甘肃省肃南一中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年甘肃省肃南一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（110小题每小题2分，1118小题每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语的表述错误的是（） a ca2+的结构示意图为： b 氯仿的化学式：chcl3 c r2+离子核外有a个电子，b个中子，r原子表示为a+ba+b+2r d 溴化氢分子的电子式：2下列说法正确的是（）葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体试管里加入少量蔗糖，再加入一定量稀硫酸，加热 34 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现油脂发生皂化反应后可得到高级脂肪酸钠和甘油纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下均能发生水解动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 a b c d 3下列化学措施不可行的是（） a 以 chch 和 hcl 反应制氯乙烯，进而制备聚氯乙烯塑料 b 浓氨水滴入生石灰中，将产生的气体通入 alcl3溶液，可得到含alo2的溶液 c 使用催化剂不能改变工业合成 nh3 的反应限度 d 用浸有 kmno4溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯4下列说法正确的是（） a 石油常压分馏后可得到汽油、煤油等轻质油，以及润滑油、石蜡等 b 在制备环氧乙烷时发生下列反应 ch2=ch2+cl2+ca（oh）2+cacl2+h2o，此反应原子利用率达到了 100% c 煤的干馏、煤的气化和液化能够实现煤的综合利用，且这三个变化都属于化学变化 d 含氮、磷的大量污水任意排放，会造成白色污染5下列说法正确的是（） a 铝热反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量 b 在相同温度和压强下，等质量的硫在足量的纯氧中燃烧放出能量为 q1，在空气中燃烧放出能量为 q2，则 q1=q2 c 需要加热的反应一定是吸热反应 d ba（oh）28h2o 晶体和 nh4cl 晶体反应能量变化如图所示6铅蓄电池的两极分别是 pb、pbo2，电解质溶液为 30%硫酸，工作时反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，该电池放电时，下列结论正确的是（） a pbo2 为正极，被氧化 b 电解质溶液中 c（h+） 逐渐增大 c 电池电解质溶液的密度不断减小 d 该电池的负极反应式为：pb2epb2+7下列递变规律中，正确的是（） a hf、hcl、hbr 的沸点依次升高 b o、s、na、k 的原子半径依次增大 c h2s、ph3、hcl、hf 的热稳定性依次增强 d mg（oh）2、al（oh）3、koh、ca（oh）2 的碱性依次增强8下列叙述正确的是（） a 24mg32s 晶体中电子总数与中子总数之比为 1：1 b co2和 pcl5分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 c 若 axm+ 和 byn 两种离子电子层结构相同，则 ab=nm d 元素周期表中第 4 列元素形成的化合物数目最多9有关右侧物质的叙述正确的是（） a 该物质属于苯的同系物 b 1 mol 该物质一定条件下最多能与 1 mol h2 发生加成反应 c 所有碳原子可能在同一平面上 d 所有原子可能都在同一平面上10提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（） 物 质 杂 质 所 选 试 剂 方 法a 乙烷 乙烯 酸性kmno4溶液 洗气b 溴苯 溴 h2o 萃取c 乙酸 苯酚 naoh溶液 蒸馏d 乙酸乙酯 乙酸 饱和na2co3溶液 分液 a a b b c c d d11科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电能的重要途径近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许 h+ 和水分子通过其工作原理的示意图如下下列说法错误的是（） a a 是负极，b 是正极 b b 极的电极反应是 o2+4h+4e2h2o c 放电过程中，电子流动方向为：ab质子交换膜a d 当电路上通过 2 mol 电子消耗的 ch3oh 为 mol12已知汽车尾气无害化处理反应为：2no（g）+2co （g）n2（g）+2co2（g）下列说法错误的是（） a 通入大量 no， 正、 逆 均增大 b 恒温恒容下充入 ne， 正、 逆 均不变 c 正（no）=2 逆（n2）时，反应达到平衡 d n （no）：n （co）：n （n2）：n （co2）=2：2：1：2 时，反应达到平衡13下列关于乙烯的说法正确的是（） a 乙烯和 2甲基2戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成 co2的质量就一定 b 乙烯和环丁烷（c4h8）分子间相差两个ch2原子团，故它们互为同系物 c 1 mol 乙烯与 cl2完全加成后再与 cl2发生最大程度的取代，两个过程共需 cl26mol d 以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14x、y、z、m、w 为五种短周期元素x、y、z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，x 与 z 可形成 xz2 分子；y 与 m 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/l；w 的质子数是 x、y、z、m 四种元素质子数之和的下列说法正确的是（） a 由 m 与其它元素形成的 1：1 型化合物一定是共价化合物 b xz2 分子中含有非极性共价键 c 原子半径：wzyxm d 工业上常用电解法制备 w 