甘肃省白银市会宁五中高三化学上学期10月月考试题新人教版.doc

甘肃省白银市会宁五中2014届高三化学上学期10月月考试题新人教版一、 选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列各项操作，错误的是（ ）a. 进行分液，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出b. 萃取，分液前需对分液漏斗检漏c. 为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将上口塞子打开或凹槽对准小孔d.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可以选用分液漏斗，振荡后静置分液2、下列叙述不正确的是（ ）a. 质量相等的co和co2中所含碳原子数相等b.质量相等的o2和o3中所含的原子数相等c.物质的量相等的o2和o3中所含的分子数相等d.物质的量相等的co和co2中含碳原子数相等3、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（ ）a. 18克水所含的原子数为nab. 2.3克金属钠变为钠离子时失去电子数为0.1nac.在常温下22.4l氢气所含的原子数为nad. 32克氧气所含的原子数为na4、在kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o中，被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为（ ）a. 1：6 b. 6：1 c. 1：5 d. 5：15、仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）a. koh b. kcl c.co2 d. hcl6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（ ）a. 甲乙丙丁 b.丁甲乙=丙c. 甲=丁乙=丙 d.丁甲乙丙7、在同温同压下，a容器的氯气和b容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（ ）a. 2：1 b. 1：2 c. 2：3 d. 1：38、在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（ ）a. k+ 、mg2+、no3-、so42- b. na+、hco3-、so42-、cl- c. mg2+、cl-、ca2+、no3- d. ba2+、no3-、ca2+、cl-9、一定量的so2和naoh溶液反应，所得产物中含有na2so3和nahso3物质的量之比为3：5，则参加反应的so2和naoh的物质的量之比为（ ）a. 8：11 b. 3：5 c. 1：2 d. 18：810、能证明二氧化硫具有漂白性的是（ ）a. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，紫色消失b. 显红色的酚酞通入二氧化硫后，红色消失c. 品红溶液通入二氧化硫后，红色消失d. 溴水中通入二氧化硫后，橙色消失11、某混合气体可能有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）a. hcl、co、h2o b. co、h2、h2oc. co、h2、nh3 d. hcl、co2、h2 12、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数是（ ）a. 等于15% b. 大于15% c. 小于15% d. 无法估算13、今有下列三个氧化还原反应：2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2 ； 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 ； 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 8h2o + 5cl2。若某溶液中含有fe2+和i-，要除去i-而不氧化fe2+和cl-，可以加入的试剂是（ ）a. cl2 b. kmno4 c. fecl3 d. hcl14、对于反应8nh3 + 3cl2 = n2 + 6nh4cl，下列说法正确的是（ ）a. n2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3b. n2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3c. nh4cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3d. nh4cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：315、含有a molfebr2的溶液中，通往x molcl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）a. x=0.4a，2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-b. x=0.6a，2br- + cl2 = br2 + 2cl-c. x=a,2fe2+ + 2br- + 2cl2 = br2 + 2fe3+ + 4cl-d. x=1.5a,2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2br2 + 2fe3+ + 6cl-16、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2feso4 = fe2o3 + so2 +so3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）a. baso3和baso4 b. baso3 c. bas d. baso417、r2o8n-离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化为mno4-，若反应后r2o8n-离子变为ro42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值为（ ）a. 2 b. 1 c. 3 d. 418、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是：a. 用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ = cu2+ + 2fe2+b. 过氧化钠与水反应制备氧气：na2o2 + h2o = 2na+ + 2oh- + o2c. 将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h o = 2h- + cl- + clo-d. 钠与水反应制备氢气：na + h2o = na+ oh- + h219、有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250ml 2mol/l的氢氧化钠溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）mol/la. 0.5 b.5 c. 2 d. 120、将7g某铜银合金与足量的a mol/l的硝酸充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56l混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中铜的质量是（ ）ga. 3 b. 2.4 c. 1.6 d. 4.8二、非选择题（共60分）21、（8分）把质量相等的na2co3、nahco3、caco3、分别装入三个气球中，将气球分别绑在三个盛有足量盐酸的试管上，将试剂同时倒入试管中，则反应放出co2最慢的是 ，气球最先胀大的是 ，消耗盐酸最多的是 ，最后气球胀得最小的是 。22、（共8分）图中分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知和中分别含有同一种元素。反应+o2的条件未标出，请填写以下空白。、的化学式分别是 ， 。与反应的离子方程式是 的化学方程式是 23、（共14分）已知酒精能与k2cr2o7和h2so4的混合物发生如下反应：2k2cr2o7 + 3c2h5oh +8h2so4 = 2k2so4 + 2cr2(so4)3 + 3ch3cooh + 11h2o,知cr2o72-和cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：（1）该反应 （填“是”或“不是”）离子反应。（2）写出电离方程式： cr2(so4)3: k2cr2o7: （3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是 。（4）该反应能否用来检验司机是否酒后驾车 （填：“能”或“不能”），理由是 。24、（12分）a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，a是地壳中含量最高的元素，b、c、d同周期，e和其他元素既不在同周期也不在同主族，d的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且b、c、d的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：（1）a和d的氢化物中，沸点较低的是 （选“a”或“d”）（2）元素c在元素周期表中的位置是 ，b的最高价氧化物的水化物中的化学键类型是 。（3）a、d、e可以形成多种盐，其中一种盐a、d、e原子个数比为2:2:1，该盐的名称为 ，它的水溶液与d的氢化物的水溶液反应可生成d的单质，该反应的离子方程式为 。25.(10分）浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4(浓)+ c = co2+ 2h2o + 2so2 请从 下图中先用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他 固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。（注意：表格可不填满）选用的仪器（填字母）加入的试剂作 用26、（8分）向20 ml某物质的量浓度的alcl3溶液中滴入2 moll-1naoh溶液时，得到的al（oh）3沉淀质量与所滴加naoh溶液的体积（ml）关系如下图所示，试回答下列问题：（1）图中a点表示的意义是 。（2）图中b点表示的意义是 。（3）上述两步反应用总的了离子方程式可表示为 。（4）假若溶液中有al(oh)3沉淀0.39g,则此时用去naoh溶液的体积为 。 一、选择题：（共40分，每题2分）二、非选择题：（共40分）2