（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编 B单元+化学物质及其变化（含4、5月试题）.doc

b单元 化学物质及其变化目录b1 离子反应与离子方程式1b2 氧化还原反应概念16b3 氧化还原反应的规律及其应用20b4 化学物质及其变化综合32b1 离子反应与离子方程式27b1 f4 h2 j1 j2 o1【2014西工大附中第八次适应性训练】（14分）cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为co2o3、co(oh)3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等)制取cocl26h2o的工艺流程如下：已知：浸出液含有阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等；部分阳离子沉淀时溶液的ph见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/l)沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8cocl26h2o熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成cocl2。写出浸出过程中co2o3发生反应的离子方程式_。写出加适量naclo3发生反应的主要离子方程式_。 “加na2co3调ph至a”，过滤所得到的沉淀成分为 。“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_和过滤。萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳ph范围是_(填选项序号)。 a2.02.5 b3.03.5 c4.04.5 d5.05.5为测定粗产品中cocl26h2o含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量agno3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于100，其原因可能是 （答一条即可）。已知某锂离子电池正极是licoo2，含li导电固体为电解质。充电时，li还原为li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（c6）中（如右图所示）。若该电池的总反应为licoo2c6 coo2lic6，则电池放电时的正极反应式为 。【知识点】工艺流程题、化学实验操作、电解原理【答案解析】co2o3 + so32 + 4h =2co2+so42 +2h2o （2分）clo3 + 6fe2+ 6h= cl+ 6fe3+3h2o （2分）fe(oh)3 al(oh)3 （2分）蒸发(浓缩)、冷却(结晶) （2分） 除去溶液中的mn2 b （每空1分，共2分）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）coo2 + li+ elicoo2（2分）解析：（1）在水钴矿浸出的过程中，亚硫酸根将+3价钴还原成+2价，所以离子方程式为：co2o3 + so32 + 4h =2co2+so42 +2h2o（2）浸出液中加入naclo3的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，以便调节ph来除去，其离子方程式为：clo3 + 6fe2+ 6h= cl+ 6fe3+3h2o（3）加na2co3调ph至a，a要小于7.6，防止钴离子被沉淀，此时只有三价铁离子和铝离子沉淀下来，所以，过滤所得到的沉淀成分为fe(oh)3 al(oh)3（4）操作1是由溶解结晶出晶体的基本实验操作，其步骤包含了加热浓缩、冷却结晶，最后过滤。（5）滤液中除了含有钴离子之外，还有锰离子，通过萃取率与ph的关系看出，在ph达到34时，锰离子基本萃取完成，而钴离子几乎没有变化，所以，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的mn2；其使用的最佳ph范围是：b3.03.5（6）加入足量agno3溶液得到的是agcl沉淀，而粗产品可能含有可溶性氯化物，使氯离子含量变大，或晶体本身失去了部分结晶水，都会造成质量分数大于100。（7）电池放电时是原电池原理，正极得电子，化合价降低，发生还原反应，根据总方程式，正极应为coo2放电，反应式为：coo2 + li+ elicoo2【思路点拨】本题在工艺流程中穿插了氧化还原反应方程式的书写，常见离子的除杂方法，晶体的制备实验操作等，关键是运用题目所给信息，综合加工，学会知识的迁移和应用，考查学生提炼信息、综合分析问题、解决问题的能力。10a4 b1 b3【2014江西重点中学协作体高三第二次联考】实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/l，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ana+、k+、so42、no3、clbfe2+、h+、br、no3、clcca2+、k+、oh、cl、no3dal3+、na+、cl、so42、no3【知识点】离子共存问题【答案解析】d 解析：a、五种离子的物质的量浓度均为5 mol/l时，电荷不守恒，故a错误；b、fe2+与h+、no3发生氧化还原反应，不能共存，故b错误；c、五种离子的物质的量浓度均为5 mol/l时，电荷不守恒，故c错误；d、离子之间能共存，电荷也守恒，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查离子共存、电中性等知识，注意本题中的电荷守恒计算。36b1 b3 o1【2014大庆铁人中学高三学年考前模拟】【化学选修2化学与技术】（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是cufes2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和so2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2cufes2o2cu2s2fesso2、2cu2s3o22cu2o2so2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2fes3o2sio22feosio22so2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的cu2s氧化成粗铜，主要化学反应为：cu2so22cuso2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)a反应氧化剂只有o2b硫元素在和均被氧化c和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有fe2o3、feo 