（全国）高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化单元综合检测卷 新人教版.doc

第二章化学物质及其变化考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2015湖南四校高三上学期期中)神农本草经说：“水银榕化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热hg制得的。这里的“丹”是指()a氯化物 b合金c硫化物 d氧化物2(2015衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是()酸性氧化物：so2、no、co2、sio2氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、hclo均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物a和 b和c和 d和3(2015江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是()a化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱b某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键c某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质d某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4(2015天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()afebr2与cl2bba(oh)2与h2so4chcl与na2co3dnahco3与ca(oh)25(2015湖南四校高三上学期期中)向含有c(fecl3)0.2 moll1、c(fecl2)0.1 moll1的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()a该分散系的分散质为fe2o3b在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷c加入naoh时发生的反应可能为fe22fe38oh=fe3o44h2od可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na分离开6(2015文登一中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是()anacl=nacl；nh3h2onhoh均属于电离方程式bba2so=baso4；hcooh=coh2o均可表示一类反应cso2使酸性高锰酸钾溶液褪色；so2使碱性酚酞溶液褪色均利用so2的同一性质dcl22naoh=naclnacloh2o；3s6naoh=2na2sna2so33h2ocl2和s在反应中既作氧化剂又作还原剂7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()a空气：hcl、co2、so2、nob烧碱溶液：k、hco、no、nh3h2oc高锰酸钾溶液：h、na、so、ch3coohd氢氧化铁胶体：h、k、s2、br8(2015衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是()某无色透明的酸性溶液中：cl、na、mno、so水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液中：k、na、cl、no使紫色石蕊溶液变红的溶液中：fe2、mg2、no、cl加入过量naoh溶液后可得到澄清溶液：k、ba2、 hco、clc(h)i212(2016济南市第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，fe3、no、fe2、nh、h和h2o，下列叙述正确的是()a该反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化b该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81c若有1 mol no发生氧化反应，则转移电子5 mold若将该反应设计成原电池，则负极反应为fe3e=fe213高锰酸钾(kmno4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是()a为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸b该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化c可用酸化的kmno4溶液除去甲烷中的乙烯dkmno4中mn元素为其最高价7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸14(2015湖南四校高三上学期期中考试)能正确表示下列反应的离子方程式的是()aca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应：hcoca2oh=caco3h2ob等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2c铜溶于稀硝酸中：cu4h2no=cu22no22h2odfebr2溶液中通入少量的cl2：2fe2cl2=2fe32cl15在一定条件下，pbo2与cr3反应，产物是cr2o和pb2，则与1 mol cr3反应所需pbo2的物质的量为()a3.0 mol b1.5 molc1.0 mol d0.75 mol16将1.95 g锌粉加入到200 ml 0.1 moll1的mo溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()am2 bmcm3 dmo2第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)(2015文登一中高三第二阶段性检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组na2co3h2so4nahco3caoco2第二组naohhclnaclna2oco第三组naohch3coohcaf2al2o3so2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2na2o22h2o=4naoho2反应中，每消耗1 mol na2o2生成_g o2；2nahco3na2co3h2oco2反应中，每消耗168 g nahco3，标况下生成_l co2；cl2h2ohclhclo反应中，标况下每消耗22.4 l cl2，转移_ mol电子。