（广东专用）高考化学二轮复习简易通 上篇 专题二 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题.doc

第7讲水溶液中的离子平衡 (时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1(2013中山模拟)下列溶液一定呈中性的是 ()。ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 时，ph6时呈中性，ph7的溶液呈碱性，b错；石蕊呈紫色时，ph为58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，c错；ch3cooh与naoh恰好反应生成的ch3coona水解使溶液显碱性，d错；只有c(h)c(oh)的溶液一定呈中性。答案a2(2013惠州高三模拟)下列说法正确的是 ()。a0.1 moll1的醋酸溶液加水稀释，减小b体积、ph均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw变大d常温下，v1 l ph11的naoh溶液与v2 l ph3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，但kw只与温度有关，故kw保持不变，c错；若ha为强酸，则v1v2，若ha为弱酸，则v1v2，d错。答案a3(2013天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()。a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓h2so4溶于水，放热，温度升高，kw增大，a错误；caco3能与ch3cooh发生反应：caco32ch3cooh=ca(ch3coo)2co2h2o，生成了易溶于水的乙酸钙，所以caco3能溶于醋酸，b错误；在na2s溶液中存在着电荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(hs)2c(s2)和物料守恒：c(na)2c(s2)c(hs)c(h2s)可得c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)，c正确；由于ch3coo和nh4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而na和cl不发生水解，故nacl溶液中水的电离程度小于ch3coonh4溶液中水的电离程度，d错误。答案c4(2013广东肇庆二模，10)下列说法正确的是 ()。a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp(agcl)增大b可用碱式滴定管量取13.50 ml高锰酸钾溶液cfecl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的fecl3晶体d常温下，0.1 moll1的溶液中，na、k、co32、no3可大量共存解析ksp只与难溶物的性质、温度有关，a错误；高锰酸钾溶液具有氧化性，所以不能用碱式滴定管量取，b错误；fecl3溶液加热时发生水解反应，生成fe(oh)3，灼烧后，fe(oh)3分解生成fe2o3，不能得到fecl3晶体，c错误；该溶液呈碱性，各离子可以大量共存，d正确。答案d525 时，5种银盐的溶度积常数(ksp)分别是：agclag2so4ag2sagbragi1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是 ()。a氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀c在5 ml 1.8105 moll1的nacl溶液中，加入1滴(1 ml约20滴)0.1 moll1的agno3溶液，不能观察到白色沉淀d将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解析a选项在组成类型相同时，可以利用ksp直接比较盐的溶解度，ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；b选项硫酸银的ksp大于硫化银的ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；c选项，c(ag)0.001 moll1，qc0.001 moll11.8105 moll11.8108 mol2/l2，大于氯化银的ksp，故会有白色沉淀生成，错误；d选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 moll1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，d正确。答案d6(2013四川理综，5)室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：起始浓度/(moll1)实验编号反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是 ()。a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) mol/lc实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)解析由实验可知ha是一元弱酸，二者恰好完全反应，因a离子水解使ka溶液呈碱性，故a项正确；由电荷守恒可知，c(oh)c(a)c(h)c(k)，故b项错误。由实验分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x0.2，由原子守恒可知c(a)c(hac)0.1 mol/l成立，c项正确；在中性溶液中，c(h)c(oh)，再由电荷守恒可知c(k)c(h)c(a)c(oh)故c(k)c(a)c(oh)c(h)，d项正确。答案b二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7(2013广东佛山一模，23)常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是 ()。aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na)c(oh)，故a正确；稀释促进ch3cooh电离，则发生变化，故b错误；c项中，由物料守恒可知，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，故c正确；由于ch3cooh是弱电解质，刚好中和时，ab，故d错误。