（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编 H单元+水溶液中的离子平衡（含4、5月试题）.doc

h单元水溶液中的离子平衡目录h单元水溶液中的离子平衡1h1 弱电解质的电离1h2 水的电离和溶液的酸碱性9h3 盐类的水解16h4 胶体的性质及其运用23h5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）28h6 水溶液中的离子平衡综合52h1 弱电解质的电离12. h1 h2 h3 h6【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】下列比较中，正确的是( )a同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则naf溶液的ph比nacn溶液大b物质的量浓度相等的nh4cl和 naoh溶液等体积混合后：c（nh）c（cl）c（na）c（oh）c（h）c物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c（na）+ c（h）=c（s）+ c（hs）+ c（oh）d同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c（nh）由大到小的顺序是：【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较【答案解析】d 解析：a、同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则naf比nacn溶液的水解程度小，naf溶液的ph比nacn溶液小，故a错误；b、物质的量浓度相等的nh4cl和 naoh溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠，溶液呈碱性，c（cl）=c（na）c（oh）c（nh）c（h），故b错误；c、电荷守恒：c（na）+ c（h）=2c（s）+ c（hs）+ c（oh），故c错误；d、铵根水解，铝离子抑制铵根水解、无影响、ch3coo-促进铵根水解、nh3h2o电离出少量铵根；c（nh）由大到小的顺序是：，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查离子浓度大小比较知识，主要是弱电解质的电离、盐类水解，注意电荷守恒思想在溶液中的重要应用。9h1 h2 h3 h4【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷a实验 制取氨气b实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应c实验 比较红磷和白磷的着火点d实验 用cac2和饱和食盐水反应制取c2h2【知识点】化学实验装置、方案评价【答案解析】 a 解析：a、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故a正确；b、实验会产生so2杂质，也会使溴水褪色，故b错误；c、白磷着火点为40，红磷着火点为200，应该把酒精灯放在红磷处，故c错误；d、cac2和饱和食盐水反应制取c2h2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题需要注意制常见气体的装置与药品选择，还有气体的除杂等问题，需要多积累。难度不大。9h1 h2 h3 h6【2014“漳州八校”第四次联考】下列选项合理的是（ ） aph皆等于3 的醋酸稀释100倍后，ph为5 b10ml 0.02mol/l hcl溶液与10ml 0.02mol/l ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph7 c在0.1mol/l某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c（na）2c（a2）c（ha）c（h2a） d室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、ph的计算【答案解析】d 解析：a、醋酸是弱酸，稀释促进弱酸的电离，ph等于3 的醋酸稀释100倍后，ph小于5，故a错误；b、10ml 0.02mol/l hcl溶液与10ml 0.02mol/l ba（oh）2溶液充分混合，溶液呈碱性，可以计算氢氧根的浓度，常温下ph值一定大于7，故b错误；c、二元弱酸强碱盐naha溶液中，存在物料守恒：c（na）c（a2）c（ha）c（h2a）故c错误；d、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中氨水可能过量，离子浓度大小关系可能是：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查ph的计算、离子浓度大小比较反应等知识，主要是弱电解质的电离，注意守恒思想在溶液中的重要应用。27f1 f2 g1 g2 g4 h1 2014长沙模拟（14分）（）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过co和h2化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcocoho键能/kjmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知co中的c与o之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2l的密闭容器内充入1 molco和 2 molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250c开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以co表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数k= ，若升高温度则k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；a2 v (h2)正 = v (ch3oh)逆 b容器内气体的平均摩尔质量保持不变c容器中气体的压强保持不变d单位时间内生成 n molco 的同时生成 2n molh2（）回答下列问题：（1）体积均为100ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则ka(hx) _ ka(ch3cooh)（填、或）（2）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph=6，则溶液中c(ch3coo)-c(na+)=_moll-1(填精确值)。【知识点】化学实验基础操作、滴定、化学式的简单计算【答案解析】（1）co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h= -116 kj/mol （2）0.0125mol/(lmin)； 4 (mol/l)-2； 减小。（3）b c（1） ； （2）9.9107 解析：（1）co(g)+2h2(g) ch3oh(g) ，反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，h1072kj/mol+2436kj/mol-（3413kj/mol+358kj/mol+463kj/mol）=-116 kjmol-1；（2）（2）从反应开始到20min时，设co的浓度变化量是x， co（g）+2h2（g）ch3oh（g）初始浓度：0.5 1 0变化浓度：x 2x x平衡浓度：0.5-x 1-2x x根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则解得x=0.25mol/l，从反应开始到20min时，以co表示的平均反应速率v=c/t=0.25mol/l20min=0.0125mol/（lmin），平衡常数4（mol/l）-2，对于该放热反应，温度升高，化学平衡常数会减小。（3） a、v（h2）正=2v（ch3oh）逆才能说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡，故a错误；b、容器内气体的平均摩尔质量等于总质量初一总物质的量，质量是守恒的保持不变，但是n变化，当气体的平均摩尔质量不变了，证明达到平衡，故b正确；c、反应是前后气体体积变化的反应，容器中气体的压强保持不变，证明达到了平衡，故c正确；d、单位时间内生成nmolco的同时生成2nmolh2，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故d错误故选bc（）（1）体积均为100ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中hx的ph变化大，所以酸性比醋酸强，则ka(hx)ka(ch3cooh)（2）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液电荷守恒c(ch3coo)c(oh) =c(na)c(h+)，则c(ch3coo)-c(na+)=c(h+)-c(oh)=10-6-10-8=9.9107 【思路点拨】本题涉及化学反应的焓变和化学键键能之间的关系、化学反应速率和平衡以及化学平衡的有关计算知识，综合性强，难度大。13e1 e2 e3 h12014长沙模拟a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由c元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为13，则下列说法正确的是a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合，所得化合物均存在共价键b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d) r(c) r(b)c1.0 l 0. 1 mol/l戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mold1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子【知识点】元素周期律、位构性三者关系【答案解析】a 解析：常温下，0.1 mol/l 丁溶液的ph为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为naoh，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有h、o、na元素，辛是由c元素组成的单质，由发生反应可知，辛不能是na，结合原子数可知，a为h、c为o、d为na元素，故辛为氧气，可知甲是na2o2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则b为碳元素，a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合得h2o、co2、na2o2，均存在共价键，故a正确；b同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：naco，即：dbc，故b错误；c戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，co32-离子水解生成hco3-离子和oh-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故c错误；d甲与足量的乙完全反应的方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，1molna2o2反应转移的电子为1mol，约6.021o23个电子，故d错误故答案选a【思路点拨】本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，c选项注意盐类水解12h1 h2 h3 h62014长沙模拟某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低【来.源：全,品中&高* 1 l 0.50 moll1nh4cl 溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl 溶液含nh4+ 物质的量完全相等 ph相等的四种溶液：ach3coona bc6h5ona cnahco3 dnaoh，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a ph=8.3的nahco3溶液：c(na) c(hco3) c(co32) c(h2co3) ph2的一元酸和ph12的二元强碱等体积混合：c(oh) c(h) ph4、浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo)c(oh) c(ch3cooh)c(h+)a bcd【知识点】电离、水解平衡和ph的简单计算【答案解析】c 解析：强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中h+离子浓度一定降低但氢氧根离子浓度增大，故错误；1 l 0.50 moll1nh4cl 溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl 溶液中nh4+ 的水解程度不同，故错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为dbca，故ph相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；ph=8.3的nahco3溶液说明水解程度大于电离程度，c(co32) c(h2co3)，故错误； ph2的一元酸和ph12的二元强碱等体积混合，若酸是强酸，则c(oh) =c(h)，若酸是弱酸，则酸过量，c(oh) c(ch3cooh)，带入上述电荷守恒得c(ch3coo)c(oh) c(ch3cooh)c(h+)，故正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了ph的简单计算和水溶液中离子大小的比较，要注意电离、水解程度的大小及水解原理（越弱越水解）等，需要细心。9a1 a2 c1 h1【2014吉林省九校联合体第二次摸底】设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是a标准状况下，22.4 lcl2和hcl的混合气体中含原子总数为2nab256g s8晶体中含s-s键为7na个c由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo数目为na个d1 mol na与o2完全反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子总数na个【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律【答案解析】b 解析：a、cl2和hcl的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；b、256g s8晶体的物质的量n=256g/(328)g/mol=1mol含s-s键8na个；c、ch3coona和少量ch3cooh形成的溶液呈中性，说明ch3coona溶液中ch3coo的水解程度等于ch3cooh的电离程度，故ch3coo数目为na个；d、钠由原子变成na+失一个电子故答案选b【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。7d1 h1 h4【2014吉林省九校联合体第二次摸底】下列说法正确的是aso2、sio2、no2均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅d常温下ph=4的nahc2o4溶液中:c(h2c2o4) c将、混合，若，则混合液一定呈碱性 d将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的ph:，c（cl）c（na）c（oh）c（h）c物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c（na）+ c（h）=c（s）+ c（hs）+ c（oh）d同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c（nh）由大到小的顺序是：【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较【答案解析】d 解析：a、同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则naf比nacn溶液的水解程度小，naf溶液的ph比nacn溶液小，故a错误；b、物质的量浓度相等的nh4cl和 naoh溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠，溶液呈碱性，c（cl）=c（na）c（oh）c（nh）c（h），故b错误；c、电荷守恒：c（na）+ c（h）=2c（s）+ c（hs）+ c（oh），故c错误；d、铵根水解，铝离子抑制铵根水解、无影响、ch3coo-促进铵根水解、nh3h2o电离出少量铵根；c（nh）由大到小的顺序是：，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查离子浓度大小比较知识，主要是弱电解质的电离、盐类水解，注意电荷守恒思想在溶液中的重要应用。