（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编（第三期）G单元 化学反应速率和化学平衡(1).doc

g单元 化学反应速率和化学平衡 目录g单元 化学反应速率和化学平衡1g1 化学反应速率1g2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）3g3 速率、平衡图像3g4 等效平衡与化学平衡计算3g5 化学反应速率和化学平衡综合3g1 化学反应速率【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是 = 03 = 09 = 0015 = 225 abcd【知识点】化学反应速率的理解 g1【答案解析】b 解析：先将进行单位变换为：0.9，根据同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比即：v（n2）：v（h2）；v（nh3）=1：3：2，得代表同一反应速率,故答案选b【思路点拨】本题考查化学反应速率的理解，注意同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）6.在a23b2 = 2c的反应中，经过t秒钟后，c的浓度增加了0.6mol/l，在此期间，反应速率v(b2)0.45mol/(ls)，则t值为 a. 1秒 b. 1.5秒 c. 2秒 d. 2.5秒【知识点】化学反应速率的应用 g1【答案解析】c 解析：根据v(b2)0.45mol/(ls)得到v(c)0.30mol/(ls)，再利用经过t秒钟后，c的浓度增加了0.6mol/l，即可计算t=0.6mol/l0.30mol/(ls)= 2秒 ；故答案选c【思路点拨】本题考查化学反应速率的应用，理解化学反应速率的定义是关键。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）12将6 mol a和5 mol b混合于4 l恒容密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) nc(g)2d(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol d，经测定以c表示的平均反应速率为0.1 moll1s1。则下列结论中正确的是 a5 s内以a表示的平均反应速率为0.15 moll1s1 b平衡时，b的浓度为1 moll1 cn值等于1 d平衡时b的转化率为50%【知识点】化学反应速率、平衡转化率 g1 g5【答案解析】ab 解析：5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol d，以d表示的平均反应速率为0.1 moll1s1根据用不同物质表示同一速率时速率比等于方程式的系数比，得到n=2，5 s内以a表示的平均反应速率为0.15 moll1s1 故a正确；c错误；b、以b表示的平均反应速率为0.05 moll1s1，5 sb减少1mol，平衡时，b的浓度为1 moll1，故b正确；d、平衡时b的转化率为：1/5100%=20%，故d错误；故答案选ab【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、平衡转化率的计算，既要掌握有关公式，又要理解用不同物质表示同一速率时速率比等于方程式的系数比。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）13根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论a同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生h2，氢气量：加胆矾未加胆矾b向fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的h2o2溶液溶液变黄，氧化性：h2o2fe3c相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石块状大理石d向浓度均为0.1 moll1nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀，ksp(agcl)ksp(agi)【知识点】反应速率、ksp、氧化性比较 g1 h5 b3【答案解析】c 解析：a、加胆矾时锌粒先与硫酸铜反应，再与稀硫酸反应，产生h2少，故a错误；b、不一定是h2o2将fe(no3)2氧化，可能是硝酸将fe(no3)2氧化，故b错误；c、粉状大理石与盐酸接触面积大，所以反应速率：粉状大理石块状大理石，故c正确；d、向浓度均为0.1 moll1nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀，说明agi的溶解度小，ksp(agcl)ksp(agi)，故d错误；故答案选c【思路点拨】本题主要考查反应速率、ksp、氧化性比较等知识，易错点是向fe(no3)2溶液中滴入硫酸酸化的h2o2溶液，不一定是h2o2将fe(no3)2氧化，可能是硝酸将fe(no3)2氧化【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）28. 决定化学反应速率的主要因素是 a催化剂 b参加反应的物质本身的性质c反应物的浓度 d温度、压强以及反应物的接触面 【知识点】影响化学反应速率的因素 g1【答案解析】b 解析：决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质，故b正确。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的内部因素和外界因素，内因是物质本身的性质，外因有催化剂、温度、浓度等，要能正确的进行区分。