高三化学复习专题1---常用化学计量.doc

高三化学复习专题一物质的量高三化学复习专题一物质的量 1 高三化学复习专题一高三化学复习专题一物质的量物质的量 考纲要求考纲要求 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 掌握化学常用计量方法 1 了解物质的量的含义 并能进行简单的化学计算 2 了解物质的量的单位 摩尔 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 3 根据物质的量与微粒数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 4 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算 过程方法过程方法 要注意气体摩尔体积的适用条件 要注意物质的状态 要注意物质的组成形式 要注意晶体的结 构 要注意微粒的种类 要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化 要注意可逆过程 或化学平衡等等 重点知识整合重点知识整合 考点考点 1 1 关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系 特别提醒 特别提醒 1 以物质的量为中心的计算需注意的问题 1 一个中心 以物质的量为中心 2 两个前提 在应用 Vm 22 4 L mol 1时 一定要有 标准状况 和 气体及其状态 两个前提条件 混合气体也适用 3 三个关系 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子 电子等 间的关系 摩尔质量与相对分子质量间的关系 强 弱 非 电解质与溶质粒子 分子或离子 数之间的关系 4 四个无关 物质的量 质量 粒子数的多少均与温度 压强的高低无关 物质的量浓度的大小与所取 该溶液的体积多少无关 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关 1 1 上海 上海卷卷 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 铑合金网发生氨氧化反应 若有标准状况下 VL 氨气完全 反应 并转移 n 个电子 则阿伏加德罗常数 NA可表示为 A B C D 5V 11 2n 11 2n 5V 5n 22 4V 5V 22 4n 班级 姓名 学号 高三化学复习专题一物质的量高三化学复习专题一物质的量 2 2 2 广东卷 广东卷 设 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 4g CH4含 NA个 C H 共价键 B 常温常压下 22 4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原 子 C 1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应 转移个 2NA个电子 D 1L 0 1 mol L NaHCO3溶液中含有 0 1NA个 HCO3 3 3 海南卷 海南卷 将 0 195g 锌粉加入到 20 0mL 的 0 100 mol L 1MO2 溶液中 恰好完全反应 则还原产物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 考点考点 1 1 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 1 内容 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 2 注意 1 使用范围是气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 2 使用条件是同温 同压 同体积 3 相同数目的分子 不是相同数目的原子或离子等其他粒子 3 推论 1 同温 同压下 气体的体积比等于其分子数 物质的量 之比 2 同温 同体积下 气体的压强比等于其分子数 物质的量 之比 4 4 下列条件下 两种气体的分子数一定不相等的是 A 相同质量 不同密度的 N2O 和 CO2 B 相同温度 相同压强 相同体积的 O2和 O3 C 相同体积 相同密度的 CO 和 C2H4 D 相同压强 相同体积 相同质量的 NO2和 N2O4 5 5 宁夏卷 宁夏卷 将 22 4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积为 11 2L 体积均在相同条 件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 A NO2 B N2O3 C N2O D N2O4 考点考点 2 2 有关一定物质的量浓度溶液的配制有关一定物质的量浓度溶液的配制 6 6 某同学在用 98 的浓度 H2SO4 1 84g cm3 配制成 0 5mol L 1的稀 H2SO4时有以下现象发生 则对所配 溶液的物质的量浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 不变 定容时观察液面俯视 用量筒量取浓硫酸时 仰视量筒的刻度 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线 此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出 使凹液面与刻度线相 切 7 7 全国卷全国卷 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 18gH2O 中含的质子数为 10NA B 4 g 重水 D2O 中所含质子数为 0 2 6 02 1023 C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2 反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去 NA个电子 8 8 广东卷 广东卷 设 A n 为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 16g 4 CH中含有 4 A n个 C H 键 B 1mol 1 L NaCl溶液含有 A n个Na 高三化学复习专题一物质的量高三化学复习专题一物质的量 3 C 1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n个 NO 分子 D 