答案bd8(2013广东深圳二模，23)下列叙述正确的是 ()。a相同温度下，中和ph1的盐酸和醋酸各20.0 ml，需要0.100 moll1 naoh溶液都是20.0 mlb0.1 moll1 na2co3溶液中加入少量naoh固体后振荡，c(na)和c(co32)都增大c常温下，向agcl悬浊液中加入少量nacl固体后振荡，ksp(agcl)增大d相同浓度的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)解析ph1的醋酸的物质的量浓度大于0.1 moll1，故a错误；0.1 moll1 na2co3溶液中加入少量naoh固体后抑制co32水解，c(na)和c(co32)都增大，故b正确；ksp只随温度变化而变化，故c错误；由物料守恒可知d正确。答案bd三、非选择题(共4个题，共64分)9(2013汕头朝阳实验中学质检)(16分)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb；hbhb2。回答下列问题。(1)na2b溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，则0.1 moll1 h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析(1)由h2b=hhb(完全电离)，hbhb2(部分电离)，知na2b溶液中b2将发生水解反应，故na2b溶液显碱性，原因是b2h2ohboh。(2) 在na2b溶液中存在：na2b=2nab2，b2h2ohboh，h2ohoh。由电荷守恒知c(na)c(h)2c(b2)c(oh)c(hb)，c对。由物料守恒知c(na)2c(b2)2c(hb)0.2 moll1，d对。在na2b溶液中不存在h2b，a错，由物料守恒和电荷守恒知b错。(3)在nahb溶液中，nahb=nahb，hbhb2，h2ohoh。已知0.1 mol l1 nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产 生的。在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)。答案(1)碱性b2h2ohboh(2)cd(3)0.1 moll1nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产生的，在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1 h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)10(2013广东广州一模，31)(16分)亚磷酸(h3po3)是二元酸，与足量naoh溶液反应生成na2hpo3。(1)pcl3水解可制取亚磷酸：pcl33h2o=h3po3_。(2)h3po3溶液中存在电离平衡：h3po3hh2po3。某温度下，0.10 moll1的h3po3溶液ph1.6，即溶液中c(h)2.5102 moll1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数k，写出计算过程。(h3po3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)根据h3po3的性质可推测na2hpo3稀溶液的ph_7(填“”“”或“(3)h3po3i2h2o=2hih3po4(4)2h2o2e=h22ohhpo322h=h3po3或hpo32h=h2po3、h2po3h=h3po311(16分)某温度(t )时，水的离子积为kw1.01013mol2l2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。(2)若所得混合液的ph2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。解析水的电离是吸热过程，kw随温度升高而增大，故温度高于25 。(1)稀h2so4中，c(h)0.1 moll1，naoh溶液中c(oh)0.01 moll1001 moll1a l0.1 moll1b lab101离子浓度关系c(na)c(so42)c(h)c(oh)或c(na)2c(so42)c(h)c(oh)(2)若ph2，则c(h)混0.01 moll1ab92离子浓度关系：此时，假如原来naoh溶液为9 l，h2so4溶液则为2 ln(na)0.01 moll19 l0.09 mol剩余n(h)0.01 moll1(9 l2 l)0.11 moln(so42)2 l0.1 mol所以：c(h)c(so42)c(na)c(oh)。答案大于水的电离是吸热过程，kw随温度升高而增大(1)101c(na)c(so42)c(h)c(oh)或c(na)2c(so42)c(h)c(oh)(2)92 c(h)c(so42)c(na)c(oh)12(创新预测题)(16分)已知25 时弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13。(1)将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1的hscn溶液分别与0.10 moll1的nahco3溶液反应，实验测得产生co2气体体积(v)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生co2的速率明显不同的原因是_；反应结束后所得溶液中c(scn)_c(ch3coo)(填“”、“”或)。 (2)2.0103 moll1的氢氟酸水溶液中，调节 溶液ph(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系 中c(f)、c(hf)与溶液ph的关系如图所示。则 25 时，hf电离平衡常数为ka(hf) _(列式求值)。(3)难溶物质caf2溶度积常数为ksp1.51010，将4.0103 moll1 hf溶液与4.0104 moll1的cacl2溶液等体积混合，调节溶液ph4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？_(填“有”或“没有”)，简述理由：_。解析(1)由ka(ch3cooh)、ka(hscn)的数据知，相同物质的量浓度溶液hscn的酸性比ch3cooh强，hscn溶液中c(h)大，所以反应开始时hscn溶液与nahco3溶液反应的速率快。反应结束后所得两溶液分别为ch3coona溶液和nascn溶液，由于hscn的酸性比ch3cooh强，则scn的水解程度比ch3coo弱，所以c(scn)c(ch3coo)。(2)当ph