9h1 h2 h3 h4【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷a实验 制取氨气b实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应c实验 比较红磷和白磷的着火点d实验 用cac2和饱和食盐水反应制取c2h2【知识点】化学实验装置、方案评价【答案解析】 a 解析：a、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故a正确；b、实验会产生so2杂质，也会使溴水褪色，故b错误；c、白磷着火点为40，红磷着火点为200，应该把酒精灯放在红磷处，故c错误；d、cac2和饱和食盐水反应制取c2h2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题需要注意制常见气体的装置与药品选择，还有气体的除杂等问题，需要多积累。难度不大。9h1 h2 h3 h6【2014“漳州八校”第四次联考】下列选项合理的是（ ） aph皆等于3 的醋酸稀释100倍后，ph为5 b10ml 0.02mol/l hcl溶液与10ml 0.02mol/l ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph7 c在0.1mol/l某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c（na）2c（a2）c（ha）c（h2a） d室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、ph的计算【答案解析】d 解析：a、醋酸是弱酸，稀释促进弱酸的电离，ph等于3 的醋酸稀释100倍后，ph小于5，故a错误；b、10ml 0.02mol/l hcl溶液与10ml 0.02mol/l ba（oh）2溶液充分混合，溶液呈碱性，可以计算氢氧根的浓度，常温下ph值一定大于7，故b错误；c、二元弱酸强碱盐naha溶液中，存在物料守恒：c（na）c（a2）c（ha）c（h2a）故c错误；d、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中氨水可能过量，离子浓度大小关系可能是：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查ph的计算、离子浓度大小比较反应等知识，主要是弱电解质的电离，注意守恒思想在溶液中的重要应用。12h1 h2 h3 h62014长沙模拟某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低【来.源：全,品中&高* 1 l 0.50 moll1nh4cl 溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl 溶液含nh4+ 物质的量完全相等 ph相等的四种溶液：ach3coona bc6h5ona cnahco3 dnaoh，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a ph=8.3的nahco3溶液：c(na) c(hco3) c(co32) c(h2co3) ph2的一元酸和ph12的二元强碱等体积混合：c(oh) c(h) ph4、浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo)c(oh) c(ch3cooh)c(h+)a bcd【知识点】电离、水解平衡和ph的简单计算【答案解析】c 解析：强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中h+离子浓度一定降低但氢氧根离子浓度增大，故错误；1 l 0.50 moll1nh4cl 溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl 溶液中nh4+ 的水解程度不同，故错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为dbca，故ph相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；ph=8.3的nahco3溶液说明水解程度大于电离程度，c(co32) c(h2co3)，故错误； ph2的一元酸和ph12的二元强碱等体积混合，若酸是强酸，则c(oh) =c(h)，若酸是弱酸，则酸过量，c(oh) c(ch3cooh)，带入上述电荷守恒得c(ch3coo)c(oh) c(ch3cooh)c(h+)，故正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了ph的简单计算和水溶液中离子大小的比较，要注意电离、水解程度的大小及水解原理（越弱越水解）等，需要细心。12h2 h5 h6【2014吉林省九校联合体第二次摸底】pc类似ph，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3moll-1，则该溶液中溶质的pc=3。下列表达正确的是a.某温度下任何电解质的水溶液中，pc(h+) +pc(oh-)=14b.0.01mol/l的cacl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pc(ca2+)逐渐减小c.用0.01mol/l的盐酸滴定某浓度的naoh溶液，滴定过程中pc(h+)逐渐增大d.某温度下，ab难溶性离子化合物的ksp=1.010-10, 其饱和溶液中pc(a+)+pc(b-)=10【知识点】电离平衡、溶解平衡与ph的计算【答案解析】d 解析：a、kw的大小受到温度的影响，温度越高kw越大，kw=c（h+）c（oh-），pc（h+）+pc（oh-）=-lgc（h+）c（oh-）=-lgkw，只有在常温下kw=10-14，pc（h+）+pc（oh-）=14，故a错误；b、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，c（ca2+）逐渐减小，pc（ca2+）与c（ca2+）成反比，所以pc（ca2+）逐渐增大，故b错误；c、用0.01mol/l的盐酸滴定某浓度的naoh溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，c（h+）逐渐增大，pc（h+）逐渐减小，故c错误；d、因为ksp=c（a+）c（b-）=1.010-10，所以pc（a+）+pc（b-）=-lgc（a+）c（b-）=-lgksp=-lg（1.010-10）=10，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查kw、ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。11h1 h2 h3【2014湖南省十三校高三第二次联考】现有常温下的四份溶液：001 moll ch3cooh溶液；00l moll hc1溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。