常温常压下 22 4L 2 CO中含有 A n个 2 CO分子 9 9 山东卷 山东卷 16O和18O是氧元素的两种核素 A N表示阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是 A 16 2 O与18 2 O互为同分异构体 B 16O与18O核外电子排布方式不同 C 化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D 标准状况下 1 12L16 2 O和 1 12L18 2 O均含有 0 1 A N个氧原 子 1010 上海卷 上海卷 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA B 1 7g H2O2中含有的电子数为 0 9 NA C 1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D 标准状况下 2 24L 戊烷所含分子数为 0 1 NA 1111 四川卷 四川卷 A N表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L 二氯甲烷的分子数约为 A N个 B 17 6g 丙烷中所含的共价键为4 A N个 C 盛有 2 SO的密闭容器中含有 A N个氧原子 则 2 SO的物质的量为 1mol D 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2 A N个 则阳极质量减少 64g 考点考点 3 3 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用 高考考查阿伏加德罗常数的十大命题角度 1 温度和压强 22 4 L mol 1是指标准状况 0 1 01 105 Pa 下的气体摩尔体积 命题者有意在题 目中设置非标准状况下的气体体积 让考生用 22 4 L mol 1进行换算 误入陷阱 例如 常温常压下 11 2 L 氧气所含的原子数为 NA 就是陷阱 2 物质的状态 22 4 L mol 1使用的对象是气体 包括混合气体 命题者常设置一些容易忽视的液态或 固态物质 让考生误当成气体而落入陷阱 常考的有水 四氯化碳 酒精 辛烷 三氧化硫 苯 氯仿等物质 3 单质的组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外 还有单原子分子 如 Ne 三原子分子 如 O3 等 考生如不注意这点 容易误入陷阱 4 粒子的数目 粒子种类一般有分子 原子 离子 质子 中子 电子等 1 mol 粒子的数目即为阿伏加德 罗常数 由此可计算分子 原子 离子 质子 中子 电子等粒子的数目 命题者往往通过 NA与粒子数目的换 算 巧设陷阱 例如 1 L 1 mol L 1的盐酸 中 所含氯化氢分子数为 NA 因为盐酸中无氯化氢分子 氯化 氢分子在水中全部电离成 H 和 Cl 故该说法错误 5 物质的结构 如一定量的物质中所含化学键的数目 Na2O2是由 Na 和 O构成 而不是 Na 和 O2 考 2 2 生若不注意这些 容易误入陷阱 6 物质变化 一些物质间的变化具有一定隐蔽性 有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况 若 不注意挖掘隐含变化 往往会误入陷阱 如 500mL 1 mol L 1碳酸钠溶液中 CO数少于 0 5NA而不是等于 2 3 0 5NA 1 mol FeCl3完全水解生成 Fe OH 3胶粒的数目远远小于NA 46 g NO2含 NO2分子数小于NA 2NO2 N2O4 高三化学复习专题一物质的量高三化学复习专题一物质的量 4 7 特殊物质的摩尔质量 如 D2O T2O 18 O2 等 8 较复杂的化学反应中 转移电子数的求算 如 Na2O2 H2O C12 NaOH 电解 AgNO3溶液等 9 一定质量的最简式相同的物质中所含原子的数目 如 46 g NO2一定含 3mol 原子 10 注意常见的一些可逆反应 1212 海南卷 海南卷 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 A 在密闭容器中加入 l 5mol H2和 0 5molN2 充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B 一定条件下 2 3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3 6g 产物时失去的电子数为 0 1NA C 1 0L 的 0 1 mol L 1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0 1NA D 标准状况下 22 4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 1313 海南卷 海南卷 设 NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 离子含有的核外电子数为 3NA B 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA C 10LpH 1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA D 10LpH 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA 1414 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 3NA 标准状况下 22 4L H2中含有的中子数为 2NA 1L 1mol L 的醋酸溶液中含有的离子总数为 2NA 1 8 g NH中含有的电子数为NA 4 1mol Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA电子 9 g 重水 D2O 所含有的电子数为 5NA 1L 1mol L 的 MgCl2溶液中含有的离子数为 2NA 7 1 g 氯气与足量 NaOH 溶液反应 转移的电子数为 0 2NA 1mol C10H22分子中共价键总数为 31NA 2L 3mol L 的 Na2CO3溶液中含 CO的数目为 6NA 2 3 考点考点 4 4 以物质的量为核心的有关计算以物质的量为核心的有关计算 1 1 溶液浓度的计算溶液浓度的计算 1 已知溶质的质量 溶液的体积 可用公式 n m M c 或运用 倍数关系 算出 1L 溶液中所含溶质的物质的量 n V 2 