(4)在一个密闭容器中放入m、n、q、p四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 mnqp反应前质量(g)501312反应后质量(g)x26330该变化的基本反应类型是_反应；物质q在反应中起的作用是_。18(14分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)d的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：a_，b_，c_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。19(14分)六价铬cr()有剧毒，废水中的cr2o常用铁氧磁体法除去，即把过量的feso47h2o加入含cr2o的废水中，调节ph4，fe2将cr()还原为cr3。(1)写出上述fe2还原cr2o的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)若调节溶液的ph为810，将析出相当于fe()fe()xcr2xo4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x_。(3)cr3在过量的naoh溶液中会转化为cro，写出这一转化的离子方程式：_，由此可知cr(oh)3呈_(选填“酸”、“碱”或“两”)性。(4)根据(2)的结果，若废水中cr()按cro3计，欲除去废水中的cr()，m(feso47h2o)m(cro3)_。20(12分)磷单质及其化合物有广泛应用。(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_。(2)次磷酸钠(nah2po2)可用于化学镀镍。nah2po2中p元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有ni2和h2po，在酸性条件下发生下述反应，请配平：ni2_h2po_=_ni_h2po_(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为2ca3(po4)26sio26casio3p4o1010cp4o10p410co若反应生成31 g p4，则反应过程中转移的电子数为_(用na表示阿伏加德罗常数的值)。答案解析1d2b中no不是酸性氧化物；中碘酒、漂粉精不是胶体；中液氯为单质。3ba项，生成的阴离子全是oh的是碱；c项，so2的水溶液能导电，但so2是非电解质；d项，稀有气体中不含共价键。4b5ca项，fe呈2价和3价，所以分散质不是fe2o3；b项，应该是分散质带正电荷；d项，胶粒能透过滤纸。6cc项，so2使酸性kmno4溶液褪色，表现出还原性；使含有酚酞的碱性溶液褪色，so2表现酸性氧化物的性质。7c8cmno呈紫红色；no(h)氧化fe2；hco与oh反应会生成baco3沉淀；clo会氧化i。9b10ca项，沸水中滴入fecl3饱和溶液应生成fe(oh)3胶体；b项，电荷不守恒；d项，no(h)的氧化性大于fe3，应是no(h)氧化i。11c12afe2、no、fe3、nh、h和h2o六种微粒在一个氧化还原反应体系中，fe2作还原剂，no作氧化剂，由此得出该反应为8fe2no10h=8fe3nh3h2o。no在酸性环境中具有强氧化性，能将fe2氧化为fe3，a项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，b项错误；若有1 mol no生成1 mol nh，则n元素的化合价从5价降为3价，得到8 mol电子，发生还原反应，c项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为fe2e=fe3，d项错误。13b选项a，酸性环境中mno能氧化盐酸中的cl；选项b，kmno4受热分解的反应中kmno4既是氧化剂又是还原剂；选项c，酸性环境中mno能氧化c2h4生成co2，引入新的杂质；选项d，含有最高价元素的化合物不一定都有强氧化性，如na、mg2具有弱氧化性，而不是具有强氧化性。14da项，应为ca22hco2oh=caco3co2h2o；b项，先发生hoh=h2o的反应再生成mg(oh)2沉淀；c项，cu溶于稀hno3应生成no。15b1 mol cr3反应可生成0.5 mol cr2o，失去3 mol电子，1 mol pbo2得到2 mol电子生成pb2，根据得失电子守恒可知，1 mol cr3得到3 mol电子需1.5 mol pbo2。16a恰好完全反应时1.95 g zn失去0.06 mol电子，0.02 mol mo也应得到0.06 mol电子，设还原产物中m元素的化合价为n价，则有：0.02(5n)0.06，解得n2，分析选项中m元素的化合价可知选项a正确。17(1)na2co3coal2o3(2)胶粒直径在1 nm100 nm之间，而溶液中粒子直径小于1 nm丁达尔(3)1622.41(4)分解催化剂解析(4)由于n的质量，p的质量均增加，m的质量减少，而q的质量不变，所以n、p均为生成物，而m应为反应物，q为催化剂，该反应为分解反应。18(1)(nh4)2co3d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co、oh与nh能反应生成气体，d只能为(nh4)2co3(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhohnh3h2o，nh3h=nh19(1) 14h=6fe32cr37h2o(答案合理即可)(2)1.5(3)cr34oh=cro2h2o两(4)13.91解析(1)由题意初步确定反应为cr2ofe2hfe3cr3h2o，再由化合价升降法配平得：cr2o6fe214h=6fe32cr37h2o。(2)上述反应生成的fe3、cr3将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：，解得：x1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为fe()fe()1.5cr()0.5o4，则n(fe)n(cr)(11.5)0.551，所以m(feso47h2o)m(cro3)