（安徽专用）高考化学二轮复习 冷门考点五 pH的定性判断和定量计算 新人教版.doc

冷门考点五ph的定性判断和定量计算考情说明在近几年的高考题中，有关水溶液中的离子反应问题、水溶液中的化学平衡问题考查较多，而ph的相关知识的考查忽略了。在2013年的高考中，此知识点的考查可能性有所增大。【押题5】 t 时，某naoh溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t )，测得混合溶液的部分ph如表中所示；序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()。a3 b4 c5 d6解析由题意可知在该温度下水的离子积常数为11012，通过可知此naoh溶液中c(oh)1104 moll1。由可知加入20.00 ml盐酸后溶液的ph6，此时恰好完全中和，则c(h)1104 moll1，则c4。答案b试题猜想1下列变化能使所得溶液的ph变为7的是 ()。a将25 ph7的nacl溶液加热至80 b常温下，ph2的nahso4溶液与ph12的naoh溶液等体积混合c常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合d常温下，0.1 moll1的naalo2溶液和0.1 moll1的hcl溶液按体积比14混合2下列叙述正确的是 ()。a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103moll1盐酸的ph3.0,1.0108 moll1盐酸的ph8.0d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph113下列说法中正确的是 ()。aph2.0的弱酸溶液与等体积的水混合后溶液ph的范围为2.02.3(已知lg 20.3)b向0.1 moll1的醋酸中加入适量的氨水，溶液的导电能力减弱c室温下，ph6的酸性溶液中不可能存在nh3h2od在由水电离的c(oh)11012 moll1的溶液中，al3不可能大量存在4现有物质的量浓度均为0.1moll1的8种溶液：nahso4溶液，nahco3溶液，h2so4溶液，al2(so4)3溶液，na2co3溶液，na2so4溶液，ba(oh)2溶液，ch3cooh溶液。(1)ph由小到大的顺序为_(填序号)。(2)取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是_(填溶质的化学式，下同)。(3)若上述溶液的体积均为10 ml，加水稀释至100 ml，ph2的溶液是_。(4)若上述溶液的体积均为10 ml，要使ba(oh)2溶液的ph13，则应该加入h2so4溶液的体积为_(小数点后保留一位)。快乐贴吧休息一下如果你在测试过程中有时间休息，或是从你的书桌上起身放松，一定要抓住这种机会。起身和来回走动可为你提供能量，也会帮助你使头脑变得清醒。在你休息时，想想其他事情，这样，当你重新开始做测试时就会有新鲜感。参考答案：【冷门考点五】试题猜想1b2d本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(h)增大，但c(h)减小，因此ph增大，故a，中性溶液为，碱性溶液中c(oh)大小为。所以ph由小到大的顺序为。(2)等体积、等浓度的两种溶液混合呈中性，分析可知以上只有h2so4和ba(oh)2溶液混合后符合。(3)加水稀释10倍，溶质的浓度为0.01 moll1，ph2说明c(h)0.01 moll1，为nahso4溶液。(4)计算混合溶液中的c(o