重庆市开县实验中学高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年重庆市开县实验中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）a增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数b升高温度可增加单位体积活化分子数c发生有效碰撞的分子一定是活化分子d使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2下列说法正确的是（）a食物在常温下腐败是自发进行的b凡是放热反应都是自发的c自发反应都是熵增大的反应d电解池的反应是属于自发反应3一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）a0.5qbqc2qd5q4化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）a部分反应b任何反应c可逆反应d气体反应5在下列各说法中，正确的是（）a热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数bh0表示放热反应，h0表示吸热反应c1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热d1 mol h2so4与1 mol ba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热6化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）a每生成2个分子ab吸收（ab） kj热量b该反应热h=+（ab）kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1mol aa和1mol bb键，放出a kj能量7一定温度下，向a l体积固定的密闭容器中加入2moln2（g）、1molh2（g），发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），此反应达到平衡状态的标志是（）a相同时间内消耗n mol n2的同时消耗3n mol h2bh2的体积分数不再发生变化c容器内原子总数不再发生变化d容器内气体的密度不再发生变化8反应2so2+o22so3，经一段时间后so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.4moll1s1，则这段时间为（）a0.1sb2.5sc0.5sd10s9下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s010在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：ma（g）+nb（g）pc（g），平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得a的浓度为0.8mol/l下列有关判断正确的是（）am+npbc的体积分数下降c平衡向逆反应反向移动da的转化率变大11下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 弱酸电离abcd12在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l13在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4moll1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）a0.3 moll1s1b0.4 moll1s1c0.6 moll1s1d0.8 moll1s114在2l的密闭容器中，发生反应3a（g）+b（g）2z（g），若最初加入的a和b都是4mol，测得10s内a的平均反应速率（a）=0.15mol/（ls），则反应进行到10s时容器中b的物质的量是（）a3 molb2.4molc2.2mold3.2mol/l15合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂16对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）a提高反应物的平衡转化率b改变反应的hc增大正反应速率，减小逆反应速率d以同样程度改变正逆反应的速率17当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）b2hi（g）h2（g）+i2（g）cpcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）d2so2（g）+o2（g）2so3（g）18化学平衡ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），如图所示是a的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）a正反应吸热，m+n+qb正反应吸热，m+n+qc正反应放热，m+n+qd正反应放热：m+n+q19下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大d使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大20在温度体积不变的条件下发生反应：no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）将no2与so2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）a混合气体密度保持不变b体系压强保持不变cso2和no的体积比保持不变d每消耗1mol so2的同时生成1molno21将2molx和2moly充入2l密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）+aq（g），达到平衡时生成0.8molz，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（）aa的值为2b平衡时x的浓度为0.2 mol/lc平衡时y的转化率为60%d平衡时z的体积百分含量为20%22为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（）a100 ml 2 moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变b将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快c将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成d两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同二填空题23（1）已知h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1用50ml0.50moll1盐酸与50ml0.55moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是a酸的浓度和体积 b碱的浓度和体积 c比热容d反应后溶液的质量 e生成水的物质的量f反应前后温度的变化 g操作所需时间aabcf bacdeccdef d全部若通过该实验测定中和热的h，其结果常常大于57.3kjmol1，其原因可能：用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）已知热化学方程式：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出热量；吸收热量； 2.44kj； 4.88kj； 88kj其中正确的是（3）已知ch3oh（l），hcho（g）的燃烧热h分别为726.64kjmol1 和563.58kjmol1，则ch3oh（l）与o2（g）反应生成hcho（g）和h2o（l） 的热化学反应方程式：24某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关k与a连接，则a极的电极反应式为：（2）若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为：，总反应的离子方程式为有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）溶液中na+向a极移动从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度（饱和食盐水足量）若标准状况下b极产生2.24l气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数制得的硫酸溶液从出口（填写“a”、“b”、“c”、“d”）导出通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为25某化学反应2a（g）b（g）+d（g）在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度（moll1）随反应时间（min）的变化情况如表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据，完成下列填空：（1）实验1，反应在10至20分钟时间内a平均速率为（2）实验2，a的初始浓度c2= moll1，推测实验2中还隐含的条件是（3）800时该反应的平衡常数k=（4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、=），且c3=moll12015-2016学年重庆市开县实验中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）a增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数b升高温度可增加单位体积活化分子数c发生有效碰撞的分子一定是活化分子d使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变【专题】化学反应速率专题【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞，只有a错误，增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数故选a【点评】本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大2下列说法正确的是（）a食物在常温下腐败是自发进行的b凡是放热反应都是自发的c自发反应都是熵增大的反应d电解池的反应是属于自发反应【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应可自发进行，以此解答该题【解答】解；a食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，故a正确；b反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故b错误；c自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和hcl反应生成氯化铵，故c错误；d电解池的反应是在外加电源的反应，不是自发进行的反应，如断开电源，则反应不能进行，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应与焓变，题目难度中等，易错点为d，注意理解反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据3一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）a0.5qbqc2qd5q【考点】化学方程式的有关计算；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量【解答】解：因生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，caco3的物质的量为=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为q2=2q，故选：c【点评】本题考查学生利用化学反应中的元素守恒来分析二氧化碳的量及二氧化碳的量与放出的热量的关系，明确物质的物质的量与热量成正比是解答本题的关键4化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）a部分反应b任何反应c可逆反应d气体反应【考点】化学反应的可逆性【专题】物质的性质和变化专题【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故a正确，故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础5在下列各说法中，正确的是（）a热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数bh0表示放热反应，h0表示吸热反应c1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热d1 mol h2so4与1 mol ba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热【考点】燃烧热；吸热反应和放热反应；中和热【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量；b、h0表示吸热反应，h0表示放热反应；c、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量；d、中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量【解答】解：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故a正确；b、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以h0kjmol1表示吸热反应，h0kjmol1表示放热反应，故b错误；c、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molh2与0.5molo2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故c错误；d、1molh2so4与1molba（oh）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故d错误；故选a【点评】本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大6化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）a每生成2个分子ab吸收（ab） kj热量b该反应热h=+（ab）kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1mol aa和1mol bb键，放出a kj能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab；b、反应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；c、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；d、断裂化学键吸收能量；【解答】解：a、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab，每生成2molab吸收（ab） kj热量，故a错误；b、应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；该反应热h=+（ab）kjmol1，故b正确；c、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故c错误；d、断裂1 mol aa和1 mol bb键，吸收a kj能量，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单7一定温度下，向a l体积固定的密闭容器中加入2moln2（g）、1molh2（g），发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），此反应达到平衡状态的标志是（）a相同时间内消耗n mol n2的同时消耗3n mol h2bh2的体积分数不再发生变化c容器内原子总数不再发生变化d容器内气体的密度不再发生变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、单位时间消耗nmoln2的同时消耗3nmolh2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故a错误；b、容器内h2的体积分数不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故b正确；c、因为反应前后原子总数始终不变，所以容器内原子总数不再发生变化，不能说明达到平衡，故c错误；d、体积不变，气体总质量不变，所以密度始终不变，不能说明达到平衡，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08反应2so2+o22so3，经一段时间后so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.4moll1s1，则这段时间为（）a0.1sb2.5sc0.5sd10s【考点】化学反应速率的概念【专题】计算题；关系式法；化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率的计算公式进行计算解答【解答】解：一段时间后so3的浓度增加了0.4moll1，那么氧气的浓度必然减少0.2moll1，根据v（o2）=0.4moll1s1 