已知气体在标准状况下的体积 溶于水形成溶液的体积 或水的体积及溶液的密度 要运用n 和V 求解 V 22 4 L mol 1 m 3 运用换算公式计算 c 为溶液密度 单位 g cm 3 为溶质质量分数 1 000 M 2 2 有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律 有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律 1 溶质相同的两溶液等质量混合时 混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半 2 溶质相同的两溶液等体积混合时 对于密度小于 1g cm 3的溶液 如氨水 乙醇的水溶液 等体积混合时质量分数小于溶液质量分数和的一 半 对于密度大于 1g cm 3的溶液 如硫酸溶液 氯化钠溶液 等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和 高三化学复习专题一物质的量高三化学复习专题一物质的量 5 的一半 大多数溶液的密度都大于 1g cm 3 特别提醒 特别提醒 1 一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化 如 Na Na2O2 NO2 SO3等溶于水 由于它 们与水反应 所以溶质发生了变化 2 在计算溶液的物质的量浓度时 溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替 溶液的体积要用 溶液的质量除以溶液的密度求得 并且要把溶液的体积单位换算为 L 而不是 mL 在计算溶质的质量分数 时 氨水的溶质以 NH3计算 而不是 NH3 H2O 硫酸铜溶液的溶质是 CuSO4 而不是 CuSO4 5H2O 等 3 由于容量瓶只有一个刻度 标线 所以配制 80 mL 溶液应选 100 mL 的容量瓶 应以配制 100 mL 溶液的标准 计算溶质的量 并且指明所需仪器为 100 mL 的容量瓶 1515 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 据此 下列说法正确的是 A 该硫酸的物质的量浓度为 9 2mol L 1 B 1mol Zn 与足量的该硫酸反应 标准状况下产生 22 4L 气体时 转移的电子数为NA C 配制 200mL 4 6mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 50mL D 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9 2mol L 1 1616 四川卷 四川卷 向 27 2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L 固体物质完全反 应 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此时溶液呈中性 金属离子已完全 沉淀 沉淀质量为 39 2g 下列有关说法不正确的是 A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1B 硝酸的物质的量浓度为 2 6mol L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48L D Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为0 2mol 1717 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 6 8g 熔融的 KHSO4中含有 0 1NA个阳离子 1L1mol L 的盐酸溶液中 含 HCl 分子数为 1NA 常温常压下 11 2L 的 CH4中含有的 H 数为 2NA 0 1molNa2O2与水完全反应 转移 0 2NA的电子 62gNa2O 溶于水中 所得溶液中有 1NA个 O2 1L1mol L 的醋酸溶液中离子总数为 2NA 标准状况下 22 4L 氩气含有原子数为 2NA 常温常压下 32gO2 O3的混合物含有 2NA个氧原子 1L1mol L 的酒精溶液 含有 1NA个分子 1molFe 和足量的盐酸反应 失去 3NA个电子 A B C D 1818 海南卷 海南卷 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲 的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 高三化学复习专题一物质的量高三化学复习专题一物质的量 6 1919 把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份 取一份加入含amol 硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完 全沉淀 另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 A A 组组 2020 江苏卷 江苏卷 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1mol 甲醇中含有 C H 键的数目为 4NA B 25 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA C 标准状况下 2 24L 已烷含有分子的数目为 0 1NA D 常温常压下 Na2O2与足量 H2O 反应 共生成 0 2molO2 转移电子的数目为 0 4NA 2121 福建卷 福建卷 NA表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 A 在 18中含有 NA个氧原子 B 标准状况下 22 4L 空气含有 NA个单质分子 18 2 g O C 3FeS2 8O26SO2 Fe3O4中 若有标准状况下 22 4LO2参加反应 转移电子的数目为 2 NA D 含 NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中 Na 的物质的量浓度为 1 mol L 1 2222 山东卷 山东卷 NA 代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2 反应中 每生成 32g 氧气 则转移 2 NA个电子 C 标准状况下 分子数为 NA的 CO C2H4 混合气体体积约为 22 4L 质量为 28g D 一