（新课标）2019版高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡 考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡常数.doc

考点规范练20化学平衡状态化学平衡常数(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.i2在ki溶液中存在平衡i2(aq)+i-(aq)i3-(aq),某i2、ki混合溶液中,c(i3-)与温度t的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是()a.反应i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)hv(逆)d.温度为t1 时,向该平衡体系中加入ki固体,平衡正向移动2.只改变一个影响因素,平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述正确的是()a.k值有变化,平衡一定移动b.平衡向正反应方向移动时,k值一定增大c.k值不变,平衡不可能移动d.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,k值也增大到原来的2倍3.已知某密闭容器中存在下列平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),其他条件不变,平衡时c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是()a.平衡状态a与c相比,平衡状态a的c(co)较小b.在t2时,d点的反应速率:v(逆)v(正)c.反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的h0d.若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2,则k1k24.pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入容积为2 l密闭容器中,在一定条件下发生反应pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g),并于10 min时达到平衡。有关数据如下:pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度/(moll-1)2.01.00平衡浓度/(moll-1)c1c20.4下列判断不正确的是()a.10 min内,v(cl2)=0.04 moll-1min-1b.升高温度(t1t2),反应的平衡常数减小,平衡时pcl3的物质的量变化n(t1)n(t2)1c.当容器中cl2为1.2 mol时,反应达到平衡d.平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2,相同条件下再达平衡时,c(pcl5)0)。5 min后达平衡,测得容器中n(c)=0.8 mol。则下列说法正确的是()a.使用催化剂或缩小容器体积,该平衡均不会移动b.3v(a)=2v(c)=0.16 moll-1min-1c.升高温度,该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动d.该可逆反应达平衡后,放出a kj的热能(假设化学能全转化为热能)8.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛。两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值(lg k)与温度的关系如图所示:n2+3h22nh3和n2+o22no根据图中的数据判断下列说法正确的是()a.反应和均为放热反应b.升高温度,反应的反应速率减小c.在标准状况下,利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大d.在1 000 时,反应和反应体系中n2的浓度一定相等9.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)ht1)所示。反应时间/minn(sif4)/moln(h2o)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1 min时反应是否达到化学平衡状态:。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,该反应(填序号)。a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.sif4的平衡转化率一定增大12.(16分)研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:2no2(g)+nacl(g)nano3(g)+clno(g)k1h02no(g)+cl2(g)2clno(g)k2hv(逆),c项正确;增大c(i-),平衡正向移动,d项正确。2.ak值是温度的函数,k值变化,说明温度发生了改变,则平衡一定发生移动,a项正确;若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于反应正向进行,平衡向右移动,但k值只与温度有关,故k值不变,b项错误;增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,若体系温度不变,则k值不变,但平衡发生移动,c项错误;相同条件下,同一个反应,其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,k值应变为原数值的平方,d项错误。3.a由图可知题给反应正反应吸热,c项正确;升高温度平衡正向移动,co浓度减小,所以a点co浓度大,a项错误;由于t2时反应进行到状态d,c(co2)高于平衡浓度,所以反应向逆反应方向进行,则一定有v (正)v (逆),b项正确;由于正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大,故k1k2,d项正确。4.b10 min内,pcl5的浓度变化量为0.4 moll-1,故cl2的浓度变化量为0.4 moll-1,所以v(cl2)=0.04 moll-1min-1,a项正确;升高温度(t1t2),反应的平衡常数减小,说明正反应为放热反应,高温不利于反应向正反应方向移动,pcl3的物质的量变化较小,比值大于1,b项错误;平衡时cl2的浓度为0.6 moll-1,体积为2 l,故cl2为1.2 mol,c项正确;平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2,压强减小,平衡逆向移动,相同条件下再达平衡时,c(pcl5)0.2 moll-1,d项正确。