辽宁省大连市第十一中学高三化学上学期第二次月考试题.doc

2014-2015学年度上学期第二次月考试卷高三化学时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：h1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 k 39 s 32 cl 35.5 fe 56 co 59 一、选择题（共5小题，每题只有一个正确选项，每题2分）1.下列单质或化合物性质的描述正确的是()a.nahso4水溶液显中性 b.sio2与酸、碱均不反应c.no2溶于水时发生氧化还原反应 d.fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl32下列物质不能通过置换反应得到的是()aco bfe3o4cal2o3df23下列说法正确的是a用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素b配制100 ml 1 mol/l nacl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小c只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和k2co3稀溶液d纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4、yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是()a属于金属元素b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39d.y和y是两种不同的核素5下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是()a氟与水反应 bna与水反应 c铝与强碱液作用 d过氧化钠与水反应二、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分）6把l含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把nh3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molbacl2，则原溶液中（no）为（）amoll1bmol11cmoll1dmoll17.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜8下列叙述正确的是()一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是l在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20ml 18mol/l的硫酸中，铝片完全溶解abcd9下列离子方程式书写正确的是()a将na2o2加入h2o中：na2o2+h2o=2na+2oh b向al2（so4）3溶液中加入过量的氨水：al+4nh3h2o=alo2+4nh+4+2h2o c向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2i+2h+h2o2=i2+2h2o d向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：ba2+hco3+oh=baco3+h2o10下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中向naalo2溶液中滴入nahco3溶液向饱和na2co3溶液中通入足量co2 氯化钙溶液中通入少量的co2a b只有 c只有 d只有11.下列实验操作正确的是()a.可用氨水除去试管内壁上的银镜b.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中c.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁d.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜12、有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh4、cl、so42、hco3、mno4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）a、肯定有al3、mg2、nh4、clb、可能有k、cl、mno4c、肯定有al3、mg2、so42d、肯定有k、hco3、mno413设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17 g甲基（14ch3）所含的中子数为9na常温常压下，224 l no气体的分子数小于na56 g铁与16g硫充分反应，失去2na个电子常温常压下，100 ml 05 mol/l的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于005na标准状况下，224 lso3所含有的分子数为na常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4na1mol/lnacl溶液表示1l水中含有nacl 58.5g1molo2与足量金属钠反应，得到了4mol e不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半1 mol na2o2晶体中含有阴离子总数为naabcd14、已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期， d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ） a原子半径：dbecab单质d可用海水作原料获得c热稳定性：ea4a2cd化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同15下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 无色溶液中：k+、na+、cu2+、oh ph=ll的溶液中：co23、na+、alo2、no3 加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so2-4、nh+4由水电离出的c（oh）=10-13moll-1的溶液中：na+、ba2+、cl、br 有较多fe3+的溶液中：na+、nh+4、scn、hco3 酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cla b c d16.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液17在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的h2so4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的na2co3溶液溶有so2的品红溶液abcd18.由相关实验现象所推出的结论正确的是()a.cl2、so2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性b.向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有so42c.fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生,说明fe与两种酸均发生置换反应d.分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水19根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物kmno4 、h2o2 、h2so4k2so4 、mnso4 cl2 、febr2fecl3 、febr3mno4 cl2 、mn2+ a第组反应的其余产物为h2o和 o2b第组反应中cl2 与 febr2的物质的量之比小于或等于12c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4 cl2 fe3+ br220三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3 。则下列说法正确的是（ ）a反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 bnf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3在空气中泄漏时不易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染d若反应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4l no气体三、填空题(共45分)21(14分)x、y、z、w、g、和h均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：x、y、g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，h能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，z、w不能使湿润的石蕊试纸变色；x和h相遇产生白烟；y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；z和w相遇生成红棕色气体； g在w中燃烧可以产生y和h2o；回答下列问题：（1）h的电子式是_，用电子式表示g的形成过程（2）z的化学式是_，w的化学式是_； （3）中发生反应的化学方程式是_；（4）实验室制备、收集干燥的y气体，所需仪器如下。装置a产生y气体 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af：装置d的作用是_，装置e中naoh溶液的作用是_。abcdef22（9分）实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4,主要流程如下:(1) 为使mg2+、al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“a”或“b”),再滴加另一反应物。(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。(4)无水alcl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置b中盛放饱和nacl溶液,该装置的主要作用是_。f中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用,所装填的试剂为。23(6分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品caso4设计了以下制备(nh4)2so4的工艺流程：请回答以下问题：（1）天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。（2）沉淀池中反应的化学方程式为（3）在上述流程中可以循环使用的x是（填化学式），从(nh4)2so4溶液中获得(nh4)2so4晶体操作的步骤是是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。24（10分）钴（co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用coco3+o2coxoy+ co2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白： （1）写出a装置的大试管里发生反应的化学方程式； （2）e装置的u形管里盛放的物质是；ap2o5b无水cacl2c碱石灰 d无水cuso4 （3）o3的氧化性比o2强。已知制得的o2中含有少量的cl2和o3，则b装置中所盛放的物质是_anaoh溶液 b饱和nahco3溶液c饱和naci溶液 dki溶液 （4）实验结束时，若先撤去a装置中的酒精灯，会引起_； （5）在coco3完全转化为coxoy后，若称得e管增重440g，d管内残留物质的质量是830g，则生成coxoy的化学式为_； （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善_。25、（6分）氢化亚铜（cuh）是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在40 50 时反应可生成它。cuh不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu+在酸性条件下发生的反应是2cu+cu2+cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_。（2）写出cuh在氯气中燃烧的化学反应方程式_。（3）cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是_，如果反应中生成了标准状况下22.4 l的气体，被还原的离子得电子的物质的量是_。高三化学第二次月考答案一、 选择1-5cddbd 6-10 bdacd 11-15dccbc 16-20bbddc21（14分）（除（2）每空1分，其余每空2分，）(1)nh3、； (2) no、o2,点燃 (3) 2h2s3o2 =2h2o2so2(4)d e c b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境2答案:(