重庆市开县中学高中化学 第一章《化学反应与能量》单元测试 新人教版选修4.doc

重庆市开县中学高中化学 第一章化学反应与能量单元测试 新人教版选修4一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法不正确的是 （ ） a.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 b.放热反应都不需要加热就能发生 c.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 d.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） a.反应物和生成物的状态 b.反应物量的多少 c.反应物的性质 d.反应的快慢3、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ） a碳和一氧化碳 b. 1molc和2molc c. 3molc2h2和1molc6h6 d. 淀粉和纤维素4、下列说法或表示方法正确的是 （ ） a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 b由c（石墨） c（金刚石）；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l); h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l); h57.3kj/mol,若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kj5、已知：1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量 1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量 由 h 原子和 cl 原子形成 1 mol hcl 分子时释放 431kj 的能量 则下列叙述正确的是 （ ） a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) b氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h = 183kj/mol c氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol d氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol 6、已知化学反应2c（s）o2（g）=2co（g）、2co（g）o22 co2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） （ ） a、12gc和32go2所具有的总能量大于44g co2所具有的总能量 b、56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量 c、12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量 d、将一定量的c燃烧、生成co2比生成co时放出的热量多7、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ） a利用太阳能直接使水分解产生氢气 b以焦炭和水制取水煤气（含co和h2）后分离出氢气 c用铁和盐酸反应放出氢气 d由热电站提供电力电解水产生氢8、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积。且有：c(s) + o2(g) = co(g) ；h = 110.5 kj/mol ，co(g) + o2(g) = co2(g) ；h = 283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj9、据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ） a. b. c. d. 1020080812、下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是 （ ）c(s)o2(g)=co2(g)；h1 c(s)o2(g)=co(g)；h2s(s)o2(g)=so2(g)；h3 s(g)o2(g)=so2(g)；h4h2(g)o2(g)=h2o(l)；h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h6caco3(s)=cao(s)co2(g)；h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8abcd11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） a、碳酸钙高温分解 b、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应 c、灼热的炭与co2反应 d、甲烷在o2中的燃烧反应12、一定条件下各取1l的ch4和c2h6完全燃烧，分别放出227.3kj和394.7kj热量。现有甲烷和乙烷混合气体1l在相同条件下完全燃烧放出311.0kj热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 （ ） a、1 : 3.5 b、3 : 10 c、3.5 : 1 d、10 : 313、氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为： h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8 kj/molco(g)+1/2o2(g)=co2(g)；h=283.0 kj/molc8h18(l)+25/2o2(g)= 8co2(g)+9h2o(l)；h=5518 kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；h=890.3 kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g)14、下列热化学方程式书写正确的是 ( ) a、c(s)+o2(g)=co2(g)；h=+393.5kj/mol b、2so2+o2=2so3；h= 196.6kj/mol c、h2（g）+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8kj/mol d、2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h= 571.6kj15、白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是 （ ）a（6a+5d4c12b）kjmol1 b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1 d（4a+5d4c12b）kjmol116、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，已知为了完全吸收生成的co2，消耗掉8 mol/l的氢氧化钠溶液50 ml，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是 ()a3q b5q c 8q d10q12345678910111213141516二、非选择题：（共计28分）17、（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量。 反应的热化学方程式为 ； 又已知h2o(l) = h2o(g); h+44kj/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ； 此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。18、（17分）50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kj的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_。(2)倒入naoh溶液的正确操作是 (从下列选出)。 a沿玻璃棒缓慢倒入b分三次少量倒入 c一次迅速倒入(3)实验需要多次测量盐酸和naoh溶液及反应后溶液的温度，以求出反应前后的平均温度差，每次测量温度后都必须采取的操作是_。(4)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(5)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。(6)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。19、（13分）红磷 p (s）和 cl2(g）发生反应生成 pcl3(g）和 pcl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）p和ci2反应生成pc13的热化学方程式是 。（2）pc15分解成 pc13和cl2的热化学方程式是 ； （3）p和c12分两步反应生成1 mol pc15的h3= ，一步反应生成1 molpc15的h4_h3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）pc15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。20、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ 三、计算题：（10分）21、在25oc，101kpa，1molch4气体完全燃烧放出的热量为802kj，但不完全燃烧生成co气体和液态水时，放出的热量为519kj，如果1molch4气体与m g o2燃烧生成co、co2气体和液态水，放出731.25kj热量。写出ch4气体不完全燃烧的热化学方程式。（3分）计算m的值(写出简要计算过程)。（7分）开县中学选修4第一章化学反应与能量单元测试参考答案 选择题（3分）1、b 2、d 3、b 4、d 5、c 6、c 7、a 8、c 9、c. 10、c 11、c 12、d 13、b 14、c15、a 16、a 非选择题17、（9分）n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g) h641.63kj/mol（3分） 408.815 kj （3分）清洁无污染（3分）18、（17分）(1)1/2h2so4(aq)naoh(aq)1/2na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol（3分）(2) c （2分） (3)用水将温度计上的液体冲掉（2分） (4)偏小（2分）(5)不相等（2分）相等（2分）因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol h2o放出的热量，与酸碱的用量无关（2分）(6)偏小（2分）19、（13分）（1）2p(s) + 3cl2(g)=2pcl3(g)