高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（课时2）训练1 新人教版必修1.doc

课时达标训练(十七)铝的重要化合物一、选择题1使溶液中的alo完全转化成al(oh)3，应选择的最好试剂是()a稀h2so4b盐酸cco2 d氨水2在alcl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量w与加入氨水的体积v关系的是() 3由al3al(oh)3aloal3系列变化中，中应填写的是()aal(oh)3 balcl3chcl dnaoh4以al2o3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()a将al2o3溶于水b将al2o3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液c将al2o3先溶于盐酸中，之后滴加氨水d将al2o3先溶于naoh溶液中，之后滴加盐酸5除去mgo中的al2o3可选用的试剂是()anaoh溶液 b硝酸c浓硫酸 d稀盐酸6下列化学反应的离子方程式错误的是()aal(oh)3与盐酸反应：al(oh)33h=al33h2obal2o3溶于过量naoh溶液：al2o32oh=2aloh2oc铁溶于稀h2so4：fe2h=fe2h2dal(oh)3溶于naoh溶液：al(oh)33oh=alo3h2o7镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()aalo bcu2cal3 dmg28有200 ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(mg2)为0.2 mol/l，c(cl)为1.3 mol/l。要使mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/l naoh溶液的体积为()a40 ml b72 mlc80 ml d128 ml9(2016衡水高一检测)把ba(oh)2溶液滴入明矾kal(so4)212h2o溶液中，使so全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()aal3 bal(oh)3calo dal3和al(oh)310把4.6 g钠放入100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()acl浓度不变b溶液仍有浑浊c溶液中几乎不存在al3d溶液中存在最多的离子是na11在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() amg2、al3、fe2 bh、mg2、al3ch、ba2、al3 d只有mg2、al312下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ana2co3和盐酸 balcl3和naohcnaalo2和硫酸 dna2co3和bacl2二、非选择题13已知x是某金属单质，x、a、b、c含同一种元素，可发生如下转化： (1)写出下列物质的化学式：x_，a_，b_，c_。(2)写出以下反应的离子方程式：_。_。14若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、naoh溶液制取mgcl2、al2(so4)3溶液，首先可将废料加入到_溶液中，发生反应的化学方程式是_。经过滤，将难溶物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_，然后向滤液中加入适量的_，反应的离子方程式为_。再过滤，将沉淀物加入到_中，可得到_溶液，反应的离子方程式是_。15如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量co2alcl3溶液通过量nh3续表溶液加入的物质字母代号mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加naoh溶液至过量alcl3溶液逐滴加naoh溶液至过量含少量hcl的alcl3溶液逐滴加naoh溶液至过量能力提升16铝土矿(主要成分为al2o3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式：_。17某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需要控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。课时达标训练(十七)1解析：选c使alo转化成al(oh)3需加酸，若用强酸会使 al(oh)3 溶解，最好通入co2气体。2解析：选cal(oh)3不溶于氨水，开始阶段al(oh)3的质量随氨水体积增大而增大，直到al3全部沉淀后，al(oh)3的质量不再变化，c中图像符合题意。3解析：选aal3al(oh)3aloal3，前两步是加入了oh，后两步是加入了h。4解析：选cal2o3不溶于水，a不能制al(oh)3，b、c、d中方法均能制得al(oh)3，但b中加naoh、d中加盐酸的量不好控制，过量后均能使al(oh)3溶解，而c中氨水不能使al(oh)3溶解，是制al(oh)3的最好方法。5解析：选aal2o3为两性氧化物，可溶于naoh溶液中，而mgo不溶解，过滤即可得到mgo。6解析：选dd中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：al(oh)3oh=alo2h2o。7解析：选a向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有铜不反应，过滤可除去；镁、铝溶解，加入过量烧碱溶液，铝离子转化成alo，镁离子生成沉淀mg(oh)2，经过滤可除去。8解析：选c由溶液呈电中性，得2c(mg2)3c(al3)c(cl)1.3 mol/l， c(al3)0.3 mol/l，使mg2全部转化为沉淀分离出来，反应产物为mg(oh)2、naalo2、nacl，由al3naalo2naoh和clnaclnaoh，得消耗naoh的物质的量：c(al3)0.2 lc(cl)0.2 l0.32 mol，其溶液的体积为0.08 l80 ml。