（安徽专用）高考化学二轮复习 第三讲 中学化学常见的两种重要反应类型能力提升训练 新人教版.doc

第三讲中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(教材习题整合)下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 ()。a硫酸钠溶液与氯化钡溶液b铝片与硝酸汞溶液c稀硫酸与铜片d硝酸钠溶液与氯化钾溶液2(2012广东理综，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。afe2、al3、clo、clbk、cu2、oh、nocnh、na、br、sodmg2、h、sio、so3下列叙述正确的是 ()。a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能c在8nh33cl2=n26nh4cl反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是23d已知还原性：fe2br，可知反应2fe32br=2fe2br2不易进行4(2011上海化学，5)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ()。a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性， 能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌5(2011四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 moll1乙溶液中c(h)0.1 moll1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ()。a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有soc丙溶液含有cl d丁溶液含有mg26(2012四川理综，9)下列离子方程式正确的是 ()。a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2o7(2012合肥质检)在碘酸钠(naio3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(na2h3io6)。下列有关该反应的说法错误的是 ()。a在该反应中碘酸钠作还原剂b碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性c反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8(14分)对于8nh36no2=7n212h2o，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，发生氧化反应的物质是_。(2)如果参加反应的nh3为8 mol，则氧化产物比还原产物多_mol。(3)如果把nh3与no2气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol，那么原有nh3的物质的量为多少？9(14分)(2012唐山统考)常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no、so、co，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)d的化学式为_，d溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)a和c的溶液反应的离子方程式是_；e和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。10(15分)为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050 mg碘酸钾。查阅资料可知：碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能被某些还原剂还原成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被clo等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为：i2kclo3h2okh(io3)2kclcl2已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：_。(2)混合反应后，用稀酸酸化的作用是_，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_，理由是_。(3)x的化学式为_，写出用试剂x调节ph的化学方程式：_。(4)生产中，如果省去“酸化”，“逐氯”，“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂x调整反应后溶液的ph，对生产碘酸钾有什么影响？11(15分)(最新预测)a、b、c、d分别是hno3、ba(no3)2、nh4cl、naoh四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：(1)甲同学用物质x一次性鉴别上述四种物质，他将适量的x溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：c溶液变为棕黄色；b溶液中有白色沉淀产生；d溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。b的化学式是_；d的电子式是_；x的化学式是_；a溶液中水的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)c溶液中水的电离程度。(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出nh4cl溶液所涉及的所有离子方程式：ba2so=baso4、_。(3)丙同学用mgso4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀mg(oh)2中分别加入hno3和nh4cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：anh4cl溶液能使mg(oh)2溶解，主要是nh水解产生h的缘故。bnh4cl溶液能使mg(oh)2溶解，主要是nh结合oh的缘故。0.01 moll1电解质溶液hfch3coohhcnnh3h2o酸中h或碱中oh的浓度/(moll1)8.001041.321041.001041.33104若要证明a和b哪一种解释正确，可以在生成的mg(oh)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为_。参考答案：第三讲中学化学常见的两种重要反应类型1b2ca中，fe2能被clo氧化；b中，cu2与oh反应生成cu(oh)2沉淀；d中，h与sio反应生成h2sio3。故选c。3d本题考查氧化还原反应的有关计算、氧化性和还原性的判断及比较，中等难度。fe2既有氧化性又有还原性，故a不对；只要是酸就有氧化性，故b不对；c中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是32。4a高铁酸钾中铁元素呈6价，具有很强的氧化性，溶于水后，与水反应生成氧气，从而具有消毒杀菌能力，反应方程式为4k2feo410h2o=4fe(oh)38koh3o2，还原产物fe(oh)3是一种絮状物，可以吸附水中的杂质 。5d能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是ba(oh)2，故甲为ba(oh)2；根据可知乙是h2so4；根据可知丙的阴离子是cl，甲与丙能产生白色沉淀，则丙为mgcl2；丁为nh4hco3，所以d错误。6ca项，离子方程式两端电荷不守恒，错误；b项，反应物醋酸属于弱电解质，应书写化学式，错误；c项，溶液中溶质以物质的量之比为12反应，1 mol nh4al(so4)2与2 mol ba(oh)2反应，oh首先将al3沉淀，再与nh反应，so与ba2恰好完全反应，c项正确；d项，过量的铁粉还能与fe3反应生成fe2，d项错误。7d本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，a选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，b选项正确；高碘酸钠中碘元素为7价，则生成1 mol na2h3io6，转移2 mol电子，c选项正确；该反应的离子方程式为iocl23oh=h3io2cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，d选项错误。8解析用双线桥标出电子转移的情况： (1)氧化剂是no2，还原剂是nh3，n2既是氧化产物，又是还原产物，发生氧化反应的物质是nh3。(2)由于n2既是氧化产物，又是还原产物，所以把n2拆开，能够使思路更清晰：所以氧化产物比还原产物多1 mol。(3)设参加反应的nh3、no2的物质的量分别为x mol、y mol，则8nh36no2=4n23n212h2o8 mol6 mol差1 molx moly mol0.5 mol可得x4 mol，y3 mol，尚有10433(mol)气体剩余，可能是nh3或no2，所以原有nh3为4 mol，或4 mol3 mol7 mol。答案(1)no2nh3n2n2nh3(2)1(3)4 mol或7 mol9解析由于盐溶液没有颜色，所以没有cu2和fe3；根据实验现象可知，a、b、c、d、e分别为bacl2、(nh4)2so4、agno3、na2co3、al2(so4)3；检验nh，常用的方法是将铵盐与浓naoh溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案(1)cu2、fe3(nh4)2so4、al2(so4)3(2)na2co3coh2ohcooh(3)agcl=agclal33nh3h2o=al(oh)33nh(4)取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色10(1)6i211kclo33h2o=6kh(io3)25kcl3cl2(2)促进cl2从反应混合物中逸出稀盐酸盐酸会还原已生成的碘酸氢钾(3)kohkh(io3)2koh=2kio3h2o(4)反应产生的cl2跟koh反应生成kclo，kclo能将kio3氧化成kio4，从而不能得到碘酸钾。11解析(1)白色沉淀最终变为红褐色，说明x中含有fe2，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明x中含有nh。x中不能只含有阳离子，因此结合“白色沉淀”推断x中含有so。综上，x是(nh4)2fe(so4)2。稀硝酸与x反应时，只有fe2被氧化。根据题意可确定a、b、c、d依次是：nh4cl、ba(no3)2、hno3、naoh。nh4cl水解促进水的电离，而hno3电离出的氢离子抑制水的电离，故前者的电离程度大于后者。(2)分别加入少量明矾，有白色沉淀产生的溶液是ba(no3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是naoh。再将naoh加入到另外两种溶液中，有刺激性气体产生的是nh4cl溶液。据此即可写出涉及的所有离子方程式。(3)a、b发生分歧的焦点是：a认为nh水解使溶液呈酸性，与mg(oh)2发生酸碱中和反应使其溶解；而b认为mg(oh)2的溶解是由于铵盐电离出来的nh