极，故答案为：z；（3）金属性yw，如果把y、w用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，y是负极、w是正极，则金属片w上有气泡产生，故答案为：w；（4）通过以上分析知，上述四种金属的活动顺序是yxzw，故答案为：yxzw点评：本题考查金属活动性强弱判断及化学方程式的书写，侧重考查原电池原理及铝和苯的性质，明确正负极判断方法是解本题关键，注意：金属活动性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，题目难度不大20碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子存在的碘元素，在实验室中，从海藻力提取碘 的流程如下：（1）第步灼烧，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有bef（填代号，限填3项）；a试管b瓷坩埚c坩埚钳d铁三角架 e泥三角f酒精灯g烧杯（2）上述提取碘的过程中步骤操作名称是萃取；（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是cd（填序号）；a酒精b醋酸c四氧化碳d苯（4）在步骤中，通入cl2，其反应的离子方程式为cl2+2i=i2+2cl；（5）在步骤中所加氧化剂最好选用d （填代号）a浓硫酸b新制溴水ckmno4溶液dh2o2理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染考点：海带成分中碘的检验 分析：将海藻灼烧得到海藻灰，灼烧时需要坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳；将海藻灰用蒸馏水浸泡，然后过滤得到含有碘离子的溶液及残渣，向滤液中加入双氧水或氯气，双氧水或氯气具有氧化性而将碘离子氧化生成碘单质，向碘水中加入有机溶剂萃取碘水中的碘，然后利用蒸馏方法得到碘单质晶体，（1）根据各种仪器作用选取仪器；（2）将碘从碘水中转移到有机溶剂中，上述提取碘的过程中步骤操作名称是萃取；（3）萃取剂不能和原溶剂互溶，不能和溶质反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；（4）在步骤中，通入cl2，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；（5）在步骤中所加氧化剂要氧化碘离子且不能引进杂质解答：解：将海藻灼烧得到海藻灰，灼烧时需要坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳；将海藻灰用蒸馏水浸泡，然后过滤得到含有碘离子的溶液及残渣，向滤液中加入双氧水或氯气，双氧水或氯气具有氧化性而将碘离子氧化生成碘单质，向碘水中加入有机溶剂萃取碘水中的碘，然后利用蒸馏方法得到碘单质晶体，（1）通过以上分析知，第步灼烧，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有瓷坩埚、泥三角、酒精灯，故答案为：bef；（2）将碘从碘水中转移到有机溶剂中，上述提取碘的过程中步骤操作名称是萃取，故答案为：萃取；（3）萃取剂不能和原溶剂互溶，不能和溶质反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，a乙醇和水互溶，所以不能作萃取剂，故a错误；b乙酸和水互溶，所以不能作萃取剂，故b错误；c四氯化碳和水不互溶，且碘和四氯化碳不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳能作萃取剂，故c正确；d苯和水不互溶，且碘和苯不反应，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以苯能作萃取剂，故d正确；故选cd；（4）在步骤中，通入cl2，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，其反应的离子方程式为cl2+2i=i2+2cl，故答案为：cl2+2i=i2+2cl；（5）在步骤中所加氧化剂要氧化碘离子且不能引进杂质，浓硫酸、溴、高锰酸钾溶液都具有强氧化性，但引进杂质；双氧水氧化碘离子生成碘，而双氧水被还原生成水，且不产生污染，所以最好选用双氧水，故答案为：d；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染点评：本题考查海带中碘的检验，侧重考查实验操作能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道流程图中发生的反应及操作方法，知道萃取剂选取标准，题目难度不大21用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图1：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由ch4ch2制得有机物a的化学反应方程式为ch2=ch2+h2och3ch2oh，该反应的类型是加成反应；（2）a与b合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是ch2=chcooh+ch3ch2ohch2=chcooch2ch3+h2o，该反应的类型是取代反应；（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的反应方程式是；（4）将光亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有a的试管中（如图2所示），重复垂直23次，观察到的现象是铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味，该反应的化学方程式为2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o考点：石油的裂化和裂解；有机物的推断 分析：ch2=ch2和水发生加成反应，生成a为ch3ch2oh，ch2=chcho发生氧化反应生成b为ch2=chcooh，ch2=chcooh与ch3ch2oh发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，根据官能团的性质和变化判断反应类型并写出反应的化学方程式，（1）乙烯和水发生加成反应生成乙醇；（2）乙醇和丙烯酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应；（3）由石油裂解产物乙烯俺有不饱和碳碳双键，能发生加聚反应；（4）乙醇发生催化氧化生成乙醛和水解答：解：ch2=ch2和水发生加成反应，生成a为ch3ch2oh，ch2=chcho发生氧化反应生成b为ch2=chcooh，ch2=chcooh与ch3ch2oh发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，（1）ch2=ch2含有c=c，和水发生加成反应，生成ch3ch2oh，反应的方程式为ch2=ch2+h2och3ch2oh，故答案为：ch2=ch2+h2och3ch2oh；加成反应；（2）ch2=chcooh与ch3ch2oh发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，也为取代反应，反应的方程式为ch2=chcooh+ch3ch2ohch2=chcooch2ch3+h2o，故答案为：ch2=chcooh+ch3ch2ohch2=chcooch2ch3+h2o；取代反应；（3）ch2=ch2含有c=c，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：（4）乙醇催化氧化，生成乙醛和水，现象为：铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味，反应方程式为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，故答案为：铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味；2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o点评：本题考查有机物