（山东专用）高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第9讲　碳的多样性（含详解）.doc

第9讲碳的多样性12012武昌调研 2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是()a拉动内需，刺激消费b利用太阳能等新能源代替化石燃料c未来5年我国将逐步淘汰白炽灯d家庭废水再使用，城市污水处理循环利用22012湖北重点中学联考 在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()accoco2na2co3bcucu(no3)2溶液cu(oh)2cfefe2o3fe2(so4)3溶液dcaoca(oh)2溶液naoh溶液32012天津六校联考 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2向fe(oh)3胶体中逐滴滴加入过量h2so4向ba(no3)2溶液中通入过量so2向石灰水中通入过量co2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸abc d 4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()a加热时无气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后滴加稀bacl2溶液有白色沉淀生成d溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成52012福州期末 在含na2co3和nahco3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使hco的数目减少，co数目增加的是()ahcl bna2so4cnaoh dbacl26将0.100 l 1.00 moll1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 l 1.25 moll1的盐酸中；将0.100 l 1.25 moll1的盐酸逐滴滴入0.100 l 1.00 moll1的纯碱溶液中，两种操作产生co2的体积比为()a52b25c21d117某溶液中含有hco、so、co、ch3coo四种阴离子，向其中加入足量的na2o2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()aco bhcocch3coo dso82012东营质检 现有25 ml 2 moll1 na2co3和75 ml 1 moll1的稀盐酸：将na2co3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到na2co3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()a均为0.84 l b均为0.56 lc d92012聊城质检 将106 g的na2co3和84 g nahco3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是()a消耗盐酸一样多b放出co2的总量一样多c后者生成的nacl是前者的一半d后者消耗盐酸是前者的一半10向某naoh溶液中通入co2气体后得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同。若向m中逐滴加入盐酸，产生的气体体积v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为oaab，则下列分析与判断正确的是(不计co2的溶解)()图k91am中只有一种溶质的只有(1)bm中有两种溶质的有(2)和(4)c(2)图显示m中c(nahco3)c(na2co3)d(4)图显示m中c(nahco3)c(na2co3)11向一定量的k2co3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图k92中四条曲线的对应关系完全正确的是()图k92abcdaclkcohcobkcoclhcockcohcocldkhcoclco12.10 时加热nahco3的饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。132012潍坊三县联考 向200 ml某物质的量浓度的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，测得最后溶液的ph7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 moll1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图k93所示：图k93加入盐酸200 ml之前，无气体产生，写出oa段发生反应的离子方程式_。b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_(溶液体积的变化忽略不计)。 142012日照质检 某化学研究小组为证明co具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：ch2o(g)coh2coh2o(g)co2h2co2c2coco和h2都可在加热条件下与cuo反应co有剧毒，在空气中可以燃烧根据以上信息和有关知识，他们设计如图k94所示的实验装置。图k94请回答下列问题：(1)装置a中反应的离子方程式是_。(2)装置b中最适宜的试剂是_；必须用装置c吸收气体中水蒸气的理由是_。(3)按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是_，并要排净整套装置中的空气，排净装置中空气的必要性是_；_。(4)根据该实验中的_现象，可证明co具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(5)若要根据装置f中石灰水变浑浊的现象确认co具有还原性，应在图k94装置_与_之间连接图k95中的_装置(填序号)。图k951a解析 拉动内需，刺激消费，导致物品损耗大，不符合“低碳减排”目的。2d解析 a项，反应条件不易控制，可直接将c完全燃烧生成co2，错；b项，agno3的价格贵，用来制取cu(oh)2太浪费，错；c项，fe点燃应生成fe3o4，错。3d解析 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，析出的nahco3晶体不溶解；向ba(no3)2溶液中通入过量so2，将生成baso4沉淀；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成的硅酸沉淀不溶解。 4c解析 解决此题关键要掌握na2co3和nahco3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加bacl2溶液，现象不同，仅na2co3与bacl2反应中有baco3沉淀生成。5c解析 a项，加入hcl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，a错误；b项加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变；c项加入naoh，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，c项正确；d项加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少。6a解析 纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。操作：纯碱滴入盐酸中，发生反应：na2co32hcl=2naclco2h2o生成的co2与盐酸用量有关：n(co2)n(hcl)0.100 l1.25 moll10.062 5 mol操作：盐酸滴入纯碱中，发生反应：na2co3hcl=naclnahco3nahco3hcl=naclco2h2o则反应消耗盐酸：0.100 l1.00 moll10.100 mol生成0.100 mol nahco3，过量盐酸(0.025 0 mol)与nahco3反应生成0.025 0 mol co2，所以：n(co2)n(co2)0.062 5 mol0.025 0 mol52。7c解析 na2o2与h2o反应后生成o2和naoh，o2氧化so，使之减少，naoh与hco反应生成co，co的量增加， hco的量减少。8c解析 将na2co3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：na2co32hcl=2naclco2h2o1 mol 2 mol 22.4 l005 mol 0.075 mol v1生成co2的体积用hcl的量计算：v10.84 l。将盐酸逐滴加入到na2co3溶液中，反应分两步进行：na2co3hcl=nahco3nacl1 mol 1 mol 1 mol005 mol 0.05 mol 0.05 molnahco3hcl=naclh2oco21 mol 1 mol 22.4 l005 mol (0.0750.05)mol v2生成的co2用剩余hcl的量计算：v20.56 l，所以v1v2。9a解析 从题中数据可知na2co3、nahco3各为1 mol，所以放出co2的总量一样多，84 g nahco3加热后生成53 g na2co3，为106 g na2co3的一半。盐酸用量多少可根据na与cl相等判断，前者na是后者的二倍，所以c、d正确。10b解析 图(1)中加入盐酸即有co2生成，说明溶质只有一种，即nahco3；图(3)中oaab，说明溶质只有na2co3；图(2)中oa2oa时，才能得出m中c(nahco3)c(na2co3)；图(4)中oaab，说明溶液m中含有naoh和na2co3两种溶质。经上述分析，只有选项b正确。11c解析 分析过程中的化学反应，书写离子方程式：coh=hco，hcoh=h2oco2，由此分析n(k)不变，n(cl)一直增大，n(co)减小，n(hco)先增大后减小，符合题意的只有c。12hcoh2oh2co3oh大于2nahco3na2co3co2h2o(1)乙b(2)等于甲(或高于乙)(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150 解析 bacl2溶液与nahco3不反应，而与na2co3反应生成baco3沉淀，因此可用bacl2溶液检验nahco3是否分解生成na2co3；ba(oh)2或ca(oh)2与nahco3和na2co3均反应生成沉淀；升温时nahco3溶液ph增大，若降温能恢复原温度下ph，则说明升温使溶液ph升高，是由于nahco3水解造成的。13(1)na2co3或nahco3naoh和na2co3或na2co3和nahco3(2)ohh=h2o，coh=hco1.2 moll1解析 (1)如果是多种成分，若12，溶质是na2co3、naoh。(2)ab的反应为：nahco3hcl=naclh2oco2 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol从坐标图中可看出溶质不含nahco3，溶质只能是na2co3和naoh，也不可能只是na2co3。若只是na2co3，应有oaoc。这与图像不符。从上面方程式和坐标图可知，0100 ml是naoh与hcl反应。100200 ml是na2co3与hcl反应。b点，溶质为nacl，c(nacl)1.2 moll1。14(1)caco32h=ca2co2h2o(2)饱和nahco3溶液防止水蒸气与碳反应生成的h2对实验现象产生干扰(3)检