、sio2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：kmno4溶液、kscn溶液、naoh溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_【知识点】化学与生活、生产的综合应用、氧化还原反应、离子的检验【答案解析】 (1)绿色化学 (2)放热 (3)2cu2ocu2s6cuso2 (4)bc(5)稀硫酸kmno4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使kmno4溶液褪色 解析：（1）混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现了绿色化学的思想；（2）当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应，自身放出的能量促使反应的进一步进行；（3）提取题干信息：最终化合态的铜生成铜和so2，所以有如下反应：2cu2ocu2s6cuso2 ；（4）a、反应化合价降低的有cu和o两种元素，所以氧化剂是o2和cu2s，故a错误；b、硫元素在和中化合价均升高，被氧化，故b正确；c和在反应过程中o2和sio2还有so2中均含共价键，所以反应中都有共价键破坏和共价键形成，故c正确；（5）稀硫酸将氧化铁、氧化亚铁溶解，kmno4溶液可以氧化亚铁离子使自身褪色，所以现象是：稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使kmno4溶液褪色。【思路点拨】本题考查知识比较综合，体现了化学学源于生活，又服务于生活的理念，要理解掌握相关知识，才能正确解答。28b1 c5 h52014襄阳五中高三年级五月适应性考试（14分）cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为co2o3、co(oh)3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等)制取cocl26h2o的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/l)沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8cocl26h2o熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中co2o3发生反应的离子方程式_。(2)写出naclo3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量naclo3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。(3)“加na2co3调ph至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤。制得的cocl26h2o在烘干时需减压烘干的原因是_。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳ph范围是_。 a2.02.5 b3.03.5 c4.04.5 d5.05.5(6)为测定粗产品中cocl26h2o含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量agno3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于100，其原因可能是_。（答一条即可）【知识点】制备实验方案的设计、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【答案解析】（1）co2o3+so32+4h+=2co2+so42+2h2o （2分）（2）clo3-+6fe2+6h+=cl-+6fe3+3h2o clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o （每空2分）（3）fe(oh)3 al(oh)3 （2分）（4）蒸发(浓缩)、冷却(结晶) （2分） 降低烘干温度，防止产品分解（1分） (5)除去溶液中的mn2+ b （每空1分）（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（1分） 解析：（1）向水钴矿主要成分为co2o3、co（oh）3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+等，所以co2o3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为：co2o3+so32-+4h+=2co2+so42-+2h2o；（2）加入naclo3，会发生fecl2中铁元素的化合价+2+3，失去电子，naclo3中氯元素的化合价由+5-1价，得到电子，反应的主要离子方程式：clo3-+6fe2+6h+=cl-+6fe3+3h2o，若不慎向“浸出液”中加过量naclo3时，可能会生成有毒气体：clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o（3）加na2co3调ph至5.2，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2al3+3co32-+3h2o=2al（oh）3+3co2；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2fe3+3co32-+3h2o=2fe（oh）3+3co2；故答案为：fe（oh）3、al（oh）3；(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发(浓缩)、冷却(结晶) 和过滤，制得的cocl26h2o在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在mn2+、co2+金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系可知调节溶液ph在3.03.5之间，可使mn2+完全沉淀，并防止co2+转化为co（oh）2沉淀，（6）根据cocl26h2o的组成分析，造成产品中cocl26h2o的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大【思路点拨】本题考查了有关cocl26h2o的工艺流程，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，题目难度中等。27 b1 c3 j12014襄阳五中高三年级五月适应性考试（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。 anaoh溶液naoh溶液通o2图1图2（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： （2）图2是图1的改进装置，其优点有： ； 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器b