（安徽专用）高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第26讲 难溶电解质的溶解平衡（含详解）.doc

第26讲难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)32012扬州三模 下列说法不正确的是()a常温下反应2na2so3(s)o2(g)=2na2so4(s)能自发进行，则h0bal2(so4)3溶液蒸干所得固体产物为al(oh)3c电解nh4cl和hcl混合溶液在阴极可生成h2d用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：cocaso4=caco3so42012江西六校第一次联考 在溶液中有浓度均为0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等离子，已知：kspfe(oh)32.61039；kspcr(oh)37.01031；kspzn(oh)21.01017；kspmg(oh)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的ph最小()afe3bcr3czn2 dmg25溶液中含有cl、br和i三种离子，其浓度均为0.01 moll1，现向溶液中逐滴加入agno3溶液时，最先和最后沉淀的是()已知：ksp(agcl)1.81010(moll1)2，ksp(agbr)5.01013(moll1)2，ksp(agi)8.31017(moll1)2。aagbr和agi bagi 和agclcagbr和agcl d同时沉淀6某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图k261所示。据图分析，下列判断错误的是()图k261akspfe(oh)34的溶液中fe3一定不能大量存在1b解析 a项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；b项是达到平衡状态的特征，正确；c项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于温度不变，固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。2c解析 baso4饱和溶液中存在溶解平衡，c(ba2)c(so)且c(ba2)c(so)ksp(baso4)。加入na2so4(s)，na2so4溶于水中电离出so使c(so)增大，溶解平衡逆向移动，使c(ba2)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(ba2)c(so)ksp(baso4)。3b解析 反应2na2so3(s)o2(g)=2na2so4(s)为熵减反应，而反应能自发进行，故必为放热反应，a项正确；al2(so4)3溶液在加热蒸干过程水解生成的h2so4不能从溶液体系中脱离，故最后蒸干时能得到溶质，b项错误；根据离子的放电顺序可知c项正确；用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，co与溶液中ca2结合得到caco3沉淀，使caso4的溶解平衡受到破坏，可除去锅炉水垢，d项正确。4a解析 根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的c(oh)，再据此求出ph。5b解析 ksp(agi)最小，溶液中离子浓度幂的乘积(qc)首先大于agi的ksp而最先沉淀；同样道理agcl最后沉淀。6b解析 kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)，fe3、cu2相等(b、c点)时，fe3对应的ph小，c(h)较大，则c(oh)较小，且ksp的公式中c(oh)为三次方，又知ksp仅与温度有关，则kspfe(oh)3kspcu(oh)2，a选项正确；存在沉淀溶解平衡：fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)，加入nh4cl固体，因为nh与oh反应使平衡正向移动，c(fe3)增大，b选项错误；c(h)和c(oh)的乘积为kw，而kw仅与温度有关，则c选项正确；该图为沉淀溶解平衡的曲线，则在曲线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，d选项正确。7b解析 agcl(s)ag(aq)cl(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(agcl)生成v(agcl)溶解；agcl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，s(agcl)增大；加水稀释时，c(ag)、c(cl)均减小，平衡正向移动，ksp(agcl)只与温度有关，温度升高ksp(agcl)增大，agcl的溶解度增大，反之，减小。8c解析 kspc(ca2)c(co)1.4104x2.8109，x2105，a项正确；c点时离子积qcksp，故c点时有碳酸钙沉淀生成，c项正确；溶液由d点变到a点，c(co)减小，c(ca2)不变，而加入蒸馏水，c(ca2)、c(co)均减小，c项错误；溶解平衡曲线上的任意一点的溶度积均相同，d项正确。9(1)变小不变变小变大(2)agi、agbragbr(s)i=agi(s)br解析 沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理；沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件，即向着ksp小的沉淀方向进行。102.21080.2解析 c(cu2) moll12.2108 moll1将h2s气体通入cuso4溶液中发生反应：cu2h2s=cus2h，cu2完全沉淀时c(h)20.1 moll10.2 moll1。11(1)否co转化为hco，浓度减小，不利于caso4转化为caco3(2)(nh4)2co3 (3)b(4)co2 解析 (1)向甲中通入适量co2，其目的是发生反应co22nh3h2o=(nh4)2co3，产生高浓度的co，从而发生反应caso4co=caco3so，若通入过量co2，co转化为hco，不利于沉淀的转化。(2)、(3)溶液中除含有(nh4)2so4外，还含有(nh4)2co3，根据守恒，可知生成1 mol(nh4)2so4消耗的氨气大于2 mol。12(1)溶液由无色变为血红色(2)酸性hno3 (3)偏高 (4)解析 (1)当溶液中ag以agscn白色沉淀完全消耗后，再滴入nh4scn，则会生成fe(scn)3血红色物质，指示滴定终点。(2)ag以及做指示剂的fe3均只存在于酸性溶液中，故滴定过程中应保持酸性，可加入硝酸进行调节。(3)若两种沉淀表面吸附部分ag，则会使滴定过程中消耗nh4scn标准溶液的量偏小，误认为这部分ag与样品中的cl结合，从而导致所测n(cl)偏高。(4)根据题意，若剧烈摇动，使所测结果偏低。其原因为agcl会部分转化为agscn，从而使消耗的nh4scn偏多，误以为剩余的ag偏多，故agcl溶解度大于 agscn溶解度。13(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3(4)acde解析 由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的ph低，所以通常将fe2氧化为fe3然后再进行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以当加入沉淀剂时，