（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编 M单元+糖类++蛋白质++合成材料（含4、5月试题）.doc

m单元糖类 蛋白质 合成材料目录m单元糖类 蛋白质 合成材料1m1 糖类1m2 蛋白质 合成材料1m3 有机物合成1m4 糖类 蛋白质 合成材料综合13m1 糖类m2 蛋白质 合成材料m3 有机物合成38k1 k4 m3 【2014西工大附中第八次适应性训练】【化学选修5 有机化学基础】（15分）芳香族化合物a1和a2分别和浓h2so4在一定温度下共热都只生成烃b，b的蒸气密度是同温同压下h2密度的59倍，b苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：d的分子式为 ，i中官能团名称为 ， 反应属于_ 反应（填反应类型）。写出下列物质的结构简式：a2_；x _。写出下列反应的化学方程式：_；_。化合物j是比化合物e多一个碳原子的e的同系物，化合物j有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种；苯环上有两个取代基； 能使fecl3溶液显色； 与e含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式： 。【知识点】有机化学基础、有机物结构、同分异构体【答案解析】c9h12o2 (1分) 羧基(1分) 氧化 (1分) (2分) (2分)(2分) (2分)15 (2分) (2分)解析：烃b苯环上的一硝基取代物有三种， 其蒸气密度是同温同压下h2密度的59倍，则其相对分子质量是118，除去苯基的77，还有41，只能是c3h5，b的结构简式应该是：或，b经过一系列反应到f可以自身聚合成高分子g，即f中既有oh，又有cooh，也就是说其中一个连接oh的碳上不能有氢，才不会被一系列氧化，所以b只能是；它是由化合物a1和a2分别和浓h2so4在一定温度下共热生成的，则a1和a2应该是醇，化合物a1的氧化产物h可以发生银镜反应，故a1是：，a2应该是：。（1）b与溴发生加成反应生成c，再与氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成d：，其分子式为：c9h12o2 ；a1是：，催化氧化生成h：，与银氨溶液反应后酸化生成i：，官能团名称为羧基，经上述分析，反应属于氧化反应；（2）经上述分析，a2是：，b经过一系列反应到f是：，与a1 发生酯化反应生成x，其结构简式为：（3）通过上述分析，写出化学方程式：（2） 化合物e应该是：，化合物j比它多一个碳原子，同时满足苯环上有两个取代基； 能使fecl3溶液显色； 与e含有相同官能团，则oh直接与苯环相连，剩余与苯环相连的基团有：ch2ch2ch2cho、ch（ch3）ch2cho、ch(ch2ch3)cho、ch2ch(cho)ch3、c(ch3)2cho，这五种取代基与羟基分别连在苯环的邻、间、对位，共15种；其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式是：【思路点拨】本题考查有机合成题，在判断b的结构时要结合后面f的反应历程，这是本题的突破口，同分异构体的书写是难点，常见到的反应类型、银镜反应的方程式书写都是高考热点，主要考查学生的逻辑思维能力，综合性较强。38. k1 k2 l5 l7 m3【2014山西第四次四校联考】【化学选修5：有机化学基础】（15分）白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。dbp是塑化剂的一种，可由下列路线合成：已知以下信息：（r1、r2表示氢原子或烃基）（1）a的结构简式 ，d的结构简式是 ，de的反应类型。（2）d和h2 11反应生成e，则e官能团名称为_,dbp的分子式为 （3）由b和e以物质的量比12合成dbp的化学方程式： 。（4）写出同时符合下列条件的b的所有同分异构体结构简式 。能和nahco3溶液反应生成co2能使fec13溶液发生显色反应能发生银镜反应 苯环上含碳基团处于对位（5）写出b与碳酸氢钠溶液反应的方程式 。写出c生成d的反应的方程式 。【知识点】有机合成、有机反应、反应类型、官能团、同分异构体【答案解析】（1） ch3ch=chcho 加成(还原)反应 （每空1分）（2）碳碳双键 羟基 c16h18o4 （3）（4） （5） 解析：(1)通过b和已知1可推断a为：，c为乙醛，通过已知2的反应可知d为ch3ch=chcho（2）d和h2 11反应生成e，又因为e和b是酯化反应，所以d中的醛基被还原（加成）成羟基，所以e中官能团为碳碳双键和羟基 。有第3问可知dbp的分子式c16h18o4(3) 由b和e以物质的量比12合成dbp的化学方程式(4) b的所有同分异构体结构简式；能和nahco3溶液反应生成co2羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，能使fec13溶液发生显色反应说明含有酚羟基，苯环上含碳基团处于对位，综合上诉为(5)羧基和碳酸氢钠溶液制碳酸，利用的是羧基的酸性大于碳酸的酸性。 