甘肃省白银一中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

甘肃省白银一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科） 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）航天飞机用高氯酸铵（nh4clo4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2nh4clo4（s）n2（g）+4h2o（g）+cl2（g）+2o2（g）h=q kj/mol下列不正确的是（）a上述反应属于分解反应b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2（3分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与氧化铁粉未反应d氧化钙溶于水3（3分）已知反应：h2s（g）+ao2（g）x+ch2o（l）h，若h表示h2s燃烧热，则x为（）as（s）bso2（g）cso3（g）dso3（l）4（3分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）ah0s0bh0s0ch0s0dh0s05（3分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）a增大盐酸的浓度b提高反应的温度c增大压强d用铁粉代替铁片6（3分）对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）7（3分）在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol db容器内压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol cd容器内混合气体密度不随时间而变化8（3分）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂9（3分）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=43kjmol1对于上述反应，下列措施中能提高co转化率的是（）a增大压强b升高温度c增大水蒸气的浓度d增大co的浓度10（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2h2 （g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4kj/molc已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定d已知c （s）+o2（g）co2（g）h1；c（s）+1/2 o2（g）co（g）h2，则h1h211（3分）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1.6 moll1min112（3分）在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：h2（g）2h（g）（气态氢原子）h0当容器中h2的浓度从0.1mol/l变为0.06mol/l时，需20秒，那么h2的浓度由0.06mol/l下降到0.036mol/l时需时间（）a12秒b无法判断c大于12秒d小于12秒13（3分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热h1、h2、h3的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h3h1ch1h3h2dh3h2h114（3分）在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），达到平衡时c的浓度为a mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l的是（）a4mol a+2mol bb2mol a+1mol b+3mol c+1mol dc3mol c+1mol d+1mol bd3mol c+1mol d15（3分）在一定温度下将1mol co（g）和1mol h2o（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），达到平衡后co2的物质的量为0.6mol，再通入4molh2o（g），当再次达到平衡后，co2的物质的量可能是（）an（co2）=0.6 molbn（co2）=1 molc1 moln（co2）4 mold0.6 moln（co2）1 mol16（3分）已知反应：2no2 （g）n2o4（g），把no2、n2o4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶a放入热水里，把烧瓶b放入冰水里，如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，a烧瓶内气体颜色变深，b烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是（）a上述过程中，a烧瓶内正、逆反应速率均加快b上述过程中，b烧瓶内c（no2）减小，c（n2o4）增大c上述过程中，a、b烧瓶内气体密度均保持不变d反应2no2（g）n2o4（g）的逆反应为放热反应17（3分）在密闭容器中反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述不正确的是（）aa+bc+db平衡向逆反应方向移动cz的体积分数减小dx的转化率下降18（3分）某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器a、b、c中，分别加入2mol hi；3mol hi；1mol h2与1moli2；发生反应2hi（g）h2（g）+i2（g），分别达平衡时，以下关系正确的是（）a平衡时，各容器的压强：=b平衡时，i2的浓度：=c平衡时，i2的体积分数：=d从反应开始到达平衡的时间：19（3分）在密闭容器中进行反应：a（g）+3b（g）2c（g），有关下列图象说法的不正确的是（）a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h020（3分）一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/l x，发生反应：2x（g）y（g）+z（g），h0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡x的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（）a08min用y表示的该反应的速度为0.1mol/lminb8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 k=0.5c14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度d16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大二、解答题（共3小题，满分32分）21（10分）化学反应 2a+b2c；h0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若a、b、c都是气体，且c为有色气体及时分离出c，平衡移动；（填正向、逆向、不）使密闭容器体积增大，a的转化率；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）（2）若a、c为气体，b为固体；加压，则a的体积分数； 增加b的量，a的转化率（填增大、减小、不变）22（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kjmol1），根据下表键能数据（kjmol1）回答问题：化学键cfcclcihhs=shs键能427330218436255339（1）由表中数据预测cbr键的键能范围：cbr键能（回答数值和单位）（2）热化学方程式2h2（g）+s2（g）=2h2s（g）；h=qkjmol1；则q=（3）已知下列热化学方程式o2 （g）=o+2（g）+eh1=+1175.7kjmol1ptf6（g）+e=ptf6（g）h2=771.1kjmol1o2+ptf6（s）=o2+（g）+ptf6（g）h3=+482.2kjmol1则反应o2（g）+ （g）=o2+ptf6（s），h= kjmol123（12分）工业上用co生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）（1）图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热（2）该反应平衡常数k的表达式为k=，温度升高，平衡常数k（填“增大”、“不变”或“减小”）；（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有a升高温度 b充入he气 c再充入1molco和2molh2 d使用催化剂三、实验题（本题包括1小题，共14分）24（14分）某化学反应 2a b+d 在四个不同条件下进行b、d起始为0反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=mol/l，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31（填“，“=“，“），且c3 1.0mol/l （填“，“或“=“）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：四计算题（本题包括2小题，共14分）25（6分）将等物质的量a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5分钟后，测得d的浓度为0.5mol/l，且c（a）：c（b）=3：5，c的平均反应速率是0.1mol/（lmin）求：（1）反应开始前放入容器中a、b物质的量（2）b的平均反应速率（3）x值是多少？