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是a盐酸的浓度 b铝条的表面积 c溶液的温度d加少量na2so4固体【知识点】影响化学反应速率的因素 g1【答案解析】d 解析：铝与盐酸反应的实质是：2al+6h+=2al3+3h2，故盐酸的浓度会影响反应速率，a错误；铝条的表面积会影响铝与盐酸的接触面积，故会影响反应速率，b错误；温度越高反应速率越快，故温度对反应速率会有影响，c错误；加入少量的na2so4固体不会影响盐酸的浓度，故对反应速率几乎没有影响，d正确。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的因素外界因素，基础性较强。题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）60 .（7分）某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究。 下表是该小组研究影响过氧化氢（h2o2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10ml h2o2制取150mlo2所需的时间（秒） 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 从上述影响h2o2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。 将质量相同但聚集状态不同的mno2分别加入到5ml 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（mno2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟 写出h2o2发生的化学反应方程式 _ _。 实验结果说明催化剂作用的大小与_ _ 有关。【知识点】影响化学反应速率的外界因素 g1 j4【答案解析】 (1) 温度（1分）、 催化剂（1分）mno2 其他条件不变，升高反应温度，h2o2分解速率加快（或其他条件不变，使用合适的催化剂，h2o2分解速率加快等合理答案）（2分）。（2） （2分，缺条件未配平共扣1分） 催化剂的聚集状态（或催化剂的表面积）（1分） 解析：（1）从本题提供的表格中的数据进行和条件进行分析可以得到在该小组设计方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析组实验可以得到在其他条件不变时，升高反应温度，h2o2分解速率加快；分析组实验可以得到在其他条件不变时使用合适的催化剂，h2o2分解速率加快。（2）略在实验中可以看到在其他条件不变时，mno2的状态不同使带火星的木条看到的现象不同，反应完成需要的时间也不同，故可得答案。【思路点拨】本题考查了温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，同时还考查到了化学方程式的书写，本题的基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）34(10分) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“”、“”、“；（2）吸；（3）v（逆）；（2）从t1时间开始对反应体系升高温度，c的物质的量减少，意味着平衡逆向移动，所以此反应的逆反应为吸热反应；（3）a、b两点c的物质的量浓度相同，则a、b的物质的量浓度也相同，正反应速率：v(a)=v(b)【思路点拨】本题考查影响速率的因素、平衡移动，结合图象利用基本知识即可解答。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）3.把100ml 2moll的h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成h2的总量，可在反应物中加入适量的 a. 硫酸铜溶液 b.硝酸钠溶液 c.醋酸钠溶液 d.氢氧化钠溶液【知识点】影响化学反应速率的因素 g1【答案解析】c 解析：a、zn与硫酸铜反应置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，故a错误；b、加入硝酸钠，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成no气体，不生成氢气，故b错误；c、加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故c正确；d、氢氧化钠中和酸，使氢离子浓度降低和物质的量，减慢反应速率，氢气总量减少，故d错误。【思路点拨】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握题目要求。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）22（8分）将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)。求：(1)此时a的浓度c(a)_mol/l，反应开始前容器中的a、b的物质的量： n(a)n(b)_mol；(2)b的平均反应速率v(b)_mol/(lmin)；(3)x的值为_。【知识点】化学反应速率计算 g1 g5【答案解析】（8分，每空2分）(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2 解析：设开始前a、b的物质的量为n mol，则浓度为n/2 mol/l 根据题意列三段式：3a(g) b(g) xc(g)2d(g) 开始前(mol/l) n/2 n/2 0 0 反应过程(mol/l)0.75 0.25 0.25x 0.5 5min(mol/l) n/2-0.75 n/2-0.25 0.25x 0.5c(a)c(b)35,故（n/2-0.75）：（n/2-0.25）=3:5 解得：n=3mol故（1）a的浓度c(a)0.75mol/l，n(a)n(b)3mol （2）b的平均反应速率v(b)(0.25mol/l)/5min=0.05mol/(lmin) （3）v(c)0.1 mol/(lmin)= （0.25x mol/l）/5min 故x=2【思路点拨】本题主要考查利用三段式解决化学平衡、速率的计算，考查学生的分析能力和计算能力，难度中等。 