9解析：选cba2与so恰好沉淀时，溶液中的al3与oh物质的量比恰好为14，即al3全部转化成alo。10解析：选b4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水反应生成0.2 mol naoh。100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液中al3的物质的量为0.01 mol。根据al34oh=alo2h2o，所以溶液中铝元素以alo的形式存在，几乎不存在al3，溶液中存在最多的离子是na，其物质的量为0.2 mol，cl浓度不变。11解析：选b从图像上看，开始时加入naoh没有沉淀产生，说明溶液中有h，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在al3，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在mg2。12解析：选d将na2co3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入na2co3溶液，是na2co3过量，首先生成nahco3，没有气体产生，当na2co3与盐酸完全生成nahco3后，再滴入盐酸才开始有气体产生。将alcl3溶液滴入naoh溶液中，naoh过量，开始时没有沉淀析出，当alcl3过量时才开始出现沉淀；将naoh溶液滴入alcl3溶液中，alcl3过量，开始就有沉淀析出，当naoh过量时，沉淀溶解至无。将naalo2溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当naalo2过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入naalo2溶液中，naalo2过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解。所以a、b、c三个选项中前者滴入后者和后者滴入前者的现象都是不同的。na2co3溶液和bacl2溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将na2co3溶液滴入bacl2溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到bacl2没有了，沉淀不再产生；将bacl2溶液滴入到na2co3溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到na2co3反应没了，沉淀不再产生。13解析：由x可和酸碱反应且其为金属，则x为al。答案：(1)alal2o3naalo2alcl3(2)2al2oh2h2o=2alo3h2al2o32oh=2aloh2o14解析：由于铝可与naoh溶液反应，而镁不能，因此先用naoh溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取mgcl2、al2(so4)3。可表示为： 答案：naoh2al2naoh2h2o=2naalo23h2稀盐酸mgcl2mg2h=mg2h2稀盐酸(或稀硫酸)aloh2oh=al(oh)3稀硫酸al2(so4)3al(oh)33h=al33h2o15解析：发生如下反应：ca(oh)2co2=caco3h2o，caco3co2h2o=ca(hco3)2，故其沉淀生成与消失时消耗的co2的物质的量是相同的，其图像应为b。alcl3溶液中通入nh3只发生反应：3h2oalcl33nh3=3nh4clal(oh)3，生成的al(oh)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图像应为c。发生如下反应：mgcl22naoh=mg(oh)22nacl，alcl33naoh=al(oh)33nacl，故先生成沉淀，当naoh过量时又发生如下反应而部分溶解：al(oh)3naoh=naalo22h2o，因mg(oh)2与碱不反应，故沉淀不能完全消失，因此其对应图像为a。发生如下反应：alcl33naoh=al(oh)33nacl，al(oh)3naoh=naalo22h2o。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗naoh的物质的量之比为31，故其对应图像为e。发生的反应有：hclnaoh=naclh2o，alcl33naoh=3naclal(oh)3，al(oh)3naoh=naalo22h2o。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述中相同，故其图像应为f。答案：bcaef16解析：铝土矿的主要成分是al2o3，第步发生的离子反应为al2o32oh=2aloh2o。原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反应为naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3。若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为al2o36h=2al33h2o。答案：(1)al2o32oh=2aloh2o(2)naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3(3)al2o36h=2al33h2o17解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，mg2可与oh反应生成mg(oh)2沉淀，al3先与oh反应生成al(oh)3，生成的al(oh)3继续与oh反应生成alo和h2o。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，al(oh)3不能与氨水继续反应，从而不能将al(oh)3与mg(oh)2分离开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了mg2，但又引入了na，同时al3转化成了alo；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀alo时，需要控制其用量，以防止部分alo转化成al3；氢氧化铝只能与强碱或强