（学习方略）高中化学 3.4 离子晶体课后巩固作业 新人教版选修3.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 3.4 离子晶体课后巩固作业 新人教版选修3一、选择题1.下列叙述错误的是()a.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d.非金属元素形成的化合物中可能含有离子键2.(2012青岛高二检测)下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是()a.具有较高的熔点b.固态不导电，水溶液能导电c.可溶于水d.固态不导电，熔融状态能导电3.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ()a.石墨和干冰的熔化b.纯碱和烧碱的熔化c.氯化钠和铁的熔化d.食盐和冰醋酸的熔化4.(2012平顶山高二检测)医院进行外科手术时，常用hgcl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知hgcl2有如下性质：晶体熔点较低；熔融状态下不导电；水溶液中可发生部分电离。下列关于hgcl2的叙述正确的是()a.属于共价化合物b.属于离子化合物c.固体属离子晶体d.是强电解质5.下列说法正确的是()a.na2o2晶体中，阴阳离子个数比是11b.nacl晶胞中有1个na和1个clc.caf2晶体中，ca2和f的配位数之比为12d.cscl晶胞中，cl的配位数是86.(2012长春高二检测)泽维尔研究发现，当激光脉冲照射nai时，na和i两核间距1.0 nm1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()a.nai晶体是离子晶体和分子晶体的混合物b.离子晶体可能含有共价键c.nai晶体中既有离子键，又有共价键d.共价键和离子键没有明显的界线7.下列物质的熔、沸点从高到低排列正确的是()a.金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰b.石英晶体、铝硅合金、冰c.cao、ki、kcld.f2、cl2、br2、i28.萤石(caf2)晶体属于立方晶系，萤石中每个ca2被8个f所包围，则每个f周围距离最近且等距的ca2数目为()a.2b.4c.6d.89.根据下表给出物质的熔点数据(alcl3160 时升华)，判断下列说法错误的是()晶体naclmgosicl4alcl3晶体硼熔点/8012 800701802 500a.mgo中的离子键比nacl中的离子键强b.sicl4晶体是分子晶体c.alcl3晶体是离子晶体d.晶体硼是原子晶体10.由钾和氧组成的离子晶体ko2和k2o2混合物中，钾的质量分数为78/126，在此晶体中，其阴离子过氧离子(o22)和超氧离子(o2)的物质的量之比为()a.21b.11c.12d.13二、非选择题11.(2012临沂高二检测)参考下表中物质的熔点，回答下列问题。物质nafnaclnabrnainaclkclrbclcscl熔点()995801755651801776715646物 质sif4sicl4sibr4sii4sicl4gecl4sbcl4pbcl4熔点()90.470.25.212070.249.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_有关，随着_增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与_有关，随着_增大，_增强，熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为一般_比_熔点高。12.如图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有_个。(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是_。13.如图为nacl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：(1)一个nacl晶胞中有_个na，有_个cl。(2)一定温度下，用x射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，该温度下nacl晶体的密度是_。(3)若nacl晶体的密度为d gcm3，则nacl晶体中na与na之间的最短距离是_。答案解析1.【解析】选a。相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，a错；b正确，如alcl3、becl2是由金属和非金属形成的共价化合物；c正确，如hcl是通过共价键形成的；d正确，如nh4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。2.【解析】选d。a选项，原子晶体熔点也较高；b选项，有些分子晶体如hcl的水溶液也能导电；c选项，有些分子晶体也溶于水；离子晶体固态不导电，在熔融时可导电。【方法技巧】判断晶体类型的方法判断晶体的类型一般是根据物质的物理性质：(1)在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(hg除外)。如h2o、h2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。(2)在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如：nacl熔融后电离出na和cl，能自由移动，所以能导电。(3)有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。(4)易升华的物质大多为分子晶体。3.【解析】选b。要克服相同类型作用力，说明二者晶体类型相同，b选项都是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。4.【思路点拨】解答本题注意两个方面：(1)熔融状态下导电的化合物是离子化合物。(2)水溶液中完全电离的电解质是强电解质，部分电离为弱电解质。【解析】选a。熔融状态下导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物，水溶液中可发生微弱的电离，说明化合物是弱电解质。5.【解析】选d。na2o2晶体阳离子是na，阴离子是o22(看做原子团)，阴、阳离子个数比为12；而nacl只是化学式，阴、阳离子个数比是11，在晶胞中，根据均摊法，有4个na和4个cl；从caf2化学式组成来看，ca2和f的配位数之比是21。6.【解析】选d。由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但nai晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中na和i的核间距在1.0 nm1.5 nm之间。7.【解析】选b。首先确定晶体类型，其次依据不同类型晶体和同类型晶体的物理性质的关系进行判断。a项，金刚石晶体硅氯化钠干冰；b项，石英晶体铝硅合金冰；c项，caokclki；d项，i2br2cl2f2。8.【解析】选b。萤石(caf2)中ca2和f的数目之比为12，每个ca2被8个f所包围，配位数是8，f的配位数是4，所以每个f周围距离最近且等距的ca2数目为4个。【方法技巧】晶体化学式或分子式的求法首先要分清晶体的类型，对于分子晶体来说，称为分子式，是真实组成，对于其他晶体来说，称为化学式，仅表示晶体中微粒的最简个数比。求化学式一般有两种方法：(1)均摊法：若1个粒子同时为n个结构单元(晶胞)所共有，那么对一个结构单元(晶胞)来讲，该粒子只能算作1/n。(2)配位数法：若a微粒的配位数为x，b微粒的配位数为y，则a微粒和b微粒的最简个数比为yx。9.【思路点拨】解答本题注意两点：(1)一般来说，四类晶体中，分子晶体的熔沸点最低。(2)离子晶体中离子电荷数越大，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。【解析】选c。根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。nacl和mgo是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，a项正确；sicl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，b、d项正确；alcl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体，c项错误。【互动探究】(1)制取金属al时，一般采用电解熔融al2o3的方法，为什么不用电解熔融alcl3的方法呢？(2)制取金属mg时，一般采用电解熔融mgcl2的方法，为什么不用电解熔融mgo的方法呢？提示：(1)alcl3是共价化合物，熔融状态下不导电。(2)mgcl2和mgo均为离子化合物，mgo的熔沸点较高，电解时消耗的能量高。10.【解析】选c。该离子晶体中n(k)n(o)78/39(12678)/1623，设k2o2和ko2的物质的量分别为a、b。则(2ab)(2a2b)23，求得ab12，即过氧离子和超氧离子的物质的量之比为12。【互动探究】ko2也是一氧化物，其中的氧可以看作是0价的氧和2价的氧的混合，计算0价的氧和2价的氧在其中的个数比。提示：个数比为31。取1 mol的ko2，设其中0价氧的物质的量是x，则2价氧的物质的量是(2x)，由所带负电荷得出0(2x)(2)1，最后计算得出个数比为31。11.【解析】(1)表中第一栏均为活泼金属和活泼非金属形成的离子晶体，其熔点取决于离子所带的电荷和离子的半径，离子所带电荷越多，离子半径越小，熔沸点越高；第二栏化合物的熔点都较低，应为分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来说，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。答案：(1)半径半径(2)相对分子质量 相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型离子晶体分子晶体12.【解析】分析其中一个顶点上的钛离子，周围最近的钛离子分别位于其上、下、左、右、前、后六个。根据“均摊法”：o的个数是121/43，ti个数是81/81，ca个数是1个，所以三者个数比是311。答案：(1)6(2)31113.【思路点拨】解答本题要注意两点：(1)氯化钠晶胞中，最近的两个na位于顶点和面心。(2)密