盐类的水解.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐的水解 第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐的水解 1 了解盐类水解的原理 2 掌握盐类水解方程式的书写 栏目链接 要点一盐溶液的酸碱性 1 盐的分类 按生成盐的酸 碱的强弱划分 NaCl KNO3 NH4Cl Al2 SO4 3 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 栏目链接 2 盐溶液的酸碱性探究 中 中 强 强 栏目链接 续上表 酸 酸 强 弱 碱 碱 碱 弱 强 栏目链接 3 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 栏目链接 2 CH3COONa溶液 3 NaCl溶液 1 NH4Cl溶液 盐类水解的定义 1 盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应 叫做盐类的水解 2 盐类水解的特点 1 与 反应互为可逆反应 2 水解过程 热量 3 水解程度 水 H OH 弱电解质 中和 吸收 小 栏目链接 3 盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小 水解产物也很少 通常不生成沉淀或气体 书写水解方程式时 一般 或 盐类水解是 反应 除发生强烈双水解的盐外 一般离子方程式中不写 号 而写 号 不写 可逆 栏目链接 应用思考 1 NaHCO3溶液pH 7 显碱性 NaHSO4溶液是否也显碱性呢 提示 NaHCO3是弱酸强碱盐 而NaHSO4是强酸酸式盐 不属于同一类型的盐 在水溶液中 NaHSO4 Na H SO 溶液pH 7 显酸性 栏目链接 2 已知在相同条件下NH3 H2O与CH3COOH电离程度几乎相等 CH3COOH的酸性比H2CO3强 那么NH4HCO3溶液显酸性 碱性还是中性 栏目链接 综合拓展 一 盐类水解的实质与规律 栏目链接 2 盐类的水解规律 栏目链接 特别提示 判断盐溶液的酸碱性 需先判断盐的类型 因此需熟练记忆常见的强酸 强碱和弱酸 弱碱 栏目链接 1 下列物质的水溶液 由于水解而呈酸性的是 A NaHSO4B Na2CO3C HClD AlCl3 尝试应用 解析 NaHSO4 HCl在溶液中发生电离 NaHSO4 Na H SO HCl H Cl 使溶液呈酸性 A C均错误 Na2CO3为弱酸强碱盐 溶液为碱性 故B也不正确 AlCl3为强酸弱碱盐 其溶液为酸性 D正确 答案 D 栏目链接 二 盐类水解离子方程式的书写水解的书写一般模式为 盐的离子 水 弱酸 或弱碱 OH 或H 常见的水解离子方程式归类示例 1 盐类水解的离子方程式一般应用 连接 由于水解程度较小 水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式 一般不标 等状态符号 2 多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写 水解是以第一步水解为主 如CO32 水解的离子方程式为 CO32 H2O HCO3 OH 主要 HCO3 H2O H2CO3 OH 次要 综合拓展 栏目链接 3 多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的 中学阶段只要求一步写到底即可 如 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 栏目链接 4 弱酸弱碱盐中阴 阳离子水解相互促进 1 如NH4 与S2 HCO3 CO32 CH3COO 等组成的盐虽然水解相互促进 但水解程度较小 仍是部分水解 如 NH4 CH3COO H2O CH3COOH NH3 H2O 2 Al3 和CO32 或HCO32 等组成的盐水解相互促进非常彻底 生成气体和沉淀 如 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 栏目链接 特别提示 1 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律 2 要将盐的电离方程式与盐类水解的方程式区别开来 如HS H2O S2 H3O 是HS 的电离方程式 而HS H2O H2S OH 是HS 水解的离子方程式 3 常见能发生完全水解相互促进的离子组合有 Al3 和CO32 HCO3 S2 HS AlO2 Fe3 和CO32 HCO3 栏目链接 第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 要点一影响因素 1 盐的分类 按生成盐的酸 碱的强弱划分 大 促进 促进 抑制 促进 大 栏目链接 综合拓展 1 氯化铵水解平衡移动NH4 H2O NH3 H2O H 正反应为吸热反应 栏目链接 栏目链接 栏目链接 1 向三份0 1mol L的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固体 忽略溶液体积变化 则CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小B 增大 减小 减小C 减小 增大 增大D 增大 减小 增大 尝试应用 解析 题中涉及的离子水解方程式如下 CH3COO H2O CH3COOH OH NH H2O NH3 H2O H SO H2O HSO OH Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 由上述方程式可知NH Fe3 能促进CH3COO 的水解 CH3COO 浓度减小 SO抑制CH3COO 的水解 CH3COO 浓度增大 故选A 答案 A 栏目链接 栏目链接 要点二盐类水解在生产 生活中的应用 1 用纯碱溶液清洗油污时 加热可 去污能力2 化肥的施用例如 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 否则会使肥效 这是两种盐发生水解相互 反应放出 的缘故 3 盐溶液的配制例如 配制FeCl3 SnCl2溶液时应加入少量 目的是 防止 增强 损耗 促进 氨气 盐酸 溶液浑浊 抑制Fe3 Sn2 的水解 栏目链接 4 用盐做净水剂例如 利用FeCl3 明矾在水溶液中发生水解产生的 能吸附水中悬浮的杂质 起到净水的作用 写出明矾净水的离子方程式 5 泡沫灭火器原理Al2 SO4 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应 产生大量泡沫 将燃烧物质与空气隔离开来 离子方程式为 6 利用水解反应来制纳米材料 氢氧化物可变成氧化物 如制取TiO2 胶体 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 栏目链接 TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HCl 栏目链接 应用思考 2 实验室配制FeCl2溶液时 通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中 再加水稀释至所需浓度 同时还加入少量铁屑 为什么 提示 先溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2 的水解 而加入铁屑的作用是为了防止Fe2 被氧化 栏目链接 3 配制FeCl3溶液时 能加少量硝酸抑制Fe3 水解吗 提示 不能 因为引入杂质离子NO3 栏目链接 尝试应用 2 在氯化铁溶液中存在下列平衡 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl H 0 1 加热FeCl