的单质15如图为元素周期表前四周期的一部分，且 x、y、z、r 和 w 为主族元素下列说法正确的是（） x y z r w a 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 b y 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 c r 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 d 若 z 位于第a 族，则 z 的氧化物与 y 的氧化物中化学键类型相同16苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图下列说法正确的是（） a 苹果酸不能使紫色石蕊试液变红 b 苹果酸分子间能发生酯化反应 c 1mol 苹果酸能与 2molna 发生反应 d 1mol 苹果酸与 nahco3溶液反应最多消耗3mol nahco317下列说法错误的是（） a 某烃的分子式为 c10h14，它不能使溴水因反应而褪色，但可使酸性 kmno4 溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的芳香烃有 4 种（已知：kmno44氧化） b 2，4二甲基3，3二乙基戊烷的一氯代物有4种 c 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体 d 乙烷与丙烯的物质的量共 1mol，完全燃烧生成 3molh2o18由两种气态烃组成的混合气体，其所含碳元素和氢元素的质量之比为 24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是（） a ch4和 c3h4，体积比为 1：1 b c2h2和 c2h6，体积比为 3：1 c c2h4和c2h6，体积比为 2：1 d c2h2和 c2h4，体积比为 2：3二、解答题（共5小题，满分56分）19（10分）（2015春甘肃校级期末）五种短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大a 是元素周期表中原子半径最小的元素；b 原子中的电子总数是其电子层数的 3 倍；元素 c 的离子与 nh4+ 所含电子数和质子数均相同；d 是应用最广泛的金属元素之一，c 离子和 d 离子具有相同的电子层结构；a 在 e 中燃烧，有苍白色火焰，生成化合物甲回答下列问题：（1）c、d、e 三种元素中，简单离子半径由小到大的顺序是（填离子符号）（2）c 单质和氧气反应可生成 c2o2，其中存在的化学键类型为（3）用电子式表示化合物 be4 的形成过程（4）举出实例说明 c 元素的金属性比 d 元素的金属性强（用语言文字或化学用语表示）；（5）写出化合物 d4b3与甲溶液反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：20煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）a容器中的压强不变 b1molhh 键断裂的同时断裂 2molho 键c混合气体密度不变dc（co）=c（h2）（2）将不同量的 co（g）和 h2o（g）分别通入到体积为 2l 的恒容密闭容器中，进行反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到数据如下：起始量/mol 平衡量/mo l 达到平衡所 需时间/min h2o co h2 co 2 4 1.6 2.4 5 实验中以 v（co2）表示的反应速率为达平衡时 co 的体积分数为（3）目前工业上有一种方法是用 co2来生产甲醇一定条件下，在体积为 1l 的恒容密闭容器中，发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）、21（12分）（2015春甘肃校级期末）乙二酸（hooccooh）俗称草酸某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验：（1）向如图1的a试管中加入一定量的乙醇、浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管 35min，在b试管中有油状液体产生，若反应中生成了分子中含有六个碳原子的化合物，该反应的化学方程式为：；饱和碳酸钠溶液的作用是：；a 试管中的物质发生反应可能还会生成一种能使溴水褪色的有机化合物，请写出生成此化合物的化学方程式：（2）已知：草酸分解的化学方程式为：h2c2o4h2o+co2+co某校同学设计了一套如图2所示的实验装置（夹持固定装置已略去，必要时可加热），利用分解产物来完成以下性质探究实验将上述反应产生的混合气体按 ca（内放置 cuo）a（内放置 na2o2）b的顺序通入装置中，回答下列问题：需要加热的仪器装置有（选填 g、k、m、n）；a内放置cuo 的作用是b 中发生反应的化学方程式为22（10分）（2015春甘肃校级期末）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：（1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：（2）下列说法不正确的是（填代号）a此法的优点之一是原料来源丰富b电解 mgcl2溶液制镁是由于镁是很活泼的金属c以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯此电池负极的电极反应为（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿请写出引发铝热反应的操作（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验若取 10.8g 样品，向其中加入足量的 naoh 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为 33.6l，样品中铝的质量分数是24（15分）（2015春甘肃校级期末）某烃 d 是石油裂解气的主要成分，它的相对分子质量为 42；e 分子中只有两种类型的氢；c 能使溴的四氯化碳溶液褪色；b、c 均显酸性已知：rch2brrch2oh（1）淀粉是糖（填“单”或“多”）；a 