重庆市永川区第五中学校高中化学 2.1 化学能与热能导学案 新人教版必修2(1).doc

重庆市永川区第五中学校高中化学 2.1 化学能与热能导学案 新人教版必修2【学习目标】1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化基础知识一、化学键与化学反应中能量变化的关系复习 化学键：_*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kj/mol。化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。分析2hh2中能量变化？1mol h2中含有1molhh，在250c 101kpa条件下，由h原子形成1molhh要_436kj的能量，而断开1molhh重新变为h原子要_436kj的能量。类比分析ch44c+4h（吸收4mol415kj/mol=1660kj）小结：化学键的_是化学反应中能量变化的主要原因。 小结：化学反应的特点：1有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2反应中要遵循能量守恒。3反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。讨论为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？结论 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的_与生成物的_的相对大小e（反应物）_e（生成物）放出能量e（反应物）_e（生成物）吸收能量二、化学能与热能的相互转化 放热反应：_热的化学反应化学反应 吸热反应：_热的化学反应实验2-1 实验记录 实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23ml6mol/l的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论思考讨论1.铝与盐酸反应的化学方程式： _ 。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化。采取哪些简单易行的办法？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，在实验中应注意哪些问题？实验2-2 实验2-2实验记录实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有_气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应_热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o实验2-3步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。步骤三：对实验进行原理性抽象为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？填写实验记录反应物及用量酸hno3 20 ml 2 mol/lhcl 20 ml 2 mol/lhcl 20 ml 2mol/l碱naoh 20 ml 2 mol/lnaoh 20 ml 2 mol/lkoh 20 ml 2mol/l混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3结 论hno3与naoh发生中和反应时_热hcl与naoh发生中和反应时_热hcl与koh发生中和反应时_热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生_反应时_热量讨论分析三个反应的化学方程式和离子方程式为：_ _ 酸与碱发生中和反应生成1molh2o时所释放的热量称为中和热。 【过关检测】a组1 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( ) a氯化钠 b固体硝酸铵 c生石灰 d蔗糖2下列物质加入水中显著放热的是( ) a生石灰 b固体nacl c无水乙醇 d固体nh4n033对于放热反应，下列说法正确的是( ) a产物h20所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量 b反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量 c反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h。o所具有的总能量 d反应物h2和02具有的能量相等4关于吸热反应的说法正确的是( )a凡需加热的反应一定是吸热反应 b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应dc02与cao化合是放热反应，则cac03分解是吸热反应5已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。 a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b放热反应在常温下一定很容易发生 c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d吸热反应在一定条件下也能发生6有关下列能量转化的认识不正确的是( )a植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能b人类使用照明设备是将电能转化为了光能 c生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效d燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【过关检测】b组1当两个原子形成化学键时，原子的能量将 ( )a升高 b降低 c保持不变 d一个升高一个降低2已知反应：2h2 + o2 = 2h2o + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。有关键能：hh：436 kj/mol oo：496 kj/mol ho：463 kj/mol拆开化学键形成化学键能量变化2 mol h2中的化学键4 mol ho键 1 mol o2中的化学键a共消耗1368 kj b.共释放1852 kj c. 放热484 kj3已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 （ ） a放热反应 b.吸热反应 c.有催化剂作用 d.无法判断4已知反应abcd为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) a a的能量一定高于c bb的能量一定高于d c a和b的总能量一定高于c和d的总能量 d 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生5在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( )ahf bhcl chbr dhi6对于放热反应，下列说法中正确的是 （ ）a产物h2o所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2o所具有的总能量d反应物h2和o2具有的能量相等7在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为b，形成1mol水中的化学键释放的能量为c。则下列关系正确的是 ( )aa+bc ba+bc c2a + b 2c8反应是吸热反应，由此可知 （ ）a石墨比金刚石更稳定 b金刚石和石墨可以相互转化c金刚石比石墨更稳定 d金刚石和石墨不能相互转化9从手册上查得：h-h键、cl-cl键和h-cl键的键能分别为436 kj/mol、243 kj/mol和431kj/mol，请用此数据估计，由cl2和h2反应生成2molhcl时的反应热是 （ ）a放热183kj/mol b放热91.5kj/mol c吸热183kj/mol d吸热91.5kj/mol10(8分)1 mol氢气燃烧时约放热286 kj，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kj。回答：等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。【过关检测】c组1下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:2放热反应一定是（ ）a.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少b.贮存能量c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.反应物的总能量低于生成物的总能量3已知 2so2+o2 2so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（ ） ao2的能量一定高于so2的能量 bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量 d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为q2，则q1与q2的关系为: （