（学习方略）高中化学 第三章 第二节 钠的重要化合物课时提升卷 新人教版必修1.doc

（学习方略）2013-2014高中化学 第三章 第二节 钠的重要化合物课时提升卷 新人教版必修1 (30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013天水高一检测)下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替a.仅有不正确b.仅有不正确c.仅有不正确d.全对2.(双选)下列叙述正确的是()a.na2o与na2o2中各元素的化合价对应相同b.na2co3溶液和nahco3溶液都能跟ca(oh)2溶液反应得到白色沉淀c.钠在常温下不容易被氧化d.na2o2可作供氧剂,而na2o不行3.把标准状况下4.48 l的co2通过一定量的固体na2o2后,收集到标准状况下3.36 l气体,则这3.36 l气体的成分是()a.o2b.co2c.co2和o2d.无法确定4.某溶液中含有hco3-、co32-、so32-、na+、no3-五种离子(so32-具有强还原性)。若向其中加入na2o2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是()a.no3-b.co32-、no3-c.so32-、no3-d.co32-、no3-、na+5.(2013景德镇高一检测)由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的naoh溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是()a.混合物中一定不含na2co3、naclb.混合物中一定有na2o2、nahco3c.无法确定混合物中是否含有nahco3d.混合物中一定不含na2o2、nacl6.下列叙述中正确的是()a.向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入nahco3饱和溶液,又有caco3沉淀生成b.向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c.等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的co2体积相同d.向na2co3饱和溶液中通入co2,有nahco3结晶析出二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)有4种钠的化合物w、x、y、z,它们之间存在如下关系:wx+h2o+co2z+co2x+o2z+h2oy+o2x+ca(oh)2y+caco3试完成下列问题:(1)w、x、y、z的化学式分别是:w:_、x:_、y:_、z:_。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是_(填反应序号),反应中氧化剂是_(写化学式),还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:离子方程式:_。化学方程式:_。8.(10分)(能力挑战题)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)a是实验室用caco3制取co2的装置。写出a中发生反应的化学方程式:_。(2)按要求填写表中空格:仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液c与co2反应,产生o2d吸收未反应的co2气体(3)为了达到实验目的,_(填“需要”或“不需要”)在b装置之后增加一个吸收水蒸气的装置;若你认为需要增加一个吸收水蒸气的装置,应选用_作为吸水剂;若你认为不需要,请说明理由：_。(4)证明收集到的气体是氧气的方法是_。答案解析1.【解析】选d。焰色反应是通过观察火焰颜色来检验物质存在的实验,实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验物质的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃,目的是为了滤去钠的黄光。2.【解析】选b、d。na2o2、na2o中氧元素分别为-1、-2价,a错误;na2co3溶液和nahco3溶液都能跟ca(oh)2溶液反应生成caco3沉淀,b正确;na在常温下很容易被空气中的o2氧化,c错误;na2o2与co2或h2o反应生成o2,可作供氧剂。3.【解析】选c。4.48 l co2与足量na2o2反应时,产生2.24 l o2,现反应后气体体积为3.36 l,说明4.48 l co2未完全反应,则3.36 l气体应为co2和o2的混合气体。【易错提醒】本题易错选a,原因在于没有根据co2与na2o2反应时的体积变化规律分析问题,错误地认为4.48 l co2完全反应,3.36 l气体全部是o2。4.【解析】选a。na2o2与水反应生成naoh和o2,溶液中na+的浓度增加;生成的naoh与hco3-反应,co32-浓度增大,hco3-浓度减小;且na2o2能与so32-发生氧化还原反应,so32-浓度减小;唯一浓度不变的离子是no3-。5.【解析】选b。混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有na2o2、na2co3、nahco3。又由于气体通过足量的naoh溶液后体积减小,说明气体中同时含有o2和co2。则原混合粉末中肯定存在na2o2,还可能有na2co3或nahco3中的一种或两种。将原混合粉末在空气中加热有气体放出,说明nahco3肯定存在。但na2co3和nacl不能确定是否存在。【互动探究】(1)加热上述固体放出的气体的成分是什么?提示:加热时nahco3分解生成co2和h2o(g),na2o2可与co2和h2o(g)反应产生o2,故气体组成有三种可能co2、h2o(g)、o2h2o(g)、o2o2。(2)若加热上述固体放出的气体中只有o2,则过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量符合什么关系?提示:由关系式2nahco3co2h2o(g),na2o2co2,na2o2h2o(g)知,若气体中只有o2,必须保证n(na2o2)n(nahco3)。6.【解析】选d。caco3与co2反应生成ca(hco3)2,再加入nahco3无明显现象,a项错;向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成nahco3和nacl,无co2气体放出,b项错;等质量的nahco3和na2co3,其中nahco3的物质的量多,与足量盐酸反应时,放出的co2多,c项错;d项,发生的反应为:na2co3+co2+h2o=2nahco3,由于nahco3的溶解性较小,故有结晶析出,d项正确。【技法小结】na2co3、nahco3和盐酸反应规律(1)放出co2的速率:nahco3溶液与盐酸反应放出co2的速率快。(2)co2生成量比较:等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量的盐酸反应,产生的co2相等。等质量的na2co3、nahco3分别与足量的酸反应,nahco3产生的co2多。等体积等浓度的盐酸与足量的na2co3、nahco3分别反应,nahco3产生的co2多。7.【解析】反应可认定为nahco3的分解反应:2nahco3na2co3+h2o+co2,该反应是非氧化还原反应。将x是na2co3代入反应,逆推可知z为na2o2:2na2o2+2co2=2na2co3+o2,2na2o2+2h2o=4naoh+o2,以上两反应都是氧化还原反应,且na2o2既是氧化剂又是还原剂。反应为na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh,其离子方程式为co32-+ca2+=caco3。多数可溶性碳酸盐和ca(oh)2的反应都可用此离子方程式表示,该反应不是氧化还原反应。答案:(1)nahco3na2co3naohna2o2(2)na2o2na2o2(3)ca2+co32-=caco3ca(oh)2+k2co3=2koh+caco3(答案不唯一,合理即可)8.【解析】实验室利用caco3与盐酸反应制取co2,因为co2中混有挥发出的hcl,故用饱和nahco3溶液除去hcl;用co2与na2o2反应产生o2,在