故t=0.5s故选c【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率公式的理解和运用9下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【考点】焓变和熵变【分析】反应自发进行的判断依据是：hts0；分析选项是否符合要求【解答】解：a、反应是吸热反应h0，s0，低温下不能自发进行，故a错误；b、反应是放热反应h0，s0，低温下不能自发进行，故b错误；c、反应是吸热反应h0，s0，任何温度下不能自发进行，故c错误；d、反应是放热反应h0，s0，任何温度下都能自发进行，故d正确；故选：d【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单10在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：ma（g）+nb（g）pc（g），平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得a的浓度为0.8mol/l下列有关判断正确的是（）am+npbc的体积分数下降c平衡向逆反应反向移动da的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则a的浓度应增大为1.0mol/l，而此时为0.8mol/l，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断【解答】解：平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则a的浓度应增大为1.0mol/l，而此时为0.8mol/l，则说明增大压强平衡向正方向移动，a、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+np，故a错误；b、平衡向正方向移动，c的体积分数增大，故b错误；c、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故c错误；d、平衡向正方向移动，a的转换率增大，故d正确；故选：d【点评】本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析11下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 弱酸电离abcd【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓h2so4稀释是物理变化，故错误；固体naoh溶于水是物理变化，故错误；h2在cl2中燃烧是放热反应，故正确；弱酸电离是吸热过程，故错误故选c【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键12在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l【考点】化学平衡建立的过程【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：v x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正确、bcd错误故选a【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大13在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4moll1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）a0.3 moll1s1b0.4 moll1s1c0.6 moll1s1d0.8 moll1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据v=计算v（nh3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4moll1，则v（nh3）=0.2 moll1s1，速率之比等于化学计量数之比，则v（h2）=v（nh3）=0.3 moll1s1，故选a【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意对速率规律的理解掌握与灵活应用14在2l的密闭容器中，发生反应3a（g）+b（g）2z（g），若最初加入的a和b都是4mol，测得10s内a的平均反应速率（a）=0.15mol/（ls），则反应进行到10s时容器中b的物质的量是（）a3 molb2.4molc2.2mold3.2mol/l【考点】反应速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（b），再根据c（b）=v（b）t计算b的浓度变化量c（b），根据n=cv计算n（b），进而计算10s时b的物质的量【解答】解：a的平均反应速率为0.12moll1s1，则v（b）=0.15moll1s1=0.05moll1s1，故c（b）=0.05moll1s110s=0.5 mol/l，10s后容器中b的物质的量=4mol0.5moll12l=3 mol，故选a【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键15合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【解答】解：提高co的转化率可以让平衡正向进行即可a、增加压强，该平衡不会发生移动，故a错误；b、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故b正确；c、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故c错误；d、催化剂不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大16对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）a提高反应物的平衡转化率b改变反应的hc增大正反应速率，减小逆反应速率d以同样程度改变正逆反应的速率【考点】催化剂的作用【专题】化学反应速率专题【分析】根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量【解答】解：a、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故a错误；b、化学反应的焓变和反应物以及生成物自身的能量有关，催化剂只能改变速率，不会改变反应的焓变，故b错误；c、催化剂同等程度影响正逆反应速率，即增大正反应速率的同时，也增大逆反应速率，故c错误；d、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故d正确；故选d【点评】本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义：一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质17当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）b2hi（g）h2（g）+i2（g）cpcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）d2so2（g）+o2（g）2so3（g）【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化【解答】解：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化，选项acd中各反应前后气体的体积发生变化，b选项中反应前后气体的体积不发生变化，故选b【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意应前后气体体积不变的化学反应，压强对其化学平衡不影响，为易错点18化学平衡ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），如图所示是a的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）a正反应吸热，m+n+qb正反应吸热，m+n+qc正反应放热，m+n+qd正反应放热：m+n+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】采取“定一议二”原则分析根据等压线，由温度对a的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的等温线，温度相同，比较压强对a的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高a的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的等温线，由图可知，温度相同，压强越大，a的转化率越大，即增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+np+q，故选b【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答19下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大c加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大d使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；b升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；c加入反应物，活化分子百分数不变；d催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数【解答】解：a增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故a错误；b升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故b错误；c加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故c错误；d催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故d正确故选d【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同20在温度体积不变的条件下发生反应：no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）将no2与so2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）a混合气体密度保持不变b体系压强保持不变cso2和no的体积比保持不变d每消耗1mol