辽宁省沈阳市第二十一中学高中数学 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸（第二课时）学案 新人教A版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸（第二课时）【学习目标】了解硝酸、浓硫酸的特性【温故知新】1.h2so4物理性质：纯h2so4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓h2so4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随h2so4质量分数的增大而。2.稀h2so4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。（2）与碱作用生成盐和水：h2so4+ba(oh)2 （3）与碱性氧化物作用生成盐和水：h2so4+na2o （4）与活泼金属作用生成盐和h2：fe+h2so4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：h2so4+na2co3 【自主学习】一、浓h2so4的特性1吸水性：浓h2so4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物h2so4nh2o（n：14），这些水合物很稳定，所以h2so4结合水稀释后放出大量 。在化学实验中常用盛有浓h2so4的洗气瓶干燥某些气体。如： 、 、 、 、 等。2脱水性：浓硫酸对人体皮肤有强烈腐蚀作用，还可以按照氢、氧为 的比例脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢氧元素。3强氧化性：浓硫酸与金属的反应：加热时，大多数金属（au、pt除外）可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气：cu+2h2so4（浓） 在这个反应中 是还原剂、 是氧化剂浓硫酸与非金属的反应： c+2h2so4（浓） 浓硫酸跟化合物反应：h2so4(浓)+ h2s s+2h2o +so2h2so4(浓)+2hbr br2+ so2+2h2o所以还原性气体h2s、hbr、hi不能用浓h2so4干燥钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟h2so4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓h2so4。二、硝酸的性质1硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓hno3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。2. 硝酸的氧化性： 与金属反应：cu+hno3（浓）cu+hno3（稀）=。浓hno3的还原产物一般为；稀hno3的还原产物一般为常温时可使活泼金属fe、al，而加热时可反应。王水：浓和浓的混合物（体积比为），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如pt、au等溶解。四、硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制 、 、 、 、 等等。硫酸是一种高沸点酸，可以用它来制取各种 性酸。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗等。 【合作探究】 浓硫酸具有a.强酸性b.强氧化性c.高沸点、低挥发性d.脱水性e.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（2）用磷矿粉主要成分ca3（po4）2和硫酸反应制磷酸（）（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（）（4）浓硫酸干燥h2、o2、cl2、hcl和so2等气体（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）【巩固练习】1.向50ml18mol/l的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（ ）a.小于0.45mol b.等于0.45mol c.在0.45mol与0.9mol之间 d.大于0.9mol2.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的no，反应开始后发现烧瓶中充满棕色的气体，这时的操作应该是（ ）a.立即接上收集容器，用向上排空气法收集b.待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集c. 待烧瓶中红棕色消失后，用排水法收集d.立即用排水法收集3.常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于四个小烧瓶中，然后各加入足量的浓硝酸，放出no2气体的体积最多的是（ ）a. 铜片 b.铁片 c.铝片 d.银片4.下列反应中，浓h2so4既表现强氧化性又表现酸性的是()a.2nacl（固）+h2so4（浓）=na2so4+2hclb.c+2h2so4（浓）=co2+2so2+2h2oc.cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2od.2feo+4h2so4浓）=fe2（so4）3+so2+4h2o5.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )a.fe2（so4）3b.na2co3c.kno3d.feso46下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