下列说法正确的是 a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 b将、混合，若ph=7，则消耗溶液的体积： c将、混合，若，则混合液一定呈碱性 d将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的ph:，c（cl）c（na）c（oh）c（h）c物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c（na）+ c（h）=c（s）+ c（hs）+ c（oh）d同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c（nh）由大到小的顺序是：【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较【答案解析】d 解析：a、同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则naf比nacn溶液的水解程度小，naf溶液的ph比nacn溶液小，故a错误；b、物质的量浓度相等的nh4cl和 naoh溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠，溶液呈碱性，c（cl）=c（na）c（oh）c（nh）c（h），故b错误；c、电荷守恒：c（na）+ c（h）=2c（s）+ c（hs）+ c（oh），故c错误；d、铵根水解，铝离子抑制铵根水解、无影响、ch3coo-促进铵根水解、nh3h2o电离出少量铵根；c（nh）由大到小的顺序是：，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查离子浓度大小比较知识，主要是弱电解质的电离、盐类水解，注意电荷守恒思想在溶液中的重要应用。9h1 h2 h3 h4【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷a实验 制取氨气b实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应c实验 比较红磷和白磷的着火点d实验 用cac2和饱和食盐水反应制取c2h2【知识点】化学实验装置、方案评价【答案解析】 a 解析：a、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故a正确；b、实验会产生so2杂质，也会使溴水褪色，故b错误；c、白磷着火点为40，红磷着火点为200，应该把酒精灯放在红磷处，故c错误；d、cac2和饱和食盐水反应制取c2h2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题需要注意制常见气体的装置与药品选择，还有气体的除杂等问题，需要多积累。难度不大。27. h3 h5 j1 j2【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】（14分）工业上设计将voso4中的k2so4、sio2杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式）（2）步骤、的变化过程可简化为（下式r表示vo2+，ha表示有机萃取剂）：r2(so4)n (水层)2nha（有机层） 2ran（有机层）nh2so4 (水层) 中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中x试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之间关系如下表：ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳ph为 。若钒沉淀率为93.1%时不产生fe(oh)3沉淀，则溶液中c(fe3+) 。（已知：25时，kspfe(oh)32.61039）（5） 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；盐类水解的应用【答案解析】（1）sio2 （2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高ran（有机层）的浓度、百分含量等 ， h2so4 （3） 6vo2+ + clo3 + 9h2o = 6vo3+ cl + 18h+ （4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个），2.610-3moll-1 （5）氨气（或氨水）；有机萃取剂解析：（1）将voso4（含k2so4、sio2杂质）酸溶后，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；（2）中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，rn+（水层）+nha（有机层）ran（有机层）+nh+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；中反萃取时加入的x试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行；（3）中氯酸钾将vo2+氧化成vo3，离子方程式为： 6vo2+ + clo3 + 9h2o = 6vo3+ cl + 18h+（4）根据表中数据判断，中加入氨水，调节溶液ph最佳值为1.71.8，此时钡沉淀率达到最大，需要氨水量较小；若钒沉淀率为93.1%时不产生fe（oh）3沉淀，此时ph=2，c（h+）=10-2mol/l，c（oh-）=10-12mol/l，则溶液中c（fe3+）浓度依据溶度积计算，kspfe（oh）3=c（fe3+）c3（oh-）=2.610-39，计算得到c（fe3+）=2.610-3mol/l，不产生fe（oh）3沉淀，则溶液中c（fe3+）2.610-3mol/l；（5）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用。【思路点拨】本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等。9h1 h2 h3 h6【2014“漳州八校”第四次联考】下列选项合理的是（ ） aph皆等于3 的醋酸稀释100倍后，ph为5 b10ml 0.02mol/l hcl溶液与10ml 0.02mol/l ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph7 c在0.1mol/l某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c（na）2c（a2）c（ha）c（h2a） d室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）【知识点】电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较、ph的计算【答案解析】d 解析：a、醋酸是弱酸，稀释促进弱酸的电离，ph等于3 的醋酸稀释100倍后，ph小于5，故a错误；b、10ml 0.02mol/l hcl溶液与10ml 0.02mol/l ba（oh）2溶液充分混合，溶液呈碱性，可以计算氢氧根的浓度，常温下ph值一定大于7，故b错误；c、二元弱酸强碱盐naha溶液中，存在物料守恒：c（na）c（a2）c（ha）c（h2a）故c错误；d、室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中氨水可能过量，离子浓度大小关系可能是：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查ph的计算、离子浓度大小比较反应等知识，主要是弱电解质的电离，注意守恒思想在溶液中的重要应用。8a1 a2 b3 h32014襄阳五中高三年级五月适应性考试设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是as2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2nab将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4lc在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4molcl2转移的电子数为8nad25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2 na【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律【答案解析】 a 解