根据已知当r1为甲基、r2表示氢原子可得 【思路点拨】本题考查有机化学基本反应类型，官能团具有的特定性质：酯的水解、醇、醛的氧化，其中同分异构体的书写是难点，注意结构的对称性，考查学生的逻辑思维能力。38、k1 l3 l7 m3【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n。（部分产物及反应条件已略去） 苯酚的俗名是_。b的官能团名称_ 。已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c的一氯代物有2种。b与c反应的化学方程式是 。生成n的反应方程式 。以苯酚为基础原料也可以合成有机物e。已知e的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，e完全燃烧只生成co2和h2o。则e的分子式是 。 已知e具有如下结构特征：属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象； e的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。e的结构简式是_。物质f如右图，则符合下列条件f的同分异构体有_ _ 种。能发生银镜反应 能与nahco3溶液反应 分子中有苯环，无 结构 【知识点】有机合成、官能团、同分异构体【答案解析】（1）石炭酸（1分） 羟基、羧基（2分）（2） （3分）（3）（3分）（4）c7h6o2（2分） (5) （2分） (6) 13 （2分） 解析：与氢氧化钠反应生成a：，与二氧化碳在一定条件下生成，再酸化得b：；已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c的一氯代物有2种，则c是：(ch3)3cch2oh；与反应生成d（c15h16o2) ，结合n的结构简式，d的结构简式为：。（1） 苯酚的俗名是石炭酸，综上分析b是，官能团是羧基和羟基；（2） b是，c是(ch3)3cch2oh，b与c反应的化学方程式是：（3） 生成n的是聚合反应，方程式为：（4） e的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，则含氧个数为 12226.23%16=2，剩余c、h的原子量之和为：122-32=90，若c个数为6，则h个数为 18，不成立，若c个数为7，h个数为6，成立，所以，e的分子式是c7h6o2（5） 根据要求，e中含有醛基和羟基，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子，官能团位于对位，e的结构简式是：；（6） 符合条件的f的同分异构体，能发生银镜反应 ，说明含有醛基；能与nahco3溶液反应 ，说明含有羧基，苯环所连的官能团是：hcoo-、-cooh邻、间、对；-cho、-oh、-cooh连在苯环上“定一议二”有10种：、，一共13种。【思路点拨】本题考查有机化学基本反应类型，官能团具有的特定性质：酯的水解、聚合、酚的性质等，其中同分异构体的书写是难点，注意结构的重复，考查学生的逻辑思维能力。8. k1 l7 m3【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 ( )a乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与nahco3 溶液反应b可用fecl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯c贝诺酯分子中有2种含氧官能团d贝诺酯与足量naoh 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【知识点】有机化学反应基础【答案解析】c 解析：a、乙酰水杨酸含羧基，能与nahco3 溶液反应，对乙酰氨基酚中酚羟基酸性比碳酸弱，不能与nahco3 溶液反应，故a错误；b、乙酰水杨酸和贝诺酯都不含有使fecl3 溶液显特俗颜色的官能团，故b错误；c、贝诺酯分子中有酯基和羰基2种含氧官能团，故c正确；d、贝诺酯与足量naoh 溶液共热，生成的乙酰水杨酸钠的酯基还要继续水解，故d错误。故答案选c 【思路点拨】本题考查常见有机物的化学反应，在解此类题时，首先需要知道物质发生反应的原理，熟记各类官能团的性质是解题的关键，难度不大。38k1 l7 m3【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】【化学选修5：有机化学基础】（15分）芳香烃x是一种重要的化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中a是一氯代物，f的分子式为c7h7no2，y是一种功能高分子材料。请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1） xa “一定条件”是指的何种条件_ _ ，反应的条件 （2）写出反应类型：反应 ，反应 。（3）阿司匹林与足量naoh溶液反应的化学方程式 。（4）y的结构简式为 。