的结构简式为（2）c 分子中官能团的名称是，h 的结构简式为（3）反应的化学方程式：反应的化学方程式：；反应类型：反应的化学方程式：；反应类型：（4）写出 b 可能的两种同分异构体的结构简式：、2014-2015学年甘肃省肃南一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（110小题每小题2分，1118小题每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语的表述错误的是（） a ca2+的结构示意图为： b 氯仿的化学式：chcl3 c r2+离子核外有a个电子，b个中子，r原子表示为a+ba+b+2r d 溴化氢分子的电子式：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图分析： a钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；b氯仿为三氯甲烷，可以看作甲烷分子中3个h被氯原子取代后生成的；c元素符合左下角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数；d溴化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子解答： 解：aca2+的核外电子总数为18，最外层为8个电子，其离子结构示意图为：，故a正确；b三氯甲烷又名氯仿，其分子式为chcl3，故b正确；cr2+离子核外有a个电子，b个中子，则r原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，r原子符号为：a+ba+b+2r，故c正确；d溴化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，溴化氢正确的电子式为：，故d错误；故选cd点评： 本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、元素符号、结构式、电子式的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力2下列说法正确的是（）葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体试管里加入少量蔗糖，再加入一定量稀硫酸，加热 34 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现油脂发生皂化反应后可得到高级脂肪酸钠和甘油纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下均能发生水解动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 a b c d 考点： 同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；蔗糖与淀粉的性质实验分析： 淀粉和纤维素中由于n不同，不是同分异构体；银镜反应需要在碱性条件下进行；油脂皂化是在碱性条件下的水解反应；相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；动物的毛皮的主要成分为蛋白质，天然蛋白质水解的最终产物为氨基酸解答： 解：葡萄糖与果糖是同分异构体，但是淀粉与纤维素不是同分异构体，故错误；淀粉水解后，没有加碱至溶液呈碱性，就进行银镜反应，不能产生“银镜”现象，故错误；油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，故正确；油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，故错误；动物的毛皮的主要成分为蛋白质，天然蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故正确，故选d点评： 本题主要考查的同分异构体的概念、高分子化合物概念以及蛋白质和油脂的水解，难度不大3下列化学措施不可行的是（） a 以 chch 和 hcl 反应制氯乙烯，进而制备聚氯乙烯塑料 b 浓氨水滴入生石灰中，将产生的气体通入 alcl3溶液，可得到含alo2的溶液 c 使用催化剂不能改变工业合成 nh3 的反应限度 d 用浸有 kmno4溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯考点： 化学实验方案的评价分析： a炔可与hcl反应生成氯乙烯； b氢氧化铝只与强碱反应；c催化剂只改变反应速率；d乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应解答： 解：a炔可与hcl反应生成氯乙烯，氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，故a正确； b氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应，故b错误；c催化剂只改变反应速率，不影响反应限度，故c正确；d乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，为延长水果的保质期，可用浸有kmn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，故d正确故选b点评： 本题考查较为综合，涉及加聚反应、氢氧化铝的性质、催化剂以及乙烯的性质等知识，题目难度不大，注意学习中要全面掌握相关基础知识4下列说法正确的是（） a 石油常压分馏后可得到汽油、煤油等轻质油，以及润滑油、石蜡等 b 在制备环氧乙烷时发生下列反应 ch2=ch2+cl2+ca（oh）2+cacl2+h2o，此反应原子利用率达到了 100% c 煤的干馏、煤的气化和液化能够实现煤的综合利用，且这三个变化都属于化学变化 d 含氮、磷的大量污水任意排放，会造成白色污染考点： 