甘肃省永昌县第一中学高中化学《1.3 反应热的计算》学案2 新人教版选修4.doc

甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四1.3 反应热的计算学案2 学习目标1理解并掌握盖斯定律2利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算3初步学会化学反应热的有关计算。重点难点能正确运用盖斯定律解决具体问题教学过程一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 如果反应物a变为生成物d，可以有两个途径：由a直接变成d，反应热为h；由a经过b变成c，再由c变成d，每步的反应热分别为h1、h2、h3.如下图所示：则有h= 结论：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。二、化学反应热的计算典例分析1. 已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： c(石墨，s)+o2(g)= co2(g) h1=-393.5kj/molc(金刚石，s)+o2(g)= co2(g) h2=-395.0kj/mol据此判断，下列说法正确的是（ ） a. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 b. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; c. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 d. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 解析：应用盖斯定律解法一：虚拟路径法h1=h2+h3h3=h1-h2=-393.5kj/mol-（-283.0kj/mol）=-110.5kj/mol解法二：加减法- = h3=h1-h2=-393.5kj/mol-（-283.0kj/mol）=-110.5kj/mol2、如何测出这个反应的反应热：c(s)+1/2o2(g)=co(g)c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=? co(g)+1/2o2(g)= co2(g) h2=-283.0kj/molc(s)+o2(g)=co2(g) h3=-393.5kj/mol解析： + = 则 h1 + h2 =h3所以，h1=h3-h2 h1=-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol3、已知下列热化学方程式：(1)fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h=25 kjmol-1(2)3fe2o3（s）+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) h=47 kjmol-1(3)fe3o4(s)+co(g) =3feo(s)+co2(g) h=+19 kjmol-1写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式：_。解析:依据盖斯定律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。我们可从所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)2+方程式(2)，得：(4)fe2o3（s）+co(g)=2feo(s)+co2(g) h=9 kj mol -1 将(1)(4)得：feo(s)+co(g) =fe(s)+co2(g) h=16 kj mol -1答案：feo(s)+co(g) =fe(s)+co2(g) h=16 kj mol-1【当堂检测】1已知： h2(g)+1/2o2(g) = h2o (g) h1241.8kj/mol h2o(g) = h2o (l) h244 kj/mol则：h2(g)+1/2o2(g) = h2o (l) h 2已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：cuso45h2o(s) = cuso4(s)+5h2o(l) h=+q1kj/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2kj，则（ ）aq1q2 bq1=q2cq1q2 d无法确定3已知 co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g) ; h1= 283.0 kj/mol h2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(l) ; h2= 285.8 kj/mol c2h5oh(l) + 3 o2(g) = 2 co2(g) + 3h2o(l); h3=-1370 kj/mol 试计算: 2co(g) 4 h2(g) = h2