5.d因为该反应是可逆反应,且反应速率极慢,在有限的时间内反应不能达到平衡,a项错误;由题干知570 k时反应速率极慢,故可推断出升高温度对化学反应速率的影响不大,b项错误;因平衡常数已经较大,增大压强虽然平衡正向移动,但对设备要求更高,故c项错误;高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,故d项正确。6.c该反应可实现燃煤烟气中硫的回收,根据原子守恒可知y为s,x为co2,a项正确;前1 s内v (so2)=1 .00moll-1-0.50 moll-11 s=0.50 moll-1s-1,速率之比等于其化学计量数之比,则v(x)=2v(so2)=1.00 moll-1s-1,b项正确;so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l),反应中s的化合价降低,被还原,so2是氧化剂,体现了氧化性,c项错误;3 s时处于平衡状态,根据so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l),平衡时c(co2)=2.00 moll-1,反应的平衡常数k=2.0022.0023.0010-37=3.331036,d项正确。7.a由于该反应反应前后容积不变,缩小容器容积平衡不移动,使用催化剂平衡也不会移动,a项正确;各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比,应该是2v(a)=3v(c)=0.24 moll-1min-1,b项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,正反应为放热反应,故平衡逆向移动,c项错误;由于该反应为可逆反应,2 mol a和1 mol b不可能完全反应,放出的热能小于a kj,d项错误。8.c反应的k值随温度升高而减小,反应是放热反应,反应的k值随温度升高而增大,反应是吸热反应,a项错误;升高温度,两个反应的反应速率都增大,b项错误;在标准状况下,反应k1010,反应k10-30,相差很大,故利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大,c项正确;在1 000 时,反应、反应的k值相等,即c2(nh3)c(n2)c3(h2)=c2(no)c(n2)c(o2),而体系中n2的浓度不一定相等,d项错误。9.c从图像可知,温度越高氢气的含量越高,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,温度升高平衡常数减小,则平衡常数a点大于b点,a项错误;b点只能说明该温度下,co2和h2o的浓度相等,不能说明v正(co2)=v逆(h2o),b项错误;从图像可知,a点h2和h2o的物质的量百分数相等,故物质的量相等,c项正确;其他条件恒定,充入更多h2,反应物浓度增大,正反应速率增大,v(co2)也增大,d项错误。10.a由图甲分析可知,根据变化的量等于化学方程式的化学计量数之比,此温度下该反应的化学方程式为2a(g)+e(g)2b(g)+f(g)。该反应前后体积不变,若改变压强,平衡不会发生移动,故t2时刻不可能是增大压强,a项错误;平衡常数k只与温度有关,平衡状态和的温度相同,故k相等,b项正确;平衡状态、和中,状态向正向反应进行最彻底,f的浓度最大,c项正确;根据方程式知,反应前后气体体积不变,故不可能是压强的变化,t4时刻速率减小,且变化的点不连续,因此是降低温度的结果,d项正确。11.答案 (1)bcd(2)a=1.60(或b=0.80),说明在一定条件下,t1t2 min时各组分的浓度(或物质的量)均不再发生改变,则t1 min时反应已经达到化学平衡状态(3)ade解析 (1)v消耗(sif4)和v生成(hf)都表示正反应速率,不能根据二者判断反应是否达到平衡状态。(2)0t1 min,反应消耗的sif4为0.40 mol,根据已知反应可确定消耗的h2o为0.80 mol,故a=1.60;t2 min时,h2o仍为1.60 mol,故b=0.80。由此可判断t1 min时该反应已经达到化学平衡状态。(3)若只改变一个条件使反应的化学平衡常数变大,即k=c4(hf)c2(h2o)c(sif4)变大,该反应一定向正反应方向移动,k随温度变化而变化,正反应为吸热反应,平衡向正反应方向移动,则应升高温度,sif4的平衡转化率一定增大。12.答案 (1)k12k2(2)反应为放热反应且反应容器为绝热容器,随着反应的进行,体系的温度升高,故再次达平衡时的转化率会降低(3)ad(4)2ax+1-a100%解析 (1)反应4no2(g)+2nacl(g)2nano3(g)+2no(g)+cl2(g)可由2-得到,则k=k12/k2。(2)根据反应2no2(g)+nacl(g)nano3(g)+clno(g)h0,因该反应为放热反应且反应容器为绝热容器,所以随着反应的进行,体系的温度升高,故再次达到平衡时的转化率会降低。(3)根据反应2no(g)+cl2(g)2clno(g) h0,在恒温、恒容条件下进行。容器的容积不变,但气体的物质的量发生变化,因此压强不再变化,能判断反应达到平衡状态,a正确;平衡时各物质物质的量之间没有必然联系,n(clno)=n(no)不能判断反应达到平衡状态,b错误;容器的容积和气体的质量均不变,因此混合气体密度始终不变,不能判断反应达到平衡状态,c错误;v正(no)=v逆(clno)能判断反应达到平衡状态,d正确。(4)2no(g)+cl2(g)2clno(g)起始(mol)x10反应(mol)2aa2a平衡(mol)x-2a1-a2a平衡混合物中clno的体积分数等于物质的量分数,即y=2ax+1-a100%。13.答案 (1)ch3oh(g)+12o2(g)co2(g)+2h2(g)h=-192.4 kjmol-1(2)k=c(co2)c3(h2)c(ch3oh)c(h2o)67.6%或0.676或0.68p1p2p3(3)h2+co32-2e-h2o+co2o2(或空气)和co2解析 (1)已知反应ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)h1=+49.4 kjmol-1;反应ch3oh(g)co(g)+2h2(g)h2=+90.6 kjmol-1;由co的燃烧热为283.0 kjmol-1可知:co(g)+12o2(g)co2(g)h=-283.0 kjmol-1。由盖斯定律,+得反应的热化学方程式为:ch3oh(g)+12o2(g)co2(g)+2h2(g)h=-192.4 kjmol-1;1 mol甲醇在反应、中产生氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、2 mol,产生h2最多的是反应。(2)反应甲醇水蒸气重整制氢:ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)h1=+49.4 kjmol-1的平衡常数表达式为k=c(co2)c3(h2)c(ch3oh)c(h2o)。 ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)起始/mol1100反应/mol0.820.820.8230.82平衡/mol0.180.180.822.46反应达平衡时h2的体积分数为2.460.18+0.18+