（广东专用）高考化学二轮复习 专题限时集训（七）A专题七 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(七)a专题七化学反应速率和化学平衡(时间：40分钟)1下列叙述与图像对应符合的是()图71a对于达到平衡状态的n2(g)3h2(g)2nh3(g)，图表示在t0时刻充入了一定的nh3，平衡逆向移动b由图可知p2p1，t1t2c图表示的方程式为：2a=b3cd对于反应2x(g)3y(g)2z(g)hv逆dt 时，平衡常数k1/27，co2与h2的转化率相等5下列图像能正确地表达可逆反应3a(g)b(g)2c(g)(hv逆c容器中反应至平衡时吸热20 kjd容器中c(d)0.4 mol/l7(双选)已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1。一定条件下，向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化曲线如图74所示。下列叙述中正确的是()图74a欲增大平衡状态时c(ch3oh)/c(co2)的比值，可采用升高温度的方法b3 min时，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者浓度相同c欲提高h2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)0.225 moll1min18(双选)在三个2 l恒容密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应a(g)3b(g)2c(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中a的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是()a乙中5 min内c的反应速率为0.08 mol/(lmin)b达到平衡时，丙中a的浓度是甲中的2倍c丙中反应的平衡常数等于甲中反应的平衡常数d达到平衡时，甲乙两容器中c的物质的量分数相等92012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应：n2(g)o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t 时，向5 l密闭容器中充入8 mol n2和9 mol o2,5 min后达平衡时no物质的量为6 mol，该反应的速率v(no)为_；计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。(2)恒温恒容，能说明反应2no(g)n2(g)o2(g) 达到平衡的是_(填代号)。a单位时间内消耗2 mol no，同时消耗1 mol n2bno、n2、o2的浓度之比为211cn2的浓度不再发生变化d容器内气体密度不再发生变化(3)h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的：已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h 180.5 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol则h2(g)与no(g)反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式为_。图75当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。图75是反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)中no的浓度随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的h_0(填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积s1s2，在图中画出no的浓度在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。10已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)h”、“”或“p1，t1t2，b项正确；图表示的是可逆反应，c项错误；由d中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，y的百分含量将增大，d项错误。2a解析 加入催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动，a项正确；对气体体积不变的反应平衡体系，压缩体积，其反应速率增大，但平衡不移动，b项错误；升高温度，吸热反应的平衡常数增大，而放热反应的平衡常数减小，c项错误；在同一反应的同一反应时间内，各种物质的消耗速率或生成速率等于其化学方程式中的化学计量数之比，d项错误。3d解析 由曲线看出，500 时甲醇的平衡含量比300 低，说明温度高，平衡左移，则该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，a项错误；催化剂参与化学反应，生成中间产物，但最后又生成原来的物质，b项错误；500 反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率应为：v(h2)2mol/(lmin)，c项错误；该反应为气体物质的量减小的反应，加压平衡右移，但平衡移动的结果不能抵消只能减弱这种改变，故氢气的浓度还是增大的，d项正确。4b解析 t0t1时间内v(h2) mol/(lmin)，a项正确；t1时，v正v逆，反应达到平衡状态，由三段式：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)起始：(moll1) 2 6 0 0转化：(moll1) 1 3 1 1平衡：(moll1) 1 3 1 1平衡常数k， co2与h2的转化率为50%，d项正确；t0时，平衡向正方向移动，故v正v逆，c项正确；t1时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，h2的转化率要减小，b项错误。5d解析 该反应为放热反应，温度越高，反应速率越大，逆反应速率增大的幅度应比正反应速率增大的快，平衡向逆反应方向移动，反应的限度减小，a的转化率以及c的百分含量应减小，但a的百分含量应增大，a、b、c项错误，d项正确。6d解析 由于不知道容器中反应起始时各物质的浓度，故无法求出其平均反应速率，a项错误；容器中t1时v正v逆，反应处于平衡状态，容器中t2时，体系中各物质的浓度为容器中t1时的两倍，相当于将容器中t1时的平衡体系增大压强，平衡应向左移动，此时v逆v正，b项错误；若容器中b的转化率为20%，则容器中反应至平衡时吸热20 kj，经验证，b的转化率为20%时，将各气体物质浓度带入平衡常数表达式，结果不等于1，c项错误；由于各容器中反应温度相同，故平衡常数相同，根据容器各气体物质的浓度可求出平衡常数为1，据此可求出容器中d的平衡浓度为0.4 moll1，d项正确。7bd解析 该反应为放热反应，升温平衡左移，c(ch3oh)/c(co2)减小，a项错误；由图像看出，3 min时，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者浓度相同，但此时反应未达到平衡，b项正确；欲提高h2的平衡转化率可增加co2的浓度、加压或及时移走生成物等，c项错误；从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)3v(co2)0.225 moll1min1，d项正确。8cd解析 平衡时甲乙两容器中a、b、c的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、1.2 mol，乙中5 min内c的反应速率为0.12 mol/(lmin)，a项错误；丙中初始加料相当于a、b、c分别为2 mol、6 mol、0 mol，相对于甲容器来说，平衡右移，b项错误；温度不变，化学平衡常数不变，c项正确；甲容器和乙容器反应分别从正反应方向和逆反应方向进行，反应达到平衡后为等效平衡，d项正确。9(1)0.24 mol/(lmin)n2(g)o2(g)2no(g)起始浓度(moll1) 1.6 1.8 0转化浓度(moll1) 0.6 0.6 1.2平衡浓度(moll1) 1.0 1.2 1.2平衡常数k1.2(2)ac(3)2h2(g)2no(g)=n2(g)2h2o(l)h752.1 kj/mol解析 (1)v(no)0.24 mol/(lmin)；(2)单位时间内消耗2 mol no，同时消耗1 mol n2，说明v(no)正v(n2)逆21，故a正确；no、n2、o2的浓度之比为211，不一定达到平衡，故b错；n2的浓度不再发生变化，说明达到平衡，故c正确；恒温恒容时，容器内气体密度是一个常数，故d错；(3)将已知两反应编号为，根据盖斯定律，由可得，2h2(g)2no(g)=n2(g)2h2o(l)h752.1 kj/mol；图中t2比t1先达到平衡，说明t2t1，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，其h0；以t1、s1为参照物，减小催化剂的表面积，反应速率减小，达到平衡的时间增大，但平衡时no浓度不变。10(1)xb和db(2)0.04(3)增大no2的浓度(4)b、d 解析 (1)由于在10 min内x曲线表示的物质浓度改变了0.4 mol/l，而y曲线表示的物质浓度改变了0.2 mol/l，则x曲线表示no2浓度随时间的变化；当曲线处于平台时(此时所表示的物质的浓度不变)，表示反应已达平衡，故只有b、d两点处于平衡状态。该反应体系中全部是气体，其质量不变，体积不变，气体密度是恒量，与反应是否达到平衡无关。(2)v(no2)0.04 mol/(lmin)。平衡常数k(b)(3)由