重庆市杨家坪中学高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

重庆市杨家坪中学2014-2015学年 高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题2分，共60分每小题仅有一个正确选项）1（2分）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（）abcd2（2分）下列实验操作或做法正确的是（）a用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体b从试剂瓶中取na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中c用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中d用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干3（2分）下列说法不正确的是（）a制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片b用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁c蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入d不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4（2分）下列萃取与分液结合进行的操作（用ccl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）a饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色c打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出d下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体5（2分）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）abcd6（2分）下列有关说法正确的是（）a加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出b用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘c用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热d用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签7（2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）a用蒸馏的方法制取蒸馏水b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d用加热、蒸发的方法可以除去cacl2、mgcl2等杂质8（2分）1mol12c的质量是（）a0.012 gb12 kgc12 gd6.021023g9（2分）关于0.5mol o2的下列说法正确的是（）a体积为11.2lb摩尔质量是16 g/molc质量为32gd约含有3.011023个氧气分子10（2分）设na为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）a1molnh4+中含质子数为11nab1moloh中含电子数为10nac1molna+中含电子数为10nad1molf含有的质子数与电子数之和为10na11（2分）在物质分类中，前者包括后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、酸c溶液、胶体d溶液、分散系12（2分）实验室需950ml 2mol/l的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（）a1000ml、212 gb950ml、201.4 gc500ml、286 gd任意规格、572 g13（2分）下列关于分散系的说法，正确的是（）a稀硫酸是分散系b分散质一定是固体c分散剂一定是液态d分散系一定是液态14（2分）下列物质属于纯净物的是（）a空气b盐酸c洁净的食盐水dcuso45h2o15（2分）已知ch4、h2o和nh3的物质的量均为1mol，下列说法不正确的是（）a所含分子数之比为1：1：1b所含氢原子数之比为4：2：3c摩尔质量之比为1：1：1d质量之比为16：18：1716（2分）下列各组物质中，其分子数相同的是（）a1g h2和0.25molo2b常温常压下，16go2和0.5 moln2c标准状况下，11.2ln2和22.4 lhed1molco和22.4l co217（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）a分散质颗粒直径都在1100nm之间b能透过半透膜c能透过滤纸d呈红褐色18（2分）下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（）a1 mol任何气体的体积都约是22.4 lb标准状况时，氧气的体积约是22.4 lc1 molh2和1 molh2o在标准状况下体积都约是22.4 ld1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 l19（2分）质量相等的n2和h2的物质的量之比为（）a1：14b14：1c1：7d7：120（2分）下列性质不是萃取剂所具有的是（）a与原溶剂不相溶b一定为无机物c与原溶剂不反应d溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多21（2分）相同状况下，20ml气体a2和10ml气体b2恰好化合生成20ml气体c，则c的化学式为（）aabbab2ca2bda2b322（2分）标准状况下，alco2中含有n个氧原子，则na为（） mol1abcd23（2分）把20g氢氧化钠溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为（）a2 moll1b1 moll1c0.5 moll1d1.5moll124（2分）vl fe2（so4）3溶液中含有fe3+mg，则溶液中so42的物质的量浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l25（2分）下列各溶液中，na+ 浓度最大的是（）a1 l 1.2 moll1的nacl溶液b2 l 1 moll1的naoh溶液c0.5 l 0.8 moll1的na2so4溶液d3 l 0.5 moll1的na2co3溶液26（2分）将10ml 5moll1的盐酸稀释到200ml，则此时溶液的物质的量浓度是（）a0.05 moll1b0.25 moll1c0.10 moll1d0.50 moll127（2分）取100ml 0.3moll1和300ml 0.1moll1的硫酸注入500ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是（）a0.21 moll1b0.56 moll1c0.24 moll1d0.12 moll128（2分）一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5ml则蒸发后溶液的物质的量浓度为（）a2.2 mol/lb4 mol/lc5 mol/ld6.25 mol/l29（2分）标准状况下，将vla气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/ml，则此溶液物质的量浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l30（2分）相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为s，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll1二、填空题（共48分）31（10分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等根据上述材料，回答下列问题：（1）给农作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是a、nh4hco3 b、nh4no3 c、nh4hso4 d、nh4cl（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集，理由是（3）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是a、胶粒直径小于1nm b、胶粒做布朗运动c、胶粒带正电荷 d、胶粒不能通过半透膜（4）溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是a、能否透过滤纸 b、是否为均一、稳定、透明的外观c、是否会产生丁达尔效应 d、分散质粒子直径的大小32（18分）计算并填空：（1） molh2o中含有的氧原子数与1.5molco2中所含有的氧原子数相等（2）已知某一原子的质量为3.01023g，则该原子的摩尔质量为（保留一位小数）（3）实验室用向下排空气法收集nh3，测得瓶内气体在同温同压下与h2的密度之比为10，则所得气体中nh3与空气（相对分子质量按29计算）的体积比为（4）12.4g（na2r）中含na+0.4mol，则r的摩尔质量为（5）在质量分数为28%的koh水溶液中，oh与h2o的个数比是（6）在反应x+2y=r+2m中，已知r和m的摩尔质量之比为22：9，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4g r则在此反应中y和m的质量之比为三、实验题：33（1）需配制100ml1mol/l硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/l的浓硫酸 ml，需选择量筒的规格为 （a、10ml b、25ml c、50ml d、100ml）（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是（3）若实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，俯视读数未洗涤烧杯和玻璃棒未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内（4）若最后定容时不小心多加了一滴，此时应如何处理？重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共60分每小题仅有一个正确选项）1（2分）在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（）abcd考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放 专题：化学实验基本操作分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：a警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故a错误； b警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故b错误；c警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故c错误；d警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故d正确故选：d点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2（2分）下列实验操作或做法正确的是（）a用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体b从试剂瓶中取na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中c用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中d用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a托盘天平精确到0.1g；b一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；c容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；d蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干解答：解：a托盘天平精确到0.1g，无法称量5.85 g氯化钠固体，故a错误； bna2co3易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故b错误；c容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故c正确；d用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大3（2分）下列说法不正确的是（）a制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片b用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁c蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入d不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理 专题：实验评价题分析：a碎瓷片能防止暴沸；b胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染；c冷凝器进出水的方向是下口进，上口出；d根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性解答：解：a碎瓷片能防止暴沸，应向烧瓶内加入几片碎瓷片，故a正确； b胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染，应垂直悬空，故b错误；c使冷凝器中的冷却水从下口进上口出，冷凝效果最好，故c正确；d碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故d正确故选b点评：本题考查考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累4（2分）下列萃取与分液结合进行的操作（用ccl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）a饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色c打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出d下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：a四氯化碳和水不互溶；b四氯化碳的密度比水大；c下层液体从下口流出；d上层液体从上口倒出解答：解：a四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故a正确； b四氯化碳的密度比水大，在下层，故b正确；c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故c正确；d分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故d错误故选d点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染5（2分）某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）abcd考点：粗盐提纯 专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选ac点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维6（2分）下列有关说法正确的是（）a加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出b用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘c用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热d用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签考点：化学实验安全及事故处理 