（寒假总动员）高三化学寒假作业 专题11 综合测试（十一）（测）（含解析）.doc

（寒假总动员）2015年高三化学寒假作业 专题11 综合测试（十一）（测）（含解析）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是 （ ）aco2、no2和so2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨bna2o2、h2o2所含化学键完全相同，都能作供氧剂c常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运dnaclo和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是( )ana+ h+ cl- no3- bna+ mg2+ cl- so42-ck+ ba2+ oh- i- d k+ s2- br- cl-3x、y、z、w均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系(某些产物已略去)，下列说法错误的是 ( )a若x为hno3，则w可能为feb若w为o2，x可能是scxz的离子反应可能为al3+4ohalo2+2h2od若w为o2，则z可能为co24足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是( )a. 60 ml b. 45 ml c. 30 ml d. 15 ml5常温下，下列不发生反应的一组物质是( )铜与浓硫酸 二氧化硅与naoh溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 h2s与so2a b c d6关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 （ ）a向浓度都为0.1 moll1的fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，cucl2首先反应b向nh4al(so4)2溶液中滴加少量的naoh溶液，nh4+首先反应c向浓度都为0.1 moll1 na2 co3和naoh溶液通入co2气体，naoh首先反应d向浓度都为0.1 moll1的fecl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7下列说法在一定条件下可以实现的是 （ ）非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应a b c d【答案】a【解析】8. 中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ） a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成dc若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c 9如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a铁；b稀h2so4；cna2co3溶液；dbacl2溶液；ecu（no3）2溶液；fmgso4溶液。图中编号代表的物质是 （ ）ah2so4 bmgso4ccu（no3）2dbacl210向一定量的mg2、nh、al3混合溶液中加入na2o2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为 （ ）a2：5：4b1：2：2c2：2：1 d9：2：4第ii卷（非选择题）11（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计b用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定so2的含量。当洗气瓶c中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞a。（1）洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以提高实验的准确度，其理由是 。（2）洗气瓶c中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。（3）洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，测得的so2含量 （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”）。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：（4）写出步骤中反应的化学方程式 。（5）步骤中洗涤沉淀的方法是 。（6）通过的尾气体积为vl已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为 （用含有v、m的代数式表示）。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量ba(oh)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。（7）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。12、（11分）mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性 学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2的实验，其流程如下：在第步反应中，为加快反应速率，可采取的措施有 （任写一种），产生co2气体的的方程式是 ；写出步骤中所发生的离子方程式 ；如果蒸发得到的固体中，只含naclo3和nacl,为得到比较纯的 naclo3溶液，结合下面各物质的溶解度与温度的关系，其基本操作是：将固体溶于适量水，通过 ， ，便可得到较纯的naclo3溶液。工业上也常用石墨做电极，电解酸化的mnso4溶液来制mno2,则阳极上所发生的离子方程式 。13（13分）某研究小组利用下图装置探究温度对co还原fe2o3的影响(固定装置略)(1)mgco3的分解产物为 。(2)装置c的作用是 ，处理尾气的方法为 。 (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加k3fe(cn)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是_。14（14分）按要求完成下列填空已知：2c3h8(g)7o2(g)6co(g)8h2o(l) h2741.8kj/mol 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/mol（1）反应c3h8(g)5o2(g)3co2(g)4h2o(l)的h ；（2）c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成co和co2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：co（g）+ h2o（g） co2（g）+ h2（g） h0下列事实能说明该反应达到平衡的是 ；a体系中的压强不发生变化 b正（h2）=逆（co ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dco2的浓度不再发生变化在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(co)= 1 moll-1, c(h2o)=2.4 moll-1; 达到平衡后，co的转化率为60，该反应在此温度下的平衡常数是 ；（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为li2co3和 na2co3的混合物，燃料为co，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： sio2 + c + n2 si3n4 + co 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 sio2 + c + n2 si3n4 + co（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成