26（8分）在密闭容器中，将1.0molco与1.0molh2o混合加热到800c，发生下列反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0.5mol求：（1）达到平衡时co2的物质的量分数为，该反应的化学平衡常数为；（2）向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物质的量为，co的转化率为甘肃省白银一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）航天飞机用高氯酸铵（nh4clo4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2nh4clo4（s）n2（g）+4h2o（g）+cl2（g）+2o2（g）h=q kj/mol下列不正确的是（）a上述反应属于分解反应b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：a一种物质分解生成2种或多种物质的反应属于分解反应；b反应中生成大量高温气体；c依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；dnh4clo4既是氧化剂又是还原剂解答：解：a2nh4clo4（s）n2（g）+4h2o（g）+cl2（g）+2o2（g）反应中只有一种反应物，有多种生成物属于分解反应，故a正确；b该反应放出大量热，同时生成大量气体，则反应中生成大量高温气体推动航天飞机飞行，故b正确；c化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生高速气体，则化学能转化为动能，故c正确；d存在化合价的变化，是氧化还原反应，反应中反应物只有一种，所以nh4clo4既是氧化剂又是还原剂，故d错误故选d点评：本题考查了氧化还原反应、反应前后的能量变化的判断和能量形式转化、化学反应类型的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查2（3分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与氧化铁粉未反应d氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答：解：a、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故a正确；b、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故b错误；c、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故c错误；d、氧化钙溶于水是一个放热反应，故d错误故选a点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大3（3分）已知反应：h2s（g）+ao2（g）x+ch2o（l）h，若h表示h2s燃烧热，则x为（）as（s）bso2（g）cso3（g）dso3（l）考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧时放出的热量，s充分燃烧生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化才能生成三氧化硫，据此分析解答：燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧时放出的热量，s充分燃烧生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化才能生成三氧化硫，a、s还会燃烧，故a错误；b、含s物质充分燃烧就是生成二氧化硫，故b正确；c、含s物质燃烧不会生成三氧化硫，故c错误；d、二氧化硫催化氧化才能生成三氧化硫，故d错误故选：b点评：本题考查燃烧热的概念，同时要明确s燃烧的反应，知道s在任何情况下燃烧都不会生成三氧化硫4（3分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）ah0s0bh0s0ch0s0dh0s0考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应自发进行的判断依据是hts0，依据判断依据分析选项解答：解：a、h0、s0，hts0，反应一定不能自发进行，故a不符合；b、h0、s0，hts不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故b不符合；c、h0、s0，hts不一定小于0，低温下自发进行，高温下反应不能自发进行，故c不符合；d、在恒温恒压、不做功时h0、s0，hts0，反应一定能自发进行，故d符合；故选d点评：本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单5（3分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）a增大盐酸的浓度b提高反应的温度c增大压强d用铁粉代替铁片考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答解答：解：a增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故a不选；b提高反应的温度，反应的速率加快，故b不选；c该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大fe与盐酸的反应速率，故c选；d用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故d不选；故选c点评：本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大6（3分）对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答解答：解：a、由化学计量数可知，v（w）：v（z）=1：1，故a错误；b、由化学计量数可知，v（x）：v（z）=2：3，故b错误；c、由化学计量数可知，v（x）：v（y）=2：4=1：2，即2v（x）=v（y），故c正确；d、由化学计量数可知，v（w）：v（x）=3：2，故a错误；故选c点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键7（3分）在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol db容器内压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol cd容器内混合气体密度不随时间而变化考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、单位时间内生成2n mol a等效于单位时间内消耗n mol d，同时生成n mol d，正逆反应速率相等，故a正确；b、容器内压强从反应开始到平衡始终不随时间而变化，故b错误；c、单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol c，从反应开始到平衡始终符合这个等量关系，故c错误；d、容器内混合气体密度从反应开始到平衡始终不随时间而变化，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08（3分）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；b、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；c、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答：解：a、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故a错误；b、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故b正确；c、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故c错误；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键9（3分）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=43kjmol1对于上述反应，下列措施中能提高co转化率的是（）a增大压强b升高温度c增大水蒸气的浓度d增大co的浓度考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，但co的转化率会降低解答：解：a、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，co的转化率不变，故a错误；b、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，co的转化率降低，故b错误；c、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，故c正确；d、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故d错误故选c点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大10（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2h2 （g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4kj/molc已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定d已知c （s）+o2（g）co2（g）h1；c（s）+1/2 o2（g）co（g）h2，则h1h2考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、从燃烧热的定义来判断，燃烧热必须是生成稳定的氧化物b、从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为1molc、从反应的吸放热角度能判断出石墨和金刚石的能量的高低，从而比较出稳定性d、比较反应热的大小时要带着正负号比较解答：a、燃烧热指的是在25摄氏度，101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义要点：物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中cco2，h2h2o（l），sso2（g）故241.8kj/mol不是氢气的燃烧热故a错误b、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热20.0gnaoh的物质的量n=0.5nol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kj，故当生成1mol水时放热57.4kj，故该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4kj/mol，b正确c、由c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故c错误d、反应 c（s）+o2（g）co2（g）h1 和反应 c（s）+1/2 o2（g）co（g）h2 均为放热反应，h均小于0由于反应是碳的完全燃烧，是碳的不完全燃烧，故放出的热量多于，则h1h2故d说法正确故选b点评：本题考查了燃烧热的概念、中和热的计算以及反应热的大小比较，较简单11（3分）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1.6 moll1min1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项解答：解：对于反应 2a+b3c+4d，都转化为d表示的速率进行比较，av（a）=0.5 mol/（ls）=30mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=2v（a）=60mol/（lmin）；bv（b）=0.3 mol/（ls）=18mol/（lmin）；反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=4v（b）=72mol/（lmin）；cv（c）=0.8 mol/（ls）=48mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=v（a）=64mol/（lmin）；dv（d）=1.6mol/（lmin），故选：b点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同12（3分）在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：h2（g）2h（g）（气态氢原子）h0当容器中h2的浓度从0.1mol/l变为0.06mol/l时，需20秒，那么h2的浓度由0.06mol/l下降到0.036mol/l时需时间（）a12秒b无法判断c大于12秒d小于12秒考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/l降到0.036mol/l的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大解答：解：前20s反应h22h的平均反应速率为v=0.002mol/（ls），反应物浓度由0.06mol/l降到0.036mol/l，浓度变化为0.06mol/l0.036mol/l=0.024mol/l，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选c点评：本题考查了化学反应速率的计算，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，试题有利于培养学生的分析、理解能力，题目难度中等13（3分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热h1、h2、h3的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h3h1ch1h3h2dh3h2h1考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）十oh（aq）=h2o；h=一57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h1h3h2，故选c点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，h反而小14（3分）在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b，发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），达到平衡时c的浓度为a mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l的是（）a4mol a+2mol bb2mol a+1mol b+3mol c+1mol dc3mol c+1mol d+1mol bd3mol c+1mol d考点：等效平衡 专题：化学平衡专题分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（a）=2mol，n（b）=1mol即可，据此解答解答：解：a、开始加入4mola+2molb，相当于在加入2mola和1molb达平衡后，再加入2mola和1molb，平衡向正反应进行，平衡时c的浓度大于amol/l，但转化率降低，故c的浓度小于2amol/l，故a错误；b、开始加入2mola+1molb+3molc+1mold，将3molc、1mold按化学计量数转化到左边可得2mola、1molb，故等效为开始加入4mola+2molb所到达的平衡，由a中分析可知，平衡时c的浓度大于amol/l，故b错误；c、开始加入3molc+1mold+1molb，将3molc、1mold按化学计量数转化到左边可得2mola、1molb，故等效为开始加入2mola、2molb所到达的平衡，等效为在加入2mola和1molb达平衡后，再加入1molb，平衡向正反应进行，平衡时c的浓度大于amol/l，故c错误；d、开始加入3molc、1mold，按化学计量数转化到左边可得2mola、1molb，与原平衡为等效平衡，故d正确；故选d点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡15（3分）在一定温度下将1mol co（g）和1mol h2o（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），达到平衡后co2的物质的量为0.6mol，再通入4molh2o（g），当再次达到平衡后，co2的物质的量可能是（）an（co2）=0.6 molbn（co2）=1 molc1 moln（co2）4 mold0.6 moln（co2）1 mol考点：化学平衡的计算；化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），开始 1 1 0 0转化0.6 0.6 0.6 0.6平衡 0.4 0.4 0.6 0.6再通入4molh2o（g），平衡正向移动，但co不能完全转化，以此来解答解答：解：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），开始 1 1 0 0转化0.6 0.6 0.6 0.6平衡 0.4 0.4 0.6 0.6再通入4molh2o（g），平衡正向移动，但co不能完全转化，则再次达到平衡后，co2的物质的量大于0.6mol，小于1mol，故选d点评：本题考查化学平衡的计算，注意平衡时co的物质的量及加4molh2o（g）平衡正向移动，但co不能完全转化为解答的关键，题目难度不大16（3分）已知反应：2no2 （g）n2o4（g），把no2、n2o4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶a放入热水里，把烧瓶b放入冰水里，如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，a烧瓶内气体颜色变深，b烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是（）a上述过程中，a烧瓶内正、逆反应速率均加快b上述过程中，b烧瓶内c（no2）减小，c（n2o4）增大c上述过程中，a、b烧瓶内气体密度均保持不变d反应2no2（g）n2o4（g）的逆反应为放热反应考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a升高温度，正、逆反应速率都增大；bb烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成n2o4方向移动；c容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合=判断d放在热水中的a烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的b烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成no2，降低温度平衡向生成n2o4方向移动解答：解：a升高温度，正、逆反应速率都增大，故a正确；bb烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成n2o4方向移动，b烧瓶内c（no2）减小，c（n2o4）增大，故b正确；c容器的容积不变，混合气体的质量不变，由=可知，a烧瓶、b烧瓶内气体密度都不变，故c正确；d放在热水中的a烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的b烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成no2，降低温度平衡向生成n2o4方向移动，故反应2no2（g）n2o4（g）的正反应为放热反应，故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键17（3分）在密闭容器中反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述不正确的是（）aa+bc+db平衡向逆反应方向移动cz的体积分数减小dx的转化率下降考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，如平衡不移动，则应有w的浓度为原平衡的2倍，而此时为1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，如平衡不移动，则应有w的浓度为原平衡的2倍，而此时为1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a+bc+d，z的体积分数减小，x的转化率下降故选a点评：本题考查化学平衡的影响因素，注意根据增大压强浓度的变化判断平衡移动的方向，为解答该题的关键，题目难度不大18（3分）某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器a、b、c中，分别加入2mol hi；3mol hi；1mol h2与1moli2；发生反应2hi（g）h2（g）+i2（g），分别达平衡时，以下关系正确的是（）a平衡时，各容器的压强：=b平衡时，i2的浓度：=c平衡时，i2的体积分数：=d从反应开始到达平衡的时间：考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：根据等效平衡原理：若1mol h2与1moli2完全转化为hi，则hi为2mol，所以和是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强，转化率等都一样；与相比增大了hi的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大hi的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大解答：解：根据等效平衡原理：若1mol h2与1moli2完全转化为hi，则hi为2mol，所以和是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强转，化率等都一样；与相比增大了hi的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大hi的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大a、由于恒容密闭容器，中初始的量大，所以压强大，故a错误；b、由于恒容密闭容器，中初始的量大，所以中i2的浓度最大，和是完全相同的等效平衡，二者i2的浓度相同，所以平衡时，i2的浓度：=，故b正确；c、都是等效平衡，所以三者中i2的体积分数相同，故c错误；d、由于中初始的量大，反应浓度大，反应速率快，所以到达平衡所用时间短，所以从反应开始到达平衡的时间：，故d正确；故选：bd点评：本题考查了等效平衡，化学平衡的影响因素，难度较大，注意完全等同的等效平衡与一般的等效平衡的区别19（3分）在密闭容器中进行反应：a（g）+3b（g）2c（g），有关下列图象说法的不正确的是（）a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h0考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；b、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；c、若正反应的h0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；d、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应解答：解：a、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故a正确；b、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故b正确；c、若正反应的h0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故c正确；d、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应h0，故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等20（3分）一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/l x，发生反应：2x（g）y（g）+z（g），h0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡x的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（）a08min用y表示的该反应的速度为0.1mol/lminb8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 k=0.5c14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度d16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：a由图可知，08min内x的浓度变化量为1mol/l0.2mol/l=0.8mol/l，根据v=计算v（x），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（y）；b根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；c由图可知，14min时瞬间x的浓度不变，不可能为改变压强，x的浓度增大，应改变条件使平衡向逆反应移动；d由图可知，14min时瞬间x的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件x的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，据此解答解答：解：a由图可知，08min内x的浓度变化量为1mol/l0.2mol/l=0.8mol/l，故v（x）=0.1mol/（lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，则v（y）=v（x）=0.1mol/（lmin）=0.05mol/（lmin），故a错误；b由图可知，08min内x的浓度变化量为1mol/l0.2mol/l=0.8mol/l，则： 2x（g）y（g）+z（g）开始（mol/l）：1 0 0变化（mol/l）：0.8 0.4 0.4平衡（mol/l）：0.2 0.4 0.4故该温度下平衡常数k=4，故b错误；c由图可知，14min时瞬间x的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件x的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故c错误；d由c分析可知，14min时改变条件为升高温度或增大生成物的物质的量，反应速率加快，故16min平衡时正、逆速率都高于8min时，故d正确；故选d点评：本题考查化