石油的分馏；绿色化学；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用分析： a石油常压分馏后可得到汽油、煤油等轻质油，减压分馏得到润滑油、石蜡等；b理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放；c煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，煤的气化、液化、干馏都是化学变化；d含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，与白色污染无关解答： 解：a石油常压分馏是对石油进行初步加工，以原油为原料，使原油中各物质在不同温度下分离出来，主要产品为汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏以重油为原料，主要产品为重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青等，故a错误；bch2=ch2+cl2+ca（oh）2+cacl2+h2o，除生成环氧乙烷外还有cacl2和h2o的生成，此反应原子利用率未达到了100%，故b错误；c煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成h2、co等气体的过程煤的液化是将煤与h2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的h2和co通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的气化、液化和干馏，均属于煤的综合利用，且这三个变化都属于化学变化，故c正确；d白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因，与白色污染无关，故d错误；故选c点评： 本题考查了石油、煤的综合利用、制备环氧乙烷、白色污染等知识，题目难度不大，注意煤的气化、液化、干馏过程中都有新物质的生成，都属于化学变化，注意石油冶炼方法的识记理解5下列说法正确的是（） a 铝热反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量 b 在相同温度和压强下，等质量的硫在足量的纯氧中燃烧放出能量为 q1，在空气中燃烧放出能量为 q2，则 q1=q2 c 需要加热的反应一定是吸热反应 d ba（oh）28h2o 晶体和 nh4cl 晶体反应能量变化如图所示考点： 吸热反应和放热反应分析： a、铝热反应为放热反应；b、相同条件下（等质量，同温同压），这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，放出的热量应相同；c、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；d、ba（oh）28h2o 晶体和 nh4cl 晶体反应为吸热反应解答： 解：a、铝热反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，故a错误；b、相同条件下（等质量，同温同压），这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，放出的热量应相同，故b正确；c、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故c错误；d、ba（oh）28h2o 晶体和 nh4cl 晶体反应为吸热反应，即生成物总能量高于反应物总能量，此图为放热反应，故d错误，故选b点评： 本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键6铅蓄电池的两极分别是 pb、pbo2，电解质溶液为 30%硫酸，工作时反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，该电池放电时，下列结论正确的是（） a pbo2 为正极，被氧化 b 电解质溶液中 c（h+） 逐渐增大 c 电池电解质溶液的密度不断减小 d 该电池的负极反应式为：pb2epb2+考点： 原电池和电解池的工作原理分析： 由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，据此分析解答解答： 解：a根据电池反应式知，二氧化铅中pb元素化合价由+4价变为0价，则二氧化铅作正极，得电子被还原，故a错误；b根据pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o知，硫酸参加反应，则c（h+）逐渐减小，故b错误；c根据pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o知，电解质溶液由硫酸溶液变为水，则溶液的密度逐渐减小，故c正确；d负极发生氧化反应，电极反应式为：pb2e+so42=pbso4，故d错误；故选c点评： 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极，书写电极反应式是学习难点，根据电极反应式确定溶液酸碱性变化，知道离子移动方向，难度不大7下列递变规律中，正确的是（） a hf、hcl、hbr 的沸点依次升高 b o、s、na、k 的原子半径依次增大 c h2s、ph3、hcl、hf 的热稳定性依次增强 d mg（oh）2、al（oh）3、koh、ca（oh）2 的碱性依次增强考点： 元素周期律的作用分析： a根据氢键和分子间作用力分析三种气体的沸点高低；b同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期，非金属性随着原子序数的增加而增大，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同一主族金属性随着原子序数的增加而增大解答： 解：a由于hf分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键，因此hf的沸点要比hcl的高，而对于hcl、hbr来说，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，hcl、hbr、hf 三者的沸点依次身高，故a错误；bo、s属于同一主族，o的原子序数小于s的，所以o的原子半径小于s的原子半径，na、k 属于同一主族，na的原子序数小于k，所以na的原子半径小于k的原子半径，s、na属于同一周期，且na的原子序数小于s的原子序数，所以na的原子半径大于s的原子半径，o、s、na、k 