甘肃省秦安一中高三化学上学期第一次检测试题新人教版.doc

秦安一中20132014学年度高三级第一次检测 化 学（考试时间120 分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 k:39 mn:55 cu:64 第卷 选择题（共50分）一选择题（每小题2分，共50小题，每小题只有一个选项符合题意）12007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射嫦娥一号卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是 ( )a蒸馏 b溶解 c过滤 d.蒸发2在同温同压下，11.5 g气体a所占的体积和8g o2 所占的体积相同，则气体a的相对分子质量为 ( )a46 b28 c44 d64 3某固体naoh因吸收了空气中的co2而含有杂质，现在要将该固体naoh配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 ( )a溶解 加适量bacl2溶液 过滤 b溶解 加适量cacl2 溶液 过滤c溶解 加适量ca(oh)2溶液 过滤 d溶解 加适量盐酸 加热4科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是 ( )a原子数 b分子数 c体积 d物质的量5某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量应该是 ( )a252g b24.8 g c24.2g d25.8 g6下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 ( )a22.4 l任何气体的物质的量均为1 molb非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 l体积c在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同d0.1 mol h2、0.2 mol o2、0.3 mol n2和0.4 mol co2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 l7将标准状况下的某气体vl（摩尔质量为mgmol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bgcm-3，物质的量浓度为cmoll-1，求溶入水的气体在标况下的体积v为 ( )a b c d8实验室里需用480ml0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b称取12.5g胆矾配成500ml溶液c称取12.0g胆矾配成500ml溶液d称取8.0g硫酸铜，加入500ml水9用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) a 64g so2含有氧原子数为1na b 物质的量浓度为0.5mol/l mgcl2溶液，含有cl-离子数为1nac 标准状况下，22.4l h2o的分子数为1na d 常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na 10用托盘天平称取 10.1g naoh 试样，下列操作中，正确的是 ( ) a将 naoh 放在天平左边托盘中的纸片上 b用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上c将 naoh 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 d用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上11物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 ( )ah2、o3 bh2so4、h2co3cso2、no dna2so3、kclo312下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )anacl晶体、baso4 b铜、二氧化硫c液态醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液13下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 ( )a溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 b光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应c溶液呈电中性，胶体带有电荷d溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律14下列电离方程式中，错误的是 （ ）ah2co3 h+hco3 hco3 h+co32bh2so4 2h+so42cnahco3 = na+h+co32dnahso4=na+ h+ so4215下列离子反应方程式，书写正确的是 （ ）a向碳酸钠溶液中加盐酸 co32- + 2h+ = h2o +co2 b向稀硫酸溶液中投入铁粉 2fe +6h+ = 2fe3+ +3h2 c向盐酸中投入碳酸钙 co32- + 2h+ = h2o +co2 d氢氧化钡溶液中加入硫酸 h+ + oh- =h2o 16下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )afebr2与cl2 bba(oh)2与h2so4chcl与na2co3 dca(hco3)2与naoh 17下列反应离子方程式正确的是 ( ) a向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o b向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + co32-c向小苏打溶液中加入醋酸溶液：hco3- + h+ = co2+ h2od向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：fe2+ + 2br- + 2cl2 = fe3+ + br2 + 4cl-18常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )ac（h+）/c（oh-）=10-4的溶液中：na+、sio32-、so32-、k+b加入al能放出h2的液中：cl-、mg2+、no3-、k+c由水电离出的c（oh-）=10-13moll-1的溶液中：clo-、na+、so32-、cl-dph=1的溶液中：mg2+、br-、k+、alo2-19氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是 ( )a金属锈蚀 b燃放烟花 c食物腐败 d钟乳石的形成20下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )a有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应b金属单质在化学反应中一定作还原剂c失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原d氧化还原的本质是元素化合价的升降21周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )a该反应不是氧化还原反应b该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应c该反应中铜得电子，o2失电子，所以是氧化还原反应d该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素22(2012杭州模拟)三氟化氮(nf3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有关说法正确的是 ( )a反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21c若反应中生成0.2 mol hno3，则反应共转移0.2 mol ednf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象23下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 （ ）acaco3 = cao+co2 bcu2(oh)2co3 = 2cuo+h2o+co2ccl2+h2o=hcl+hclo d2h2s+2o2 = so2+2h2o24有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （ ）ai2o4 bi3o5 ci4o7 di4o925根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )h2so3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3ah2so3ife2no bife2h2so3nocfe2ih2so3no dnofe2h2so3i第卷 非选择题（共50分）二填空题（本题共30分）26(3分)下列物质： na br2 na2o no2 co2 so3 nh3 h2s hcl h2so4 ba(oh)2 nacl 蔗糖 nacl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。27(10分)写出下列化学反应的离子方程式或配平氧化还原反应方程式（1）硫酸铝和氨水溶液反应： （2）等物质的量碳酸氢氨和氢氧化钠溶液反应： （3）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： （4） h2so4 + h2s s + so2 + h2o（5） s+ naoh na2s+ na2so3+ h2o28(4分)一种固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。29（7分）饮用水中的no3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no3-还原为n2，其化学方程式为：10al+6nano3+4naoh=10naalo2+3n2 +2h2o。请回答下列问题：（1）上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）。（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10 al + 6 nano3 + 4 naoh = 10 naalo2 + 3 n2 + 2 h2o30(6分，理科普通班)有一瓶无色溶液，其中可能含有nh4+、k+、fe3+、mg2+、ba2+、al3+、i、c1、no3、co32、so42。取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使ph试纸呈红色；（2）取少量该溶液加新制氯水及cc14，振荡，可见cc14层呈现紫色；（3）取溶液少量加入bac12溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入naoh溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 。30(6分，理科快班)有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+ na+ cu2+ al3+阴离子so42 hco3 no3 oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出b、d的化学式：b_、d_ （2）将含lmol a的溶液与含l mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 _ （3）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ （4）向20ml 2mol/l c溶液中加入30ml e溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则e溶液的物质的量浓度可能是_moi/l。三实验题（8分）31（8分）用18mol/l 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/l 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 a. 10ml b. 25ml c. 50ml d. 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）a. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 b. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 c. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容时俯视溶液的液凹面 四计算题（12分）32. （6分）常温下，在28.9g水中溶解12.1g cu(no3)23h2o，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中cu(no3)2的物质的量。（2）该溶液中cu（no3）2的物质的量浓度。（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？33(6分，理科普通班)已知mno2与浓盐酸可以发生如下反应：4hcl(浓)+mno2 mncl2 +cl2+2h2o，若产生7.1gcl2，则：（1）参加反应的hcl是多少克？（2）被氧化的hcl是多少克？（3）参加反应的mno2是多少克？33（6分，理科快班）用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的 hcl反应方程式如下：2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl 2 5cl 2 8h2o（1）计算该hcl的物质的量浓度。（2）15.8g kmno4能使多少克hcl发生上述反应？有多少摩尔hcl被氧化？（3）若cl 2在标准状况下的密度为3.17g/l，则产生的cl 2在标准状况下的体积为多少？秦安一中20132014学年度高三级第一次检测 化学 参考答案一、选择题（每小题2分）12345678910111213cacabdcbdbccb141516171819202122232425cdbaadbddcda二、填空题26. （每空1分）(3)(8) (9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)(13)； (1)(14)27. （每小题2分）（1）2al3+ + 6nh3h2o = 2al(oh)3 + 6nh4+（2）hco3- + oh- = co32- + h2o（3）2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe