（全国）高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学单元综合检测卷 新人教版.doc

第一章从实验学化学考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是()选项abcd物质的化学式hno3(浓)ccl4p4kclo3危险警告标识2.下列说法或做法中正确的是()a试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验b用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体c做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙d熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚3(2015大连双基测试)下列操作正确的是()a只有 bc d全部错误4下列实验能成功的是()用水鉴别na2co3和nahco3固体用观察法区别na2o和na2o2用mgcl2溶液鉴别na2co3溶液和naoh溶液用稀盐酸鉴别na2co3溶液和nahco3溶液a bc d5三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为c3n3(nh2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()a2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12nab标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 lc三聚氰胺含氮量约为10%d三聚氰胺的摩尔质量为126 g6(2015天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()a0.012 kg 12c中含有约6.021023 个碳原子b1 mol h2o中含有2 mol氢和1 mol氧c氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量d2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍7使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线a bc d8欲配制250 ml 0.5 moll1的naoh溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()量筒250 ml容量瓶托盘天平和砝码500 ml容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 ml的烧瓶a bc d9下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()10(2015湖北武汉华中师大一附期中)下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是()a把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等b煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分c把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣d做饭洗米时淘去米中的沙11(2015江西六校联考)若na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2混合后气体的体积约为22.4 lb1 l 0.2 moll1 al2(so4)3溶液中的离子总数为nac标准状况下，22.4 l h2o所含原子个数大于3nad含4 mol hcl的浓盐酸跟足量mno2加热反应，可制得cl2的分子数为na12用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a100 ml 0.1 moll1 na2so4溶液中，粒子总数是0.03nab1 mol al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为nac常温常压下，32 g o中所含电子的数目为17nad标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体的质量无法确定13(2016银川一中月考)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 mol al3含有的核外电子数为3nab将58.5 g nacl溶于1.00 l水中，所得nacl溶液的浓度为1.00 moll1c1 mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nad常温下，10 l ph1的硫酸溶液中含有的h数为na14(2015合肥一模)若na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a0.1 mol na2co310h2o晶体中，阴离子总数大于0.1nab常温常压下，18 ml水中所含氢离子数约为107nac标准状况下，22.4 l氦气中含有的原子数约为nad23 g组成为c2h6o的有机物，ch键数目为3na15(2015徐州模拟)如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4 cco2 dno16为了避免no、no2、n2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2no22naoh=nano3nano2h2o，no2no2naoh=2nano2h2o)。现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()a. moll1b. moll1c. moll1d. moll1第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_moll1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。a溶液中hcl的物质的量b溶液的浓度c溶液中cl的数目d溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.400 moll1的稀盐酸。该学生需要量取_ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了0.400 moll1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g naoh的naoh溶液，则该同学需取_ml盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g naoh的naoh溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出18(12分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 ml容量瓶中，每次取25.00 ml溶液，用0.100 0 moll1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml，该产品的纯度为多少(列式并计算结果)。19(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。20(14分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别配成溶液。向其中一份逐滴加入naoh溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24 l该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入ba(oh)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_。(3)假设该过程中加入的ba(oh)2溶液的物质的量浓度为2.0 moll1。加入ba(oh)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_。若加入75 ml的ba(oh)2溶液，则得到的沉淀质量为_g。答案解析1bccl4不能燃烧，不属于易燃品。2c试管可以做固体反应的实验，如加热kclo3和mno2的混合物制取o2；ca(hco3)2在溶液中受热分解生成caco3；熔融的naoh与陶瓷中的sio2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融naoh固体。3a过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，错；碘单质易升华，正确；量筒不能用来稀释溶液，错；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，错。4d5a三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1,1分子三聚氰胺中含有6个氮原子。6ab项1 mol h2o中含有2 mol氢原子，1 mol氧原子，错；c项，氢氧化钠的摩尔质量以gmol1为单位，数值上等于其相对分子质量，错；d项，摩尔质量与物质的量的多少无关，错。7a8a先用药匙取naoh固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 ml的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。9d酒精与水互溶，不能作为溴的萃取剂，a项错误；苯的密度比水小，在分液时应从分液漏斗上口倒出，b项错误；分液漏斗颈没有紧贴烧杯内壁，c项错误；溴易挥发且有毒，可倒入盛有naoh溶液的废液缸中使之转化为无毒物质，d项正确。10d11ca项，由于2no2n2o4的存在，反应后体积小于22.4 l；b项，由于al3水解，还有水电离的h和oh，因而离子总数大于na；c项，标准状况下水是液体，22.4 l h2o的物质的量大于1 mol，故原子数大于3na；d项，由于hcl挥发及溶液浓度变稀不可能完全反应，因而cl2的分子数小于na。12c选项a中忽略了水分子；b中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于na；32 g o的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17na，与外界条件无关，c正确；d中，由于n2、c2h4的摩尔质量相同，因而混合气体的质量可以确定，即为28 g。13d14cna2co310h2o晶体中co不发生水解，0.1 mol该晶体中阴离子数目为0.1na，a项错误；常温常压下，18 ml水中所含h数约为1070.018na，b项错误；氦气为单原子分子，标准状况下22.4 l氦气为1 mol，所含原子数约为na，c项正确；组成为c2h6o的有机物可能为ch3ch2oh、ch3och3或二者的混合物，23 g c2h6o为0.5 mol，若为ch3ch2oh，则ch键数目为2.5na，若为ch3och3，则ch键数目为3na，若为二者的混合物，则ch键数目为2.5na3na，d项错误。15c由图像可知，相同温度下同质量的o2比x气体的压强大，即氧气的物质的量较大，因而摩尔质量x的大，四种气体中只有co2的相对分子质量比o2大，故c项正确。16b依据方程式信息，no、no2、n2o4全部转化为nano3和nano2，根据氮原子守恒知n(naoh)n(n)。17(1)11.9(2)bd(3)16.8a.bbb(4)25c解析(1)c(hcl)11.9 moll1。(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为16.8 ml。(4)naoh的物质的量为n(naoh)0.01 mol，由naohhcl=naclh2o可知，需要盐酸的物质的量为0.01 mol，浓盐酸的体积v1 000 mll125 ml。18(1)大于弱酸强碱盐k2co3发生水解使体系呈碱性(2)bacl2ba2co=baco3、ba2so=baso4(3)k2co3除去a中的ba2(4)盐酸co2h=co2h2o(5) 100%98.40%解析根据混合物分离提纯的原则，结合化合物的主要化学性质来分析和解答问题。(1)因混合物中有k2co3，co的水解使溶液呈碱性。(2)溶液中真正的杂质离子是co和so，故可加入ba2除去，考虑不能