so2的同时生成1molno【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、反应前后混合气体质量、体积都不变，所以密度一直不变，则密度保持不变不能说明达平衡状态，故a错误；b、体系的压强始终不变，故不能说明达平衡状态，故b错误；c、no2与so2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，so3和no的体积消耗按照1：1进行，所以so2和no的体积比保持不变，能说明达平衡状态，故c正确；d、每消耗1 mol so2的同时生成1 mol no，只要反应发生一直符合这一关系，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为021将2molx和2moly充入2l密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）+aq（g），达到平衡时生成0.8molz，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（）aa的值为2b平衡时x的浓度为0.2 mol/lc平衡时y的转化率为60%d平衡时z的体积百分含量为20%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】a根据n=cv计算生成的q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；b根据生成的n（z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的x的物质的量，进而计算平衡时x的物质的量，再根据c=计算；c根据生成的n（z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的y的物质的量，再根据转化率定义计算；d计算平衡时混合气体总的物质的量，z的体积分数=100%【解答】解：a平衡时生成0.8mol z，测得q的浓度为0.4moll1，则生成的n（q）=0.4moll12l=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故a正确；b平衡时生成0.8molz，则参加反应的x的物质的量为0.8mol=0.4mol，故平衡时x的物质的量为2mol0.4mol=1.6mol，平衡时x的浓度为 =0.8mol/l，故b错误；c平衡时生成0.8molz，则参加反应的y的物质的量为0.8mol=1.2mol，故y的转化率为100%=60%，故c正确；d由于a=2，反应前后混合气体总的物质的量不变，故平衡时z的体积分数=100%=20%，故d正确，故选：b【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意对基础知识的理解掌握22为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（）a100 ml 2 moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变b将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快c将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成d两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同【考点】化学反应速率的影响因素【专题】实验评价题；化学反应速率专题【分析】a加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；b金属和浓硫酸的反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫；c氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢；d催化剂能加快反应速率【解答】解：a加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故a错误；b将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸不会产生氢气，故b正确；c氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢，光照时影响化学反应速率的条件之一，故c正确；d催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故d正确故选a【点评】本题考查外界条件对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意b项，为易错点二填空题23（1）已知h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1用50ml0.50moll1盐酸与50ml0.55moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是aa酸的浓度和体积 b碱的浓度和体积 c比热容d反应后溶液的质量 e生成水的物质的量f反应前后温度的变化 g操作所需时间aabcf bacdeccdef d全部若通过该实验测定中和热的h，其结果常常大于57.3kjmol1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）已知热化学方程式：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出热量；吸收热量； 2.44kj； 4.88kj； 88kj其中正确的是和（3）已知ch3oh（l），hcho（g）的燃烧热h分别为726.64kjmol1 和563.58kjmol1，则ch3oh（l）与o2（g）反应生成hcho（g）和h2o（l） 的热化学反应方程式：ch3oh（l）+o2（g）=hcho（g）+h2o（l）h163.06kjmol1【考点】中和热的测定；有关反应热的计算【专题】化学实验基本操作；燃烧热的计算【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热的计算公式h=来确定实验中需要的数据；若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小；根据弱电解质电离吸热分析；（2）当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水吸收的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量；（3）根据燃烧热的概念书写ch3oh（l），hcho（g）的燃烧热方程式并根据盖斯定律来计算化学反应的焓变【解答】解：由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；由反应热的计算公式h=可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化t，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；故答案为：a；若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，h大于57.3kjmol1；故答案为：实验过程中难免有热量散失；氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小（2）当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体吸收的热量；已知热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）h1=+571.6kj/mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h2=483.6kj/mol依据盖斯定律+得到2h2o（l）=2h2o（g）h3=+88kj/mol依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44kj；所以正确；故答案为：和；（3）已知ch3oh（l）的燃烧热为726.64kjmol1，则：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.5kjmol1，已知hcho（g）的燃烧热为726.64kjmol1，则：hcho（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=563.58kjmo