（5）以下是由a和其他物质合成 的流程图：完成甲乙的化学反应方程式： 。（6） 比 多一个碳原子的同系物m有多种同分异构体， 同时符合下列4个条件的m同分异构体有 种分子中含有苯环；能发生水解反应；在苯环上只能生成2种一氯取代物常温下不与nahco3反应【知识点】有机合成、有机物的结构与性质、同分异构体【答案解析】（1）光照，fe/hcl （2）取代反应，氧化反应（3）（4）（5）（6） 5 解析：相对分子质量为92的某芳香烃x应为c7h8，即甲苯（），在浓硫酸作用下发生硝化反应，由反应产物可知f为，被氧化生成g为，然后还原可得，发生缩聚反应可生成h为，a为，a生成b，且b能发生催化氧化，则b为，c为，d为，e为，（1） xa “一定条件”是指光照，发生取代反应；反应是还原反应，条件是fe/hcl（2）反应是苯环上的硝化，属于取代反应；反应是氧化；（3） 阿司匹林中有羧基、酯基，与足量naoh溶液反应的化学方程式： （4）综上分析，y的结构简式为：（5） 在催化剂条件下， 和氢气发生加成反应生成 ， 和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成 ， 和氯气发生加成反应生成 ， 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 ，所以其合成路线为： ， 甲乙的化学反应方程式：。（6） 符合条件的同分异构体有：、共5种。【思路点拨】本题考查有机物的推断，题目难度较大，本题注意根据题给信息结合官能团的变化采用正推和逆推相结合的方法推断，明确各物质的种类为解答该题的关键，注意官能团的性质。26. j1 j2 j5 m3 【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】（14分）对溴甲苯是重要的化工原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热联合制备对溴甲苯和1-溴丙烷，符合绿色化学的要求。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸点110.897.271物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点184.3181.7（1）实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加_，以减少挥发。（2）25恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应，搅拌的目的是_；加入水的作用是： _。（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_。（4）操作的名称是_，操作的名称 ；洗涤操作应在_(填写仪器名称)中进行。（5）分离出的水溶液中含hbr、h2so4和fe3+离子，同学甲为测定溶液的氢离子浓度将水溶液稀释定容至1000ml，取20.00ml，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的naoh溶液滴定，但是同学乙认为无需加入指示剂，也能完成滴定，同学乙提出这一观点的理由是_。同学丙欲利用氧化还原的原理滴定fe3+浓度，另取20.00ml，用0.1000mol/l的标准的碘化钾溶液滴定，可以用 做指示剂。【知识点】有机物的合成、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】（1）水 （2）使互不相容的液体充分混合，吸收反应生成的hbr气体 （3）催化剂（4）分液，蒸馏，分液漏斗（5）滴定终点时，有fe(oh)3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点， kscn解析：（1）液溴为深红棕色液体，易挥发，为减少挥发，可用水封的方法保存；（2）反应生成溴化氢，溴化氢易溶于水，水可起到吸收溴化氢的作用，为保证充分接触而反应，应不断搅拌；（3）浓硫酸起到催化剂的作用，为提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率，加热微沸2小时，使之充分反应；（4）将水溶液与互不相溶的有机物分离，可用分液漏斗进行分液操作，洗涤时也在分液漏斗中进行，得到分离的目的；操作是分离液态混合物，操作名称是蒸馏；（5）滴定终点时，有fe（oh）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点，所以无需加入指示剂，也能完成滴定；滴定fe3+浓度时，可以用kscn做指示剂，红色褪去为滴定终点。【思路点拨】本题以有机合成为载体，综合考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握实验的原理和操作注意事项。 m4 糖类 蛋白质 合成材料综合26m4 b1 b4 h3 h5 j5 【2014西工大附中第八次适应性训练】（14分）将1.000 g fec2o42h2o固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。