（广东版）高三化学一轮复习 限时集训（36）混合物的分离与提纯.doc

限时集训(三十六)混合物的分离与提纯(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液2下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是()物质方法试剂aco2(so2)洗气氢氧化钠溶液balcl3(mgcl2)过滤氢氧化钠溶液c水(乙醇)萃取、分液乙酸dfe(al)过滤过量氢氧化钠溶液3下列实验操作中正确的是()a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4下列分离方法不合理的是()a用分馏的方法，可从石油中得到汽油b提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法c只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯d除fecl2溶液中的少量fecl3，可用加入足量铁屑过滤的方法5(2010重庆高考)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()6为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法anh3(h2o)浓硫酸洗气b乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液ckcl固体(i2)koh溶液加热dnahco3(na2co3)ba(oh)2溶液过滤7以下实验装置一般不用于分离物质的是()8下列说法正确的是()a将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大c乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离d在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液9(2013浙南、浙北部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm3)溶解性乙二醇c2h6o211.51981.11易溶于水和酒精丙三醇c3h8o317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶a萃取法 b结晶法c分液法 d蒸馏法10(2012杭州二模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()a第步中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b工业上通过氯碱工业制取金属钠c从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质d第步的反应条件是高温加热二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(2011山东高考)实验室以含有ca2、mg2、cl、so、br等离子的卤水为主要原料制备无水cacl2和br2，流程如下： (1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液w的目的是_。用cao调节溶液y的ph，可以除去mg2。由表中数据可知，理论上可选择的ph最大范围是_。酸化溶液z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的ph沉淀完全时的phmg29.611.0ca212.2c(oh)1.8 moll112(12分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的na、k、mg2及cl等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(a)的方法是_结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作的名称为_，此操作适用于分离_。(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是_。a摩尔质量b溶解度c熔沸点(4)检验钾肥中是否含有na的实验方法是_，若含有na，能观察到的现象是_。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_。13(12分)某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为baso4)对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的主要反应为：baso4(s)4c(s)4co(g)bas(s)(1)高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为_。(2)重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用cuso4溶液吸收，吸收反应的化学方程式为_。(3)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_、_。(4)无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物bacl2，采用的方法一般都是加热蒸发、_、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是_。(5)在实验室里，bacl2常用于检验溶液中是否存在so，为了避免ag、co、so等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入_。14(16分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。(选填编号)a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。答 案限时集训(三十六) 混合物的分离与提纯1c2.d3.c4.b5.a6.b7.d8.b9选d根据表格中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，因此，可以选择蒸馏的方法进行分离。10选ca项，na2co3溶液应加在bacl2溶液之后，用于除去多余的ba2。b项，工业上制取金属钠的方法是电解熔融的氯化钠。d项，mgcl26h2o失去结晶水生成无水mgcl2时，应在hcl气流中加热，以防止mg2水解而导致产物不纯。11解析：(1)操作为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。(2)加入溶液w是为了除去so，根据表格提供的数据，当11.0ph12.2时，mg2完全沉淀，而ca2没有开始沉淀。酸化溶液z时，使用盐酸不会引入其他杂质。答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的so11.0ph12.2盐酸12解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。(4)检验na、k等应用焰色反应。答案：(1)蒸发(2)过滤固体和液体混合物(3)b(4)焰色反应火焰呈黄色重结晶法13解析：(1)高温焙烧所产生的气体是co，co有毒、不溶于水且具有可燃性，尾气处理用燃烧法。(2)重晶石高温焙烧产生的固体与盐酸反应所产生的气体是h2s，它与cuso4溶液反应的化学方程式为：h2scuso4=cush2so4。(3)实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒和漏斗。(4)从滤液中获得晶体的方法是结晶法，操作步骤为：加热蒸发配制热饱和溶液，冷却结晶得到晶体，过滤将晶体从母液中分离出来，然后洗涤、干燥；不能通过直接将溶液蒸干的方法获得晶体，因为滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在晶体中。(5)检验溶液中是否存在so时，应先加盐酸，目的是排除ag、co、so等离子的干扰，若无任何现象，再加bacl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定存在so。答案：(1)d(2)h2scuso4=cush2so4(3)玻璃棒漏斗(4)结晶过滤滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在bacl2中(5)盐酸14解析：(1)so2具有还原性，br2具有氧化性，能发生反应so2br22h2o=2hbrh2so4。(2)降低体系温度，可以增大so2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤；操