（安徽专用）高考化学二轮复习 冷门考点十 定量化学实验 新人教版.DOC

冷门考点十定量化学实验考情说明在20102012年高考题中，有关定量实验在卷大题中考查很少。今后，高考实验大题由定性到定量转变的概率较大。在2013年的备考中，对于定量实验应多加关注！【押题10】 已知某fecl3样品中含有少量fecl2杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：根据上述流程示意图，请回答下列问题：(1)操作中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是_。(2)操作中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_(填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_(填下列编号)。a50 ml烧杯b50 ml量筒c25.00 ml滴定管(3)操作中加入过量h2o2，将fe2完全氧化为fe3，完成并配平该离子方程式：_fe2_h2o2_()=_fe3_h2o(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是_。(5)在最后一步操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m1 g，再次重复操作，称量其质量为m2 g，若m1m20.3，则接下来还应进行的操作是_。(6)若蒸发皿的质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_(列出原始计算式)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_(写出一种原因即可)。解析(1)由于fe3易水解，为防止fe3水解，一般配制氯化铁溶液时需加入盐酸。(2)操作是一定物质的量浓度溶液的配制，所需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶、胶头滴管；在操作中量取的是12.50 ml溶液，依据精确度，只能使用滴定管。(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是检验沉淀表面是否还存在溶液中的一些离子，即在该沉淀的表面是否还附着氯离子。(5)加热固体时，根据前面两次质量差是否超过0.1 g来判断是否加热完全，若超过0.1 g，应再次灼烧、冷却后再称量，直至两次质量差小于0.1 g。(6)最后得到的红棕色固体为三氧化二铁，其质量为(w2w1)g，则原样品中铁元素的质量分数为20(w2w1)100%100%。答案(1)增强溶液的酸性，抑制fe3的水解(2)250 ml容量瓶c(3)212h22(4)取少量最后一次洗涤液，先滴加适量稀hno3，再滴加agno3溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净(其他合理答案均可)(5)坩埚再次灼烧、冷却后称量，直至两次质量差小于0.1 g(6)100%固体加热时未充分反应，未全部变为fe2o3(其他合理答案均可)试题猜想1用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 moll1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 ml，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ml的容量瓶。(2)经计算需要_ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填序号)。a5 ml b10 mlc25 ml d50 ml(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 ml容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_。2甲醛是世界卫生组织(who)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mgm3。某研究性学习小组打算利用酸性kmno4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。【测定原理】酸性kmno4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：4mno5hcho12h=4mn25co211h2o2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o【测定装置】部分装置如下图所示：【测定步骤】(1)用_量取5.00 ml 1.00103 moll1 kmno4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀h2so4，加水20 ml稀释，备用。(2)将1.00103 moll1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 ml新装修房屋内的空气。关闭_，打开_(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 ml)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 ml。【交流讨论】(6)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为_mgm3，该新装修房屋内的甲醛_(填“是”或“否”)超标；(7)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：_(答出两种可能性即可)；(8)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验原理可以简化实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_；实验装置应加以改进可将插入酸性kmno4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是_。快乐贴吧如果有取得高分的可能，找出你的标准化测试练习是如何计分的。为了取得高分，你需要知道“猜测”是否会扣分，如果扣分，又会怎么扣；如果任意猜测不扣分，你应该每题都填写一个答案。参考答案：【冷门考点十】试题猜想1解析(2)c(hcl)11.6 moll1。加水稀释前后hcl的物质的量不变，所以11.6 moll1v(盐酸)250 ml1 moll1，解得v(盐酸)21.6 ml，应该选择25 ml的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6c(3)(4)偏低偏低2解析本题考查了氧化还原滴定的计算，核心内容是得失电子守恒。实验的基本原理：先用过量的酸性高锰酸钾将甲醛氧化成co2，然后用草酸还原剩余的酸性高锰酸钾。(6)根据题目信息可知实验总共消耗含甲醛的空气体积为5100 ml0.5 l0.000 5 m3；设0.5 l空气中甲醛的物质的量为x，则：0.012 38 l1.00103 moll15.00103l1.00103moll1，解得：x6.0108mol甲醛的质量：60108mol30 000 mgmol11.8103mg甲醛的浓度：1.81