【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）7对于100ml 1mol/l盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；多用300ml 1mol/l盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量cuso4溶液 a b c d【知识点】影响化学反应速率的因素 g1【答案解析】a 解析：升高温度时反应速率加快；改用100ml 3mol/l盐酸时浓度变大，化学反应速率加快；多用300ml 1mol/l盐酸时虽然溶液的体积加大但是溶液的浓度没变，故反应速率几乎不变；用等量锌粉代替锌粒加大了反应物的接触面积使反应速率加快；滴入少量cuso4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌、铜与盐酸构成了原电池使反应速率加快。故正确选项为a。【思路点拨】本题考查了温度、浓度、参加反应的固体物质的表面积等外界因素对化学反应速率的影响，是常见的题型，综合性较强。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）17某温度下，浓度都是1 mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成z，反应2min后，测得参加反应的x2为0.6mol/l，用y2变化表示的反应速率v(y2)= 0.1mol/（l min），生成的c(z)= 0.4 mol/l,则该反应方程式为a3x2+y22x3y b2x2+y22x2y c x2+2 y22xy2 dx2+3y22xy3【知识点】化学反应速率的应用 g1【答案解析】a 解析：y2的反应速率v(y2)= 0.1mol/（l min），则反应的y2的浓度的变化为0.1mol/（l min）2min=0.2mol/l，可以得到在反应过程中各物质的浓度的变化为x2为0.6mol/l 、y2为0.2mol/l、z为0.4 mol/l，故反应的方程式为3x2+y22x3y。【思路点拨】本题考查了化学反应中化学反应速率数值之比与化学方程式的计量系数之比相等，计算量较大，是常见的题型。【题文】（理综卷化学2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05）27（15分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。 （1）活性炭可处理大气污染物no。在2 l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），生成气体e和f。当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 t/ n/mol活性炭noef初始2.0300.1000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025 结合上表数据，写出no与活性炭反应的化学方程式 。 上述反应t1时的平衡常数k1= 。 根据上述信息判断，温度t1和t2的关系是（填序号） 。 at1t2 bt1t2 c无法比较 （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2co+2no n2+2co2 在一体积为1l的密闭容积中，加入0.40mol的co和0.40mol的no ，反应中n2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。 计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(n2)= 。 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时n2的浓度约为 0.25 mol/l）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时n2浓度的变化曲线。 (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用ch4还原nox可以消除氮氧化物的污染。 例如：ch4(g)+2no2(g)n2(g)co2(g)+2h2o(g) h867 kj/mol 2no2(g) n2o4(g) h56.9 kj/mol 写出ch4还原n2o4(g)生成n2和h2o(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以co2和h2o为原 料可以制备hcooh和o2，计算标况下每回收1.0m3 co2转移的电子数为 个。 常温下，0.1mol/l的hcoona溶液的ph为10，则hcooh的电离常数ka = 。【知识点】化学反应速率、化学平衡常数、盖斯定律 g1 g4 f2【答案解析】(1)c+2non2+co2 9/16 c （2）0.025mol/（l.min) （3）ch4(g)+n2o4(g)=n2+2h2o(g)+co2(g)h=-810.1kj/mol 5.4102510-7mol/l 解析：(1)根据表格中c、no 、e、f的初始物质的量及平衡时物质的量之差得到方程式中c、no 、e、f的系数分别为1、2、1、1，所以方程式为c+2non2+co2 将t1时的平衡浓度代入平衡常数表达式得上述反应t1时的平衡常数k1=0.0150.015/0.022=9/16 由于不知道正反应是吸热还是放热，所以无法判断t1t2的大小。v(n2)=0.1mol/l/4min=0.025mol/（l.min) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，n2的浓度为0.20mol/l，第8分钟末达到新的平衡（此时n2的浓度约为0.25 mol/l），画图即可。（3）根据盖斯定律，用上面的热化学方程式减下面的热化学方程式得：ch4(g)+n2o4(g)=n2(g)+2h2o(g)+co2(g) h=-810.1kj/mol 。