的原子半径依次增大，故b正确；cp、s、cl为同一周期，f、cl为同一主族，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性fclsp，所以氢化物的稳定性hfhclh2sph3，故c错误；dmg、al为同一周期，k、ca为同一周期，mg、ca为同一主族，金属性：kcamgal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则al（oh）3、mg（oh）2、ca（oh）2、koh的碱性依次增强，故d错误；故选b点评： 本题考查元素周期律，侧重考查元素金属性、非金属性强弱判断，注意元素的非金属性、金属性与元素对应单质、化合物的关系，题目难度中等8下列叙述正确的是（） a 24mg32s 晶体中电子总数与中子总数之比为 1：1 b co2和 pcl5分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 c 若 axm+ 和 byn 两种离子电子层结构相同，则 ab=nm d 元素周期表中第 4 列元素形成的化合物数目最多考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型分析： a电子数等于质子数，利用中子数=质量数质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数； bpcl5中p元素化合价为+5价，p原子最外层电子数是5；caxm+和byn两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；d碳族元素形成化合物的种类最多解答： 解：a1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故a正确； bpcl5中p元素化合价为+5价，p原子最外层电子数是5，5+5=10，则p原子不满足8电子结构，故b错误；caxm+和byn的电子层结构相同知，这两种离子的核外电子数相等，核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，所以得：am=b+n，即ab=n+m，故c错误；d第14列为碳族元素，c元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故d错误故选a点评： 本题考查了原子构成微粒之间的关系、分子结构以及周期表中各族元素的排列顺序等，难度不大，注意利用离子的电子层结构相同来列等式解答9有关右侧物质的叙述正确的是（） a 该物质属于苯的同系物 b 1 mol 该物质一定条件下最多能与 1 mol h2 发生加成反应 c 所有碳原子可能在同一平面上 d 所有原子可能都在同一平面上考点： 有机物的结构和性质分析： a、苯的同系物中苯环上的取代基必须是饱和烃基；b、1mol该物质能够与4mol氢气加成；c、据苯环和碳碳双键的结构分析；d、有机物分子中含有甲基时，所有原子就不可能在同一个平面上解答： 解：a、苯环上连有丙烯基，不是苯的同系物，故a错误；b、1mol苯环能够与3mol氢气加成，1mol碳碳双键能够与1mol氢气加成，所以1mol该物质能够与4mol氢气加成，故c错误；d、苯环上的碳原子在同一平面上，与碳碳双键相连的碳原子在同一平面上，所以所有碳原子可能在同一平面上，故c正确；d、饱和碳原子在四面体的中心，所以甲基上的四个原子不在同一平面上，故d错误；故选c点评： 本题考查了苯的同系物、加成反应、有机物的空间构型，题目难度不大，注意有机物分子中含有甲基时，所有原子就不可能在同一个平面上10提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（） 物 质 杂 质 所 选 试 剂 方 法a 乙烷 乙烯 酸性kmno4溶液 洗气b 溴苯 溴 h2o 萃取c 乙酸 苯酚 naoh溶液 蒸馏d 乙酸乙酯 乙酸 饱和na2co3溶液 分液 a a b b c c d d考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题： 实验评价题分析： a乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，引入新杂质；b溴不易溶于水，易溶于溴苯；c乙酸、苯酚均与naoh溶于反应；d碳酸钠与乙酸反应，并降低乙酸乙酯的溶解度解答： 解：a乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂的原则，应选择试剂为溴水来除杂，故a错误；b溴不易溶于水，易溶于溴苯，不能除杂，应选择naoh溶于为除杂试剂，然后分液即可，故b错误；c乙酸、苯酚均与naoh溶于反应，不符合除杂原则，应直接蒸馏即可，故c错误；d碳酸钠与乙酸反应，并降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可实现除杂，试剂及方法均合理，故d正确；故选d点评： 本题考查混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则及应用，题目难度不大11科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电能的重要途径近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许 h+ 和水分子通过其工作原理的示意图如下下列说法错误的是（） a a 是负极，b 是正极 b b 极的电极反应是 o2+4h+4e2h2o c 放电过程中，电子流动方向为：ab质子交换膜a d 当电路上通过 2 mol 电子消耗的 ch3oh 为 mol考点： 原电池和电解池的工作原理分析： 该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，所以a 是负极，负极上失电子发生氧化反应，电解方程式为ch3oh+h2o6eco2+6h+，通入氧化剂的电极为正极，所以b 是正极，正极上得电子发生还原反应，电极方程式为o2+4h+4e2h2o，由此分析解答解答： 解：a、通入燃料的电极为负极，所以a 是负极，通入氧化剂的电极为正极，所以b 是正极，故a正确；b、b 