（广东专用）高考化学二轮复习考点突破 第三部分 元素及其化合物 专题十四无机非金属材料的主角 碳和硅.doc

专题十四无机非金属材料的主角碳和硅碳及其化合物的性质1.(2013年广东理综,10,4分)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度:caco3ca(hco3)2溶解度:na2co3na2co3非金属性:csid向浓度均为0.1 moll-1 nacl和nai混合溶液中,滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)解析:fe(no3)2溶液中,滴加稀h2so4酸化后,相当于存在hno3,会把fe2+氧化为fe3+,滴加kscn溶液后变红色,不能确定fe(no3)2试样已变质,a错;so2气体通入澄清石灰水,也会生成白色的caso3沉淀,b错;根据越弱越水解的规则,由ph:na2sio3na2co3,说明酸性h2sio3si,c正确;nacl和nai混合溶液中两者浓度相同,化合物类型相同,滴加agno3溶液时ksp小的先生成沉淀,这里出现了agi沉淀,所以ksp(agcl)ksp(agi),d正确。答案:cd9.(2012安徽蚌埠第九次联考)硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:(1)石英砂加水洗涤的目的是 。研磨后加入naoh溶液溶解的离子方程式是 。(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、和。(3)残渣的成分是(填化学式)。将残渣溶于盐酸,再加入naoh溶液得到沉淀,将该沉淀加入到naclo和naoh混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:+clo-+oh-+cl-+h2o(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为na2onsio2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含sio2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=。解析:(1)石英砂中含有可溶性杂质氯化钠,加水溶解可除去,氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠。(2)蒸发溶液要选择蒸发皿,为防止受热不均液体溅出,用玻璃棒搅拌。(3)fe2o3不和氢氧化钠反应,故残渣为fe2o3,根据电荷守恒配平。(4)10 g石英砂中sio2占了90%,则sio2的物质的量为=0.15 mol,硅酸钠晶体的质量为15.2 g,则氧化钠的质量为15.2 g-9 g=6.2 g,故氧化钠的物质的量为0.1 mol,n(na2o)n(sio2)=0.1 mol0.15 mol=11.5,故n=1.5。答案:(1)除去氯化钠等可溶性杂质 sio2+2oh-si+h2o(2)玻璃棒蒸发皿(3)fe2o32fe(oh)3342fe35(4)1.510.(2012广州一模)实验室中可用盐酸滴定的方法测定na2co3或nahco3的含量。测定na2co3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时na2co3完全转化为nahco3;测定nahco3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时nahco3完全转化为co2逸出。(相对分子质量:na2co3-106,nahco3-84)(1)分别写出上述转化反应的离子方程式:、。(2)某天然碱的化学式为xna2co3nahco32h2o,为了测定其组成,取0.332 0 g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.100 0 moll-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00 ml;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00 ml。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、;该天然碱化学式中x=。(3)某学习小组在实验室中制备na2co3,假设产品中含有少量nacl、nahco3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。限选试剂:0.100 0 moll-1盐酸、稀硝酸、agno3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,。有白色沉淀生成,说明产品中含有nacl。步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.100 0 moll-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积v1;,记录消耗盐酸的体积v2。,说明产品中含有nahco3。解析:(1)na2co3与少量的盐酸反应时生成nahco3,nahco3与盐酸反应时生成co2,其反应的离子方程式分别是c+h+hc和hc+h+h2o+co2。(2)用酸式滴定管盛盐酸溶液;由c+h+hc、hc+h+h2o+co2可知1 mol na2co3完全转化为nahco3与1 mol nahco3完全转化为co2消耗的盐酸的物质的量相等,可计算得出某天然碱中na2co3与nahco3的物质的量之比为21,则x=2。(3)依题意可知,检验na2co3中含有nacl,只要验证产品中含有cl-即可,故应先加足量的hno3,再滴加agno3溶液,有白色沉淀生成。由1 mol na2co3完全转化为nahco3与1 mol nahco3完全转化为co2消耗的盐酸的物质的量相等,可知产品中当不存在nahco3时,v2=v1,当存在nahco3时,则v2v1。答案:(1)c+h+hchc+h+