标况下每回收1.0m3 co2转移的电子数为1.01000/22.4(42)6.021023= 5.41025【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、化学平衡常数、盖斯定律等知识，理解化学反应速率、化学平衡常数的意义是关键，计算时需认真。g2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）10下列图示与对应的叙述相符的是 a图6表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b图7表示压强对可逆反应2a(g)+2 b(g) 3c(g)+d（s）的影响，乙的压强比甲的压强大c根据图8，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量cuo，调节ph4，过滤d图9表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则相同条件下naa溶液的ph大于同浓度的nab溶液的ph【知识点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡 f1 h1 g2【答案解析】c 解析：a、h2的燃烧热是指1molh2完全燃烧生成液态水放出的热量，故a错误；b、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故b错误；c、向溶液中加入适量cuo，调节ph4，fe（oh）3沉淀完全而cu2+仍存在于溶液中，故c正确；d、稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，ha的ph随加水量的变化大，说明ha的酸性强于hb，则相同条件下naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph，故d错误；故答案选c【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等知识，注意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）11下列说法中正确的是a常温下，某难溶物的ksp为2.5105b反应2mg(s)+co2(g)c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的h 0，达到平衡时，下列说法正确的是()a充入少量he使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动b升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小c继续加入少量x，x的转化率减小，y的转化率增大d继续加入少量y，再次平衡时，y的体积分数比上次平衡小【知识点】化学平衡移动原理的应用 g2【答案解析】d 解析：a充入少量he使容器内压强增大，但是反应体系中各气体的分压没有发生改变，平衡不移动，错误；b升高温度，平衡向正反应方向移动，正确，但是气体的总质量没变，气体的总物质的量减小，故平均分子量增大；cx是固体，改变固体的用量对平衡几乎没有影响，错误；d继续加入少量y，平衡向正反应方向移动，故再次平衡时，y的体积分数比上次平衡小，正确。【思路点拨】本题考查了外界条件改变后对化学平衡的影响，注意容器的压强的改变、固体用量的改变对平衡的影响，综合性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）39. 在可逆反应2so2+o22so3中，充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子a.只存在于o2中 b.只存在于o2和so3中 c. 只存在于o2和so2中 d. 存在于o2、so2和so3中【知识点】可逆反应的基本特征 g2【答案解析】d 解析：由于本反应是可逆反应，加入的18o2经过一定的时间反应后会进入到其他的反应物和生成物中，故d正确。【思路点拨】本题考查了在可逆反应中反应物和生成物之间的时时刻刻地反应，反应物中的原子会进入到产物，产物中的原子同样会进入的反应物中，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）43. 已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【知识点】化学平衡的移动 g2【答案解析】b 解析：a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，错误；b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，正确；c此反应的热效应是放热的，达到平衡后，升高温度平衡向吸热的方向即逆反应方向移动；此反应的正反应方向是气体分子数减小的，增大压强有利于该反应平衡正向移动，错误；d此反应的热效应是放热的，达到平衡后，降低温度平衡向放热的方向即正反应方向移动；此反应的正反应方向是气体分子数减小的，减小压强有利于该反应平衡逆向移动，错误。【思路点拨】本题考查了外界因素温度、压强等对化学反应速率、化学平衡的影响，本题的综合性较强，需要对每一个选项中的每一个因素的改变进行具体的分析，加大了本题的难度。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）54. 一定条件下，反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是a单位时间内生成n mola2的同时消耗n molb2 b容器内， ab、a2、b2三种气体共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化【知识点】化学平衡状态的判断 g2【答案解析】ad 解析：解析：对于一个可逆反应是否达到平衡状态可以从两个方面进行考虑：(1)v正=v逆；（2）各物质的物质的量不再发生改变。a生成a2的反应的方向