是正极，正极上得电子发生还原反应，电极方程式为o2+4h+4e2h2o，故b正确；c、放电过程中，电子流动方向为：ab，故c错误；d、由电极方程式ch3oh+h2o6eco2+6h+可知，如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的ch3oh有为 mol，故d正确；故选c点评： 本题考查了燃料电池，根据离子交换膜通过的微粒确定电解质溶液的酸碱性，再结合正负极上发生的反应来分析解答，题目难度不大12已知汽车尾气无害化处理反应为：2no（g）+2co （g）n2（g）+2co2（g）下列说法错误的是（） a 通入大量 no， 正、 逆 均增大 b 恒温恒容下充入 ne， 正、 逆 均不变 c 正（no）=2 逆（n2）时，反应达到平衡 d n （no）：n （co）：n （n2）：n （co2）=2：2：1：2 时，反应达到平衡考点： 化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答： 解：a、增加反应物一氧化氮的量，正、逆反应速率都加快，故a正确；b、恒温恒容下充入 ne，反应体系中各组份的浓度不变，所以 正、 逆 均不变，故b正确；c、 正（no）=2 正（n2）=2 逆（n2），所以正、逆反应速率相等，达平衡状态，故c正确；d、当体系达平衡状态时，n （no）：n （co）：n （n2）：n （co2）可能为2：2：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故d错误；故选d点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为013下列关于乙烯的说法正确的是（） a 乙烯和 2甲基2戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成 co2的质量就一定 b 乙烯和环丁烷（c4h8）分子间相差两个ch2原子团，故它们互为同系物 c 1 mol 乙烯与 cl2完全加成后再与 cl2发生最大程度的取代，两个过程共需 cl26mol d 以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色考点： 有关混合物反应的计算；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应分析： a、乙烯和 2甲基2戊烯的最简式是ch2，两者含碳量相同；b、结构不相似，不是同类物质；c、乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；d、聚乙烯中无双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色解答： 解：a乙烯和 2甲基2戊烯的最简式是ch2，两者含碳量相同，所以只要总质量一定，完全燃烧后生成 co2和水的质量就一定，故a正确；b同系物必须结构相似，所以乙烯和环丁烷不能互称为同系物，故b错误；c乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气，生成1，2二氯乙烷，依据取代反应的原理，1，2二氯乙烷再与氯气彻底取代，还需要4mol氯气，所以共消耗氯气的物质的量为5mol，故c错误；d聚乙烯中无双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误；故选：a点评： 本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，选项c为易错点，明确加成反应和取代反应的原理是解题的关键14x、y、z、m、w 为五种短周期元素x、y、z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，x 与 z 可形成 xz2 分子；y 与 m 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/l；w 的质子数是 x、y、z、m 四种元素质子数之和的下列说法正确的是（） a 由 m 与其它元素形成的 1：1 型化合物一定是共价化合物 b xz2 分子中含有非极性共价键 c 原子半径：wzyxm d 工业上常用电解法制备 w 的单质考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： x、y、z、m、w为五种短周期元素，y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl 1，该化合物的摩尔质量为0.76gl 122.4l/mol=17g/mol，考虑为nh3，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，故y为n元素，m为h元素；x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，三者最外层电子数之和为15，x、z的最外层电子数之和为155=10，结合x与z可形成xz2分子，故z处于第a族，x处于第a族，所以x为c元素，z为o元；w 的质子数是 x、y、z、m 四种元素质子数之和的，及w质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素解答： 解：x、y、z、m、w为五种短周期元素，y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl 1，该化合物的摩尔质量为0.76gl 122.4l/mol=17g/mol，考虑为nh3，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，故y为n元素，m为h元素；x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，三者最外层电子数之和为15，x、z的最外层电子数之和为155=10，结合x与z可形成xz2分子，故z处于第a族，x处于第a族，所以x为c元素，z为o元；w 的质子数是 x、y、z、m 四种元素质子数之和的，及w质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素am为h元素，可以与钠形成的1：1化合物nah，nah属于离子化合物，故a错误；bco2 