重庆市杨家坪中学高一化学下学期半期考试题(1).doc

重庆市杨家坪中学2013-2014学年高一化学下学期半期考试题一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1. 第一个绘制出化学元素周期表的科学家是( )a. 门捷列夫 b.阿伏伽德罗 c. 戴维 d. 道尔顿2下列反应是吸热反应的是（ ）a氢气燃烧 bnaoh 与hcl c生石灰与水 dba(oh)28h2o与nh4cl 3下列不能加快化学反应速率的是（ ）a升高温度 b增大反应物浓度 c降低温度 d加入催化剂 4物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）a颜色 b化学键 c状态 d原子种类5生物质能是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列有关生物质能的说法，不正确的是（ ） a生物质能可以实现化学能转化为热能 b生物质能是可再生的能源 c生物质能就是间接利用太阳能 d生物质能的缺点是严重污染环境6下列各个装置中能组成原电池的是（ ）7下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） a 氢氧燃料电池 b锌锰电池 c镍镉电池 d 铅蓄电池8下列说法中不正确的是（ ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 c能量变化是化学反应的基本特征之一 d化学反应的能量变化通常表现为热量变化9元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是（ ）a 右、上方的非金属元素 b稀有气体c左、下方的金属元素 d 金属元素与非金属元素分界线附近的元素10过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）a升高温度 b加入浓度较大的盐酸 c加入适量的水 d加入少量cuso4溶液11在5l的密闭容器中发生反应：4nh3+5o2=4no+6h2o，半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内no的反应速率为（ ）a. 0.6 mol /（ls） b. 0.12 mol /（ls）c. 0.012 mol /（ls） d. 0.002 mol /（ls）(4）12.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(ir)元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 77ir则其核内的中子数是( ) a.77 b.114 c.191 d.26813.下列各组中，属于同位素的是( ) a.h2、d2、t2 b.金刚石和足球烯c60 c. 16o和18o d. h2o和d2o14. 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）a化学键是一种作用力 b非极性键不是化学键 c化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 d化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合15.下列变化的比较, 不正确的是( )a.酸性强弱: hclo4 h2so4 h3po4 b.原子半径大小: na s oc.碱性强弱: koh naoh lioh d.还原性强弱: f cl i16.按f、cl、br、i 的顺序，下列递变规律不正确的是( )a.非金属性逐渐减弱 b.与氢气化合时越来越难c.原子半径逐渐增大 d.气态氢化物的稳定性逐渐增强17.下列叙述正确的是 ( )a.co2分子内存在着非极性共价键 b.so2与h2o反应的产物是离子化合物c. co2分子内存在着极性共价键d.盐酸溶液中含h和cl故hcl为离子化合物18下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）a 化学反应的限度不随条件的改变而改变b当一个可逆反应已达平衡时，则对同一反应物来说，有v正=v逆0c因为已达平衡的可逆反应中反应物和生成物的浓度不再改变，所以平衡状态是一种绝对静止的状态，d当一个可逆反应达到平衡状态时，不能说明这个反应已经达到该条件下的限度19已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 ( )a在相同的条件下，红磷比白磷稳定 b在相同的条件下，白磷比红磷稳定c红磷和白磷的结构相同 d同物质的量的红磷比白磷能量高20下列说法中正确的是（ ）a用完的电池可以随意地丢弃b增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中co的含量c加入正催化剂是能大大提高化学反应速率d把煤粉碎了再燃烧不可以提高煤的燃烧效率21把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生h2速率没有影响的是（ ）acl的浓度 b镁条的表面积 c溶液的温度 dh的浓度 22下列物质中，有离子键的是是（ ）an2 bnacl cch4 dh2so423下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）a 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强b 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数c 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子d 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强24有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b为正极。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）adcabbbadccdbacd dabc25.a、b、c为三中短周期元素，a、b在同一周期，、的最低价离子分别为a2和c，b2+和c具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（ ）a 原子半径：abcb 离子半径 a2b2+cc 原子序数 abcd 原子最外层电子数：a 第卷 (非选择题 共50分)二、填空题（每空2分，共42分）26（6分）（1）在ch4、h2s、nh4+、h2o、oh、hcl、na、mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：上述粒子中与k+质子数不同，电子数相同的有 ；上述粒子中与nh3质子数相同，电子数也相同的有 ；上述粒子中电子数大于质子数的有 。27.（6分）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式为 ，电池工作时电子流向 （填“正极”或“负极”）。28. （6分）将6mola气体和2molb气体在2l密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知d的平均反应速率为0.2mol/（lmin）,请填写下列空白： . x的数值为 ； . a的平均反应速率为 ； . 5min时b的转化率为 。29. （8分）在nacl、naoh、na2o2、n2、h2s、h2o2化合物中， 只含有离子键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ，既含极性键又含有非极性键的是 ，只含有非极性键的是 。30.（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1） 是什么元素_（用元素符号表示）。（2）请写出的原子结构示意图_ 。（3） 、的半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）与两种元素金属性强弱顺序为： （填“”或“”或“=”）（5）用电子式表示的氢化物形成过程 。 （6）请写出元素最高价氧化物的化学式：_。和组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有mn2+生成），写出其反应的离子方程式 。（7）某同学设计了以的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液由含三种元素组成的碱性溶液。 则该电池的负极的电极反应式为 。三 、实验探究题（每空2分，共8分）31.（8分）某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00 moll-1、2.00 moll-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石用量为10.00 g。(2)实验中，70 秒时co2生