专题：实验评价题分析：a要先撤导管后熄灭酒精灯；b使用托盘天平时应先将药品放在左盘，砝码放在右盘；c试管应先进行预热；d容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间保存溶液解答：解：a加热高锰酸钾制氧气用排水法收集完毕时，要先撤导管后熄灭酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，故a错误； b用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘，故b错误；c用酒精灯加热试管里的固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，应先进行预热，故c正确；d容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器，应该用试剂瓶保存，故d错误故选c点评：本题考查常见的基本实验操作，题目难度不大，化学实验基本操作在2015届高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在2015届高考中也经常出现，而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作7（2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）a用蒸馏的方法制取蒸馏水b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d用加热、蒸发的方法可以除去cacl2、mgcl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：实验评价题分析：a水易挥发，可用蒸馏的方法分离；b胶体能透过滤纸；c二者都不溶于水；dcacl2、mgcl2难挥发解答：解：a水易挥发，可用蒸馏的方法分离，故a正确；b胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故b错误；c二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故c错误；dcacl2、mgcl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故d错误故选a点评：本题考查物质的分离提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大8（2分）1mol12c的质量是（）a0.012 gb12 kgc12 gd6.021023g考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据计算公式：m=nm计算解答：解：m（12c）=nm=1mol12g/mol=12g，故选c点评：本题考查了物质的质量的计算，较简单，掌握基础顺利解决9（2分）关于0.5mol o2的下列说法正确的是（）a体积为11.2lb摩尔质量是16 g/molc质量为32gd约含有3.011023个氧气分子考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：标准状况下vm=22.4l/mol，o2的摩尔质量为32g/mol，结合n=计算解答：解：a因气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故a错误；b摩尔质量是32 g/mol，在数值上等于相对分子质量，故b错误；c.0.5mol o2的质量为0.5mol32g/mol=16g，故c错误；dn=0.5mol6.021023/mol=3.011023，故d正确故选d点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件，难度不大10（2分）设na为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）a1molnh4+中含质子数为11nab1moloh中含电子数为10nac1molna+中含电子数为10nad1molf含有的质子数与电子数之和为10na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、铵根离子中含有11个质子；b、离子是10电子微粒；c、钠离子是10电子微粒；d、氟离子含有质子数为9，电子数为10解答：解：a、铵根离子中含有11个质子，1molnh4+中含质子数为11na，故a正确；b、离子是10电子微粒，1moloh中含电子数为10na，故b正确；c、钠离子是10电子微粒，1molna+中含电子数为10na，故c正确；d、氟离子含有质子数为9，电子数为10，1molf含有的质子数与电子数之和为19na，故d错误；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单11（2分）在物质分类中，前者包括后者的是（）a氧化物、化合物b化合物、酸c溶液、胶体d溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类可知，有些概念之间是包含关系，如纯净物包括单质和化合物，单质包括金属单质和非金属单质等解答：解：a、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，后者包括前者，故a错误；b、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，前者包括后者，故b正确；c、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液和胶体为并列关系，故c错误；d、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液属于分散系之一，故d错误故选b点评：本题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类及对分类原则的理解，从而培养学生对知识的理解能力和应用能力12（2分）实验室需950ml 2mol/l的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（）a1000ml、212 gb950ml、201.4 gc500ml、286 gd任意规格、572 g考点：溶液的配制 专题：计算题分析：没有950ml的容量瓶，配制950ml溶液，需要选择1000ml的容量瓶；根据 n（na2co3）=c（na2co3）v和m（na2co3）=nm（na2co3），计算出需要碳酸钠的质量即可解答：解：由于没有950ml的容量瓶，配制950ml碳酸钠溶液，需要选择1000ml的容量瓶；2moll1的na2co3溶液中，n（na2co3）=c（na2co3）v=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（na2co3）=nm（na2co3）=106g/mol2mol=212g，故选a点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，本题难度中等13（2分）下列关于分散系的说法，正确的是（）a稀硫酸是分散系b分散质一定是固体c分散剂一定是液态d分散系一定是液态考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：a当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）；bcd物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体解答：解：a稀硫酸是溶液，所以稀硫酸是分散系，故a正确； bcd物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故bcd错误故选a点评：本题考查的是分散系的概念，难度不大，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解本题的关键14（2分）下列物质属于纯净物的是（）a空气b盐酸c洁净的食盐水dcuso45h2o考点：混合物和纯净物 