甘肃省甘谷四中高二化学下学期第二次检测考试试题（无答案）新人教版.doc

甘谷四中20122013学年度第二学期高二级第二次检测考试化学试题座位号 总分 试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟)第i卷（共40分）1、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）1下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（ ）aohbccccc dc c2. 2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（ ）a. 2种b. 3种c. 4种d. 5种3下列有机物名称中，正确的是（ ） a.3,3-二甲基戊烷 b.2,3-二甲基-2-乙基丁烷c.2-乙基戊烷 d.2,5,5-三甲基己烷4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）a.n: 1s22s22p3 b.s2-: 1s22s22p63s23p6c.na: 1s22s22p53s2 d.si: 1s22s22p63s23p25下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）a.1s22s22p4 b.1s22s22p63s23p3 c.1s22s22p63s23p2 d.1s22s22p63s23p64s26.下列关于化学键的说法不正确的是（ ） a.化学键是一种作用力 b.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力c.化学键存在于分子内部 d.化学键存在于分子之间7. 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ） a. cao、no、co b. ccl4、h2o2、he c. co2、sio2、nacl d. ch4、o2、na2o8.下列性质符合分子晶体的是 （ ） a.熔点1070，易熔于水，水溶液能导电 b.熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电c.熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 d.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电9四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是分子晶体。 常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极性键形成的分子。 四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（ ） a.只有 b.只有 c.只有 d.10已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只 以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是（ ） a.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固b.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构11已知nacl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若na+与最邻近的cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）a. b. c. d. 12金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是（ ）a4 b3 c2 d113最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为c60，下列说法正确的是a.c60是一种新型的化合物 b.c60和石墨都是碳的同素异形体c.c60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 d.c60相对分子质量为720 g/mol 14有关晶体的下列说法中正确的是（ ） a.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 b.原子晶体中共价键越强，熔点越高c.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 d.氯化钠熔化时离子键未被破坏15下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）a.sio2 cscl cbr4 cf4 b.sio2 cscl cf4 cbr4c.cscl sio2 cbr4 cf4 d.cf4 cbr4 cscl sio2 16有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） a.x、m两种元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c.元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体 d.元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂17关于原子轨道的说法正确的是（ ） a.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体b. ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d.凡ab3型的共价化合物，其中中心原子a均采用sp3杂化轨道成键18构成sio2的化学键在性质上和构成co2分子的共价键都是极性键，所以（ ）asio2和co2都属于原子晶体bsio2和co2都是分子晶体c前者是原子晶体，后者是分子晶体d前者是分子晶体，后者是原子晶体19.三氯化氮（ncl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于ncl3的叙述正确的是（ ）a. ncl3分子中不存在孤对电子 b.分子中的n-cl是非极性共价键c. ncl3分子空间结构呈三角锥形d. n-cl键能大，故ncl3沸点高20.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中a、b两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）a该化合物的化学式是al2cl6b该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 c. 该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体d该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键第ii卷（共60分）21(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：co2，nacl，na，si，cs2，金刚 石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)a、b、c、d为四种晶体，性质如下：a固态时能导电，能溶于盐酸 b能溶于cs2，不溶于水c固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 d固态、液态时均不导电，熔点为3 500试推断它们的晶体类型：a_；b._；c._；d._。22.有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）a是_，b是_，c是_，d是_，e是_（填写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途_ （3）写出c元素基态原子的电子排布式_（4）画出d元素原子的价电子排布图_（5）元素b与d的电负性的大小关系是_，c与e的第一电离能的大小关系是_。（填“”、“”或“”）23四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。（2）y的最高价氧化物和z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：（3）x的氧化物与y的氧化物中，属于非极性分子的是(填分子式)_；（4）y与z比较，电负性较大的_, 其w2+离子的核外电子排布式是_ 24生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为co、co2、h2等）与h2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素。写出基态zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出co分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu(oh)2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个cu2o晶胞中（结构如图所示），所包含的cu原子数目为 。25.已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是_;（5）比较x的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低_ 、理由是_ _。26有a、b、c、d、e依次五种短周期元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e的顺序依次增大。c、d都能分别与a按原子个数比为11或21形成化合物。cb可与ea2反