分子中含有极性共价键，故b错误；c所有元素中h原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径应是wxyzm（即nacnoh），故c错误；d工业上电解熔融的氯化钠冶炼na，故d正确，故选：d点评： 本题考查以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、分子结构、元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，并不是按原子序数依次递增排列的，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题15如图为元素周期表前四周期的一部分，且 x、y、z、r 和 w 为主族元素下列说法正确的是（） x y z r w a 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 b y 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 c r 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 d 若 z 位于第a 族，则 z 的氧化物与 y 的氧化物中化学键类型相同考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： 图为元索周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w为主族元素，长周期中a、a族不相邻，故y可能是a族或a族元素，当y位于a族时，只能是al元素，x、z是a族的c、si，r是a族的p，w为se元素；当y位于a族时，y为si元素，x为n元素，z为p元素，r为s元素，w为br元素，根据元素所在周期表中的位置结合周期律的递变规律解答该题解答： 解：图为元索周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w为主族元素，长周期中a、a族不相邻，故y可能是a族或a族元素，当y位于a族时，只能是al元素，x、z是a的c、si，r是a族的p，w为se元素；当y位于a族时，y为si元素，x为n元素，z为p元素，r为s元素，w为br元素，ay可能是a族或a族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故a正确；b当y是al元素时，既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应，当y是si元素时，硅能和氢氧化钠溶液反应但不和盐酸反应，故b错误；cr可能是p或s元素，磷酸是中强酸，故c错误；d若 z 位于第a 族，则z为si，y为al，它们的氧化物分别为二氧化硅、氧化铝，二氧化硅含有共价键，氧化铝含有离子键，故d错误，故选a点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，正确推断元素所在周期表中的位置是关键，注意短周期与长周期中a、a族位置16苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图下列说法正确的是（） a 苹果酸不能使紫色石蕊试液变红 b 苹果酸分子间能发生酯化反应 c 1mol 苹果酸能与 2molna 发生反应 d 1mol 苹果酸与 nahco3溶液反应最多消耗3mol nahco3考点： 有机物的结构和性质分析： 苹果酸的分子结构中含有2个羧基和1个羟基，具有酸性，能够发生酯化反应、与na、naoh、nahco3等反应，据此分析解答： 解：a、苹果酸的分子结构中含有2个羧基，具有酸性，能够使紫色石蕊变红，故a错误；b、苹果酸的分子结构中含有2个羧基和1个羟基，能够发生分子间和分子内酯化反应，故b正确；c、苹果酸的分子结构中含有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸能与 3molna 发生反应，故c错误；d、苹果酸的分子结构中含有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与 nahco3溶液反应最多消耗2mol nahco3，故d错误；故选b点评： 本题考查有机物的 结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，题目难度不大17下列说法错误的是（） a 某烃的分子式为 c10h14，它不能使溴水因反应而褪色，但可使酸性 kmno4 溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的芳香烃有 4 种（已知：kmno44氧化） b 2，4二甲基3，3二乙基戊烷的一氯代物有4种 c 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体 d 乙烷与丙烯的物质的量共 1mol，完全燃烧生成 3molh2o考点： 同分异构现象和同分异构体；有关混合物反应的计算分析： a先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体的数目；b写出该有机物的结构简式，根据其分子中含有的等效h原子数目判断其一氯代物种类；c甲烷分子中所有h原子都等效，则甲烷的氯代产物没有同分异构体；d乙烷和丙烯分子中都含有6个h原子，根据质量守恒计算生成水的物质的量解答： 解：a该烃的分子式c10h14符合cnh（2n6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使kmno4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：苯的同系物中与苯环相连的c原子上必须含有h原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的c原子上不含h原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有3种，故a错误；b2，4二甲基3，3二乙基戊烷的结构简式为：ch3ch（ch3）c（c2h5）2ch（ch3）ch3，其分子中含有4种h，则其一氯代物有4种，故b正确；c甲烷中所有h都等效，则甲烷