专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，以此分析解答：解：a、空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，故a错误；b、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故b错误；c、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故c错误；d、cuso45h2o是化合物，属于纯净物，故d正确；故选d点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，难度不大，分析物质由几种物质组成即可15（2分）已知ch4、h2o和nh3的物质的量均为1mol，下列说法不正确的是（）a所含分子数之比为1：1：1b所含氢原子数之比为4：2：3c摩尔质量之比为1：1：1d质量之比为16：18：17考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：a分子数目之比等于物质的量之比；b结合分子含有原子数目计算各物质含有氢原子总物质的量；c摩尔质量在数值上等于其摩尔质量，进而计算摩尔质量之比；d根据m=nm计算质量之比解答：解：a根据n=nna可知，物质的量均为1mol的ch4、h2o和nh3的分子数目之比为1：1：1，故a正确；b物质的量均为1mol的ch4、h2o和nh3的含有氢原子总物质的量分别为4mol、2mol、3mol，三者含有原子数目之比为4：2：3，故b正确；cch4、h2o和nh3的摩尔质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故c错误；d根据m=nm可知，物质的量均为1mol的ch4、h2o和nh3的质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故d正确，故选c点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用16（2分）下列各组物质中，其分子数相同的是（）a1g h2和0.25molo2b常温常压下，16go2和0.5 moln2c标准状况下，11.2ln2和22.4 lhed1molco和22.4l co2考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：a.1g h2的物质的量为=0.5mol，与0.25molo2分子数不同；b常温常压下，16go2的物质的量为=0.5mol，与0.5 moln2分子数相同；c标准状况下，11.2ln2的物质的量为=0.5mol；22.4 lhe的物质的量为=1mol；d不知道条件，无法求出22.4lco2的物质的量，无法与1molco比较解答：解：a.1g h2的物质的量为=0.5mol，与0.25molo2分子数不同，故a错误；b常温常压下，16go2的物质的量为=0.5mol，与0.5 moln2分子数相同，故b正确；c标准状况下，11.2ln2的物质的量为=0.5mol；22.4 lhe的物质的量为=1mol，故c错误；d不知道条件，无法求出22.4lco2的物质的量，无法与1molco比较，故d错误；故选b点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变17（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）a分散质颗粒直径都在1100nm之间b能透过半透膜c能透过滤纸d呈红褐色考点：胶体的重要性质 分析：a根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；b胶体粒子直径比溶液大，胶体不能透过半透膜，c胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，d氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体解答：解：a因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故a错误； b胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故b错误；c胶体和溶液均能通过滤纸，故c正确；d氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故d错误；故选：c；点评：本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，d为易错点18（2分）下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（）a1 mol任何气体的体积都约是22.4 lb标准状况时，氧气的体积约是22.4 lc1 molh2和1 molh2o在标准状况下体积都约是22.4 ld1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 l考点：气体摩尔体积 专题：化学用语专题分析：气体摩尔体积的概念是标准状况下1mol任何气体的条件约为22.4l，据此分析选项解答：解：a、温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4l，故a错误；b、气体摩尔体积单位为l/mol，标准状况时，氧气的气体摩尔体积约是22.4 l/mol，故b错误；c、水标准状况不是气体，故c错误；d、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 l，故d正确；故选d点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键，题目较简单19（2分）质量相等的n2和h2的物质的量之比为（）a1：14b14：1c1：7d7：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：令质量都为mg，n（n2）=mol，n（h2）=mol，则质量相等的n2和h2的物质的量之比为：=1：14，故选a点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大20（2分）下列性质不是萃取剂所具有的是（）a与原溶剂不相溶b一定为无机物c与原溶剂不反应d溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多考点：分液和萃取 分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a萃取剂与原溶剂不相溶，故a错误； b萃取剂可以是有机物，如四氯化碳，故b正确；c萃取剂与溶质、溶剂不反应，故c错误；d溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，故d错误故选b点评：本题考查萃取，难度不大，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应，题目难度不大21（2分）相同状况下，20ml气体a2和10ml气体b2恰好化合生成20ml气体c，则c的化学式为（）aabbab2ca2bda2b3考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的各气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定产物化学式解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的各气体的体积之比等于其计量数之比，所以该反应中a2、b2、c的计量数之比=20ml：10ml：20ml=2：1：2，该反应方程式为2a2+b2=2c，再结合原子守恒确定产物化学式为a2b，故选c点评：本题考查阿伏伽德罗定律推论及质量守恒定律，明确同一反应中计量数之比与各气体体积之比的关系是解本题关键，熟练掌握阿伏伽德罗定律及其推论并灵活运用，题目难度不大22（2分）标准状况下，alco2中含有n个氧原子，则na为（） mol1abcd考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据标况下的气体摩尔体积计算出alco2的物质的量和o原子的物质的量，再根据n=nna计算出阿伏伽德罗常数即可解答：解：标况下alco2的物质的量为：n（co2）=mol，molco2含有mol氧原子，含有的氧原子数目为：na=n，所以阿伏伽德罗常数为：na=，故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，侧重于有关公式的应用的考查23（2分）把20g氢氧化钠溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为（）a2 moll1b1 moll1c0.5 moll1d1.5moll1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=、c=来分析计算即可解答解答：解：n（naoh）=0.5mol，c（naoh）=1mol/l，故选b点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大24（2分）vl fe2（so4）3溶液中含有fe3+mg，则溶液中so42的物质的量浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算mg fe3+的物质的量，结合化学式计算n（so42），再根据c=计算so42的物质的量浓度解答：解：mg fe3+的物质的量=mol，由化学式可知n（so42）=n（fe3+）=mol=mol，故so42的物质的量浓度=mol/l，故选d点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键，可以利用电荷守恒计算25（2分）下列各溶液中，na+ 浓度最大的是（）a1 l 1.2 moll1的nacl溶液b2 l 1 moll1的naoh溶液c0.5 l 0.8 moll1的na2so4溶液d3 l 0.5 moll1的na2co3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：a、1 l 1.2 moll1的nacl溶液中na+浓度为1.2 moll11=1.2 moll1；b、2 l 1 moll1的naoh溶液中na+浓度为1 moll11=1 moll1；c、0.5 l 0.8 moll1的na2so4溶液中na+浓度为0.8 moll12=1.6 moll1；d、3 l 0.5 moll1的na2co3溶液中na+浓度为0.5 moll12=1 moll1故选c点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算26（2分）将10ml 5moll1的盐酸稀释到200ml，则此时溶液的物质的量浓度是（）a0.05 moll1b0.25 moll1c0.10 moll1d0.50 moll1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液稀释的过程中，溶质的物质的量不变，即：c1v1=c2v2，据此计算出将5moll1盐酸10ml稀释到200ml时溶液的物质的量浓度解答：解：5moll1盐酸10ml稀释到200ml，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶质的物质的量浓度为：c=0.25mol/l，故选b点评：本题考查了物质的量浓度的计算，为高频考点，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释后溶质物质的量浓度的计算方法，题目难度不大，27（2分）取100ml 0.3moll1和300ml 0.1moll1的硫酸注入500ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是（）a0.21 moll1b0.56 moll1c0.24 moll1d0.12 moll1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先计算出两硫酸溶液中硫酸、氢离子的总物质的量，再根据c=及稀释过程中氢离子总物质的量不变计算出配制的500ml溶液中氢离子的物质的量浓度即可解答：解：100ml 0.3mol/l硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.3mol/l0.1l=0.0.03mol，300ml0.1mol/l的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为：0.1mol/l0.3l=0.03mol，配制的500ml溶液中含有硫酸总物质的量为：0.03mol+0.03mol=0.06mol，含有氢离子的物质的量为：0.06mol2=0.12mol，混合液中h+的物质的量浓度为：c（h+）=0.24 moll1，故选c点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确氢离子与溶质硫酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变28（2分）一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5ml则蒸发后溶液的物质的量浓度为（）a2.2 mol/lb4 mol/lc5 mol/ld6.25 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）计算溶质质量，根据n=计算溶质koh的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m14%=（m50g）28%，解得m=100g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.25mol，所得溶液的物质的量浓度为=4mol/l，故选：b点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键29（2分）标准状况下，将vla气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/ml，则此溶液物质的量浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据n=来计算气体的物质的量，根据m=nm计算气体的质量，根据m=v计算水的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用v=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度解答：解：气体的物质的量=mol，故气体的质量=molmg/mol=g，1l水的质量为100ml1g/ml=100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为=l，所以溶液的物质的量浓度=mol/l故选b点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，增大题目难度，计算溶液的体积是解题关键，注意对公式的理解与灵活运用30（2分）相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为s，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll1考点：物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为d gcm3，再利用c=来计算解答：解：在室温下的溶解度为s，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，溶质的质量分数为100%，由相对分子质量为m，c=，则c=mol/l，故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，熟悉质量分数与饱和溶液的溶解度的关系，质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，难度不大二、填空题（共48分）31（10分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等根据上述材料，回答下列问题：（1）给农作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是ba、nh4hco3 b、nh4no3 c、nh4hso4 d、nh4cl（2）在陶瓷工业