甘肃省永昌县第一中学高一化学下学期期中试题.doc

永昌县第一高级中学2015-2016-2期中考试卷高一化学第i卷一、单选题（每小题2分，共50分）。1对于放热反应h2cl22hcl，下列说法中，正确的是( )a1 mol hcl所具有的总能量高于1 mol h2所具有的总能量b1 mol h2和1 mol cl2所具有的总能量高于2 mol hcl所具有的总能量c断开1 mol hh键和1 mol clcl键所吸收的总能量大于形成1mol hcl键所放出的能量d该反应中，化学能只转变为热能2下列粒子半径最大的是( )anabal3+ cs2-dcl3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )a锌粒与稀硝酸的反应b灼热的木炭与co2的反应c过氧化钠与水的反应 dba(oh)2 8h2o晶体与nh4cl晶体的反应4下列各组中属于同位素关系的是( )a与 bd2o与t2o c与 d白磷与红磷5下列递变规律正确的是( )ana、mg、al还原性依次增强 bi2、br2、cl2氧化性依次减弱cc、n、o原子半径依次减小 dp、s、f最高正价依次降低6下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )a铜片、银片，fecl3溶液 b铁片、石墨棒，硝酸银溶液c锌片、铜片，稀盐酸 d铜片、石墨棒，硫酸铜7下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )aoh、h2o、f bnh3、nh、nhch3o、nh、nh dhcl、f2、h2s8将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )a溶液的ph增大b锌片的质量减轻c溶液中的so浓度增大d溶液的密度增大9x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )a原子序数xy b原子半径xyc离子半径xy d原子最外层电子数xy10下列各组中化合物的性质比较，正确的是( )a酸性：hclohbro4hio4 b碱性：al(oh)3mg(oh)2naohc稳定性：ph3h2shcl d非金属性：fos11同周期的x、y、z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是( )a原子半径：xyz b单质的非金属性：xyzc气态氢化物稳定性：xyz d原子序数：xyz12铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )a铊是易导电的银白色金属 b能生成3价离子化合物ctl(oh)3是两性氢氧化物 dtl3+的氧化能力比al3+弱13下列变化是因原电池反应而引起的是( )a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 b常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜c在潮湿的空气中钢铁易生锈 d在潮湿的空气中过氧化钠易变质14下列说法错误的是( )a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b在共价化合物中一定含有共价键放电充电c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键15镍氢电池的总反应式是h22nio(oh) 2ni(oh)2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )anio(oh) bni(oh)2ch2 dh2和nio(oh)16某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )ar一定是第四周期元素 br一定是a族元素cr的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 dr气态氢化物化学式为h2r17x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x表面有z析出，x与y组成原电池时，x表面出现气泡。x、y、z三种金属的活动性顺序为( )axyz bxzy cyxz dyzx18可逆反应2so2o2 2so3达到平衡的标志是( ) 消耗2 mol so2的同时消耗2 mol so3 so2、o2与so3的浓度之比为212 反应混合物中，so3的质量分数不再改变a b c只有 d全部19若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是( )a1b3c5d620在反应：cco22co中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入co2 增加碳的量 降低压强a b c d21axn-和bym+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )a原子半径xy banbmcy最高价氧化物的化学式为yom dx的氢化物的化学式为hnx 22铝与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )a加热，升高溶液温度 b加入适量氯化钠溶液c加入少量cuso4溶液 d加入浓度较大的硫酸xwyrz23右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是( )a常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cy的氢化物的沸点比h2o的沸点低dy元素的非金属性比w元素的非金属性弱24a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )aa、b、c、d、e be、c、d、b、acb、a、d、c、e dc、d、a、b、e25在一个密闭容器中盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /l和5.4 mol /l，在一定的条件下它们反应生成nh3，10 min后测得n2的浓度是0.8 mol /l，则在这10 min内nh3的平均反应速率是( )a0.1 mol /（lmin） b0.2 mol /（lmin）c0.3 mol /（lmin） d0.6 mol /（lmin）第卷二、填空题（共5道题，共50分）。26（10分）下图是元素周期表的一部分，根据表中的中元素，用相关的化学用语填空：a01aaaaaa23(1)元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_ (填“氧化性”、“还原性”)；比元素质子数多16的元素在周期表中所处位置_ ；(2)的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次： (写氢化物的化学式)；(3)元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为 ；(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式_，这一反应是_(填“吸热”、“放热”)反应；元素和按1:2形成化合物结构式为 ；(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_ ； (6)某元素r的气态氢化物为hxr，且r在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的hxr气体在标准状态下的体积是5.6l。hxr的化学式为 。27（10分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验步骤实验结论氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 ；ccl4在实验中所起的作用是 。(2)实验步骤和涉及离子方程式分别： (3)该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。28（10分）有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在点燃条件下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称: a _ b _ c _ d _（2）写出ab2的电子式为_；c2b2所含化学键为_。（3）用电子式表示化合物c2d的形成过程_。29（10分）有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大。a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物。回答下列问题。pbpbw溶液bagpbo2涂层(1)a2b的结构式为_。(2)cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，用w的溶液(体积为1 l，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：pbo24hso2epbso42h2o，则在a电极上发生的反应可表示为_ 。电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol pb，则w的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为_ mol /l。（小数点后保留两位）(3)金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物。将e的单质浸入ed3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。单质eg石墨ed3溶液单质eed3溶液 (甲) (乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质e和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质e一极发生的反应可以表示为_。30. （10分）（1）我国的“神舟”系列宇宙飞船不仅在太空首次实现手动交会对接，还实现宇航员在“天宫一号”内的实验操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼（c2h8n2）作燃料，四氧化二氮做氧化剂，生成水、氮气和二氧化碳。 写出反应的化学方程式 ； 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）在1105pa和298k时，将1mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所需要的能量称为键能（kjmol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键h-hnnn-h键能（kjmol-1）436945391 在1105pa、 298k时，取一定量的 n2和h2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：n2 + h2 nh3，生成2molnh3，该过程中，断键 （填“释放”或“吸收”）能量 kj，成键 （填“释放”或“吸收”）能量 kj；据此判断工业合成氨的反应是_反应（填“吸热”或“放热”）； 若将1mol n2和3mol h2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为q1，而在实际生产中，放出或吸收的热量为q2，q1与q2比较，正确的是_。 a. q1q2 b. q1q2 c. q1q2一、单选题（每小题2分，共50分）。12345678910111213bcbccddcddbcc141516171819202122232425aadcbdccbccb26（共10分）（1） 硼；氧化性；第4周期、第viii族 (2)ph3 h2s h2o； (3)nh3+hno3=nh4 no3(4)略 （5）略（6）h2s27（共10分）(1)试管 胶头滴管 萃取剂(2) 略(3)没有比较br2和i2的氧化性强弱；把第步改