500之前，该热重分析仪的样品池处于ar气气氛中，500时起，样品池与大气相通。回答下列问题：300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全_（填“是”或“否”），判断的理由是_（要求写出推算过程）。400时发生变化的化学方程式是_。将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用ph试纸测得所得溶液的ph3，其原因是_（用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量naoh溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 moll1，则此时溶液的ph_（已知：kspfe(oh)28.01016，kspfe(oh)34.01038）。将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加kscn，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加k3fe(cn)6（铁氰化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400 时发生反应的化学方程式：_，产生特征蓝色沉淀的离子方程式为_。【知识点】实验探究物质的性质或变化规律【答案解析】是 （2分）fec2o42h2ofec2o4(2n)h2onh2o180 18n1.000 g(1.0000.800) g所以n2（2分）fec2o4feococo2 （2分）fe33h2ofe(oh)33h（2分） 5（2分）6fe2o3 4fe3o4o2 （2分）3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62 （2分）解析：（1）本题在探究物质的变化规律时，运用了物质的质量守恒和元素的质量守恒法本题主要从固体质量的变化趋势分析判断： fec2o42h2ofec2o4+2h2o 或 fec2o42h2ofec2o4(2n)h2onh2o180 144 180 18n 1.000g x=0.800g 1.000 g(1.0000.800) g 得：n2 表明：300时，结晶水已全部失去；在300350时，fec2o4不分解，结晶水合物失去结晶水。（3） 已知草酸盐受热分解易放出碳的氧化物，根据铁元素守恒：6feo 3fe2o3 2fe3o4 672 ： 3160 ： 2232 72 ： 80 ： 77.3 固体质量的变化趋势与曲线中提供的数据一致：即72：80：77.30.400：0.444：0.429；因此表明：fec2o4分解时，先转变为feo，再转变为fe2o3，最后变为fe3o4，故方程式为：fec2o4feococo2（3）经过上述分析，600时样品池中的固体是fe2o3 ，向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，产物是fecl3 ,fe3+水解，造成溶液呈酸性，离子方程式是：fe33h2ofe(oh)33h，向溶液中滴加适量naoh溶液，生成红褐色沉淀fe(oh)3，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 moll1，则c(oh-)=10-9此时溶液的ph5。（4）将1500时样品池中残留的固体加稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液，取少量该溶液滴加kscn，溶液显血红色，说明含有fe3+离子；另取少量的该溶液滴加k3fe(cn)6（铁氰化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀，说明含fe2+离子；即产物是fe3o4 ，发生反应的化学方程式：6fe2o3 4fe3o4o2；产生特征蓝色沉淀的离子方程式为：3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62【思路点拨】本考点利用图像法和物质质量守恒法，探究了物质的变化规律本考点主要利用了元素守恒法，通过计算了解固体物质的变化趋势，因而根据题目给出的信息解决有关的问题，本题型难度比较大，只能认真分析，综合掌握。7d1 m4 o22014襄阳五中高三年级五月适应性考试化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是a石英只能用于生产光导纤维 b从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。【知识点】化学与生活、环境【答案解析】d 解析：a、石英可以应用在冶金工业、玻璃工业、建筑工业、化学工业等广泛领域，故a错误；b、从海水提取食盐是物理变化，故b错误；c、有许多食品添加剂对人体有害，不能大量添加，故c错误；d、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查本题涉及生产生活问题，是时下考试的热点，要注意此方面