（安徽专用）高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第16讲 化学键（含详解）.doc

第16讲化学键1下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ana2o2bmgcl2chcl dnh4cl22012济南质量调研 下列叙述中，正确的是()a化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成b离子化合物中一定有金属元素c蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体d共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3下列说法正确的是()晶体与非晶体的本质差异在于是否具有规则的几何外形具有各向异性的固体一定是晶体在nacl晶体中，与一个na最近且距离相等的cl的个数是6离子晶体熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键a bc d4下列数据是对应物质的熔点()，据此做出的下列判断中错误的是()na2onaclalf3alcl39208011 291190bcl3al2o3co2sio21072 073571 723a.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是()a分子间作用力 b氢键c非极性共价键 d极性共价键62012唐山联考 下列观点正确的是()a某单质固体能导电，该单质一定是金属b某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质c某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键d某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键72012黄冈示范性高中联考 根据相关的化学原理，下列判断正确的是()a由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c若a22d=2ad2，则氧化性：d2a2d若r2和m的电子层结构相同，则离子半径：r2m8观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是()b12结构单元sf6分子s8hcn结构模型示意图备注熔点2 573 k易溶于cs2a.单质b属原子晶体，结构单元中含有30个bb键，含20个正三角形bsf6是由极性键构成的非极性分子c固态硫s8属于原子晶体dhcn的结构式为hcn9由短周期元素构成的某离子化合物x中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关x的说法中正确的是()ax中阳离子和阴离子的个数不一定相等bx中一定有离子键，一定不含共价键c若x只含两种元素，则这两种元素在同一周期dx中阳离子半径一定大于阴离子半径102012内蒙古师大附中 据美国科学杂志报道：在40 gpa高压下，用激光器加热到1 800 k，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()a该晶体属于分子晶体b该晶体易气化，可用作制冷材料c一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应d每摩尔该晶体中含5 mol co键112012江西重点中学联考 四种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子内质子数之比为12，x2和z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()aw与y通过离子键形成离子化合物b元素原子半径从大到小的顺序是xyzcwz4分子中w、z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构dw、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是z12q、w、x、y、z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。w、x与y同周期，y与z同主族。q与w可以按照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。q与x形成化合物乙，乙可与z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21 反应形成盐丙。(1)甲的电子式是_。(2)q和y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是_。(3)向少量丙溶液中加入浓ba(oh)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_。13短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，a的单质是最轻的气体，a、c同主族，只有c是金属元素，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。(1)c的原子结构示意图为_。(2)化合物c2b2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化合物cdb是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是_。(4)a单质、b单质和由a、b、c三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为_。(5)往cd溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是_，其反应的离子方程式为_。142012西安八校二联 a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数2倍，b是短周期中金属性最强的元素，c是同周期中阳离子半径最小的元素，d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，e的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：(1)f在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：a_e(填“强于”或“弱于”)。(3)写出m的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式_。(4)写出b和e组成的化合物的电子式：_。(5)b单质与氧气反应的产物与c的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的b单质和放入水中的c单质的质量比为_。(6)工业上将干燥的f单质通入熔融的e单质中可制得化合物e2f2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。(7)在298 k下，a、c的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kj和b kj。又知一定条件下，c的单质能将a从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol a的单质，则该反应在298k下的h_(注：题中所设单质均为最稳定单质)。1d解析 a项，含有离子键和非极性共价键；b项，只含有离子键；c项，只含有极性共价键；d项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。2a解析 nh4cl是离子化合物却不含金属元素，b错；葡萄糖溶液不是胶体，c错；hcl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，d错。3a解析 错，晶体所具有的规则的几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映；正确；正确，离子晶体熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变；错，离子间的相互作用力包括相互吸引和相互排斥两个方面。4b解析 a为分子晶体；b中固体能导电，熔点在1 000 左右，不是很高，应为金属晶体；c为原子晶体；d为离子晶体。5d解析 水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。6c解析 a选项中，石墨也可以导电，但其为非金属单质；b选项中，so2的水溶液也可以导电，但是so2为非电解质；c选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键；d选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。7d解析 a项，不正确，氢键影响水的物理性质，不影响它的化学性质，h2o比h2s稳定是因为ho键的键能大于hs键的键能；b项，不正确，二氧化硅中相邻原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，影响其沸点的是共价键，而二氧化碳是分子内以共价键结合，分子间以分子间作用力结合，影响其沸点的是分子间作用力；c项，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性a2d2；d项，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，正确。8c解析 每个b原子与另5个b原子形成5个bb键，每个b原子享有个bb键，则结构单元中含有1230；每个三角形享有个b原子，则结构单元中三角形为1220。sf6中sf键为极性键，空间结构对称，则sf6是非极性的。s8属于分子晶体。根据c、h、n的价键规则，结构式为hcn。9a解析 符合题干要求的粒子有：naf、nh4f、naoh、mgo、na2o、mg3n2等，由此可判断a项正确。10c解析 高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。11a解析 由x、z形成的离子电子数之差为8，知x是mg或be，z是cl或f，再结合w和x原子内的质子数之比为12，可确定x是mg，w是碳，z是氯，再结合四种元素的最外层电子数之和为19及原子序数等关系可确定y是硫。由此可判断有关选项的正误。12(1)h)c,h,h )h(2)h2o2(3)2nhsoba22ohbaso42nh32h2o解析 根据甲分子中q、w原子个数比为41且含有10个电子，可以推断甲为ch4，q为h，w为c。再结合氢化物乙能与z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为nh3，则x为n，进而可以推断y为o，z为s，丙为(nh4)2so4。(1)ch4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为h)c,h,h )h。(2)h和o形成的h2o2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(nh4)2so4溶液中加入过量ba(oh)2，其化学方程式为：(nh4)2so4ba(oh)2=baso42nh32h2o，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。13(1) (2)12离子键、共价键(非极性键)(3)cloh2ohclooh(4)h22e2oh=2h2o(5)白色沉淀转化为黄色沉淀agcl(s)i(aq)=agi(s)cl(aq)解析 由题意可以推断，a是氢元素，b是氧元素，c与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故c是钠元素，由此可推知d是氯元素。c2b2是na2o2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；cdb为naclo，它是强碱弱酸盐，clo水解导致溶液呈碱性。h2、o2、naoh构成的燃料电池中，h2在负极上失去电子，生成的h立即与溶液中的oh结合生成水，电极反应式为h22e2oh=2h2o。14(1)第三周期，a族(2)弱于(3)sioco2h2o=coh2sio3 (4)nas, 2na(5)239(6)2s2cl22h2o=3sso24hcl(7)(3a4b)kjmol1解析 最外层电子数是次外层电子数2倍的a元素为碳元素；短周期中金属性最强的元素b为钠元素；同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素；木材防火材料m为na2sio3，则d为硅元素；e的最外层电子数与内层电子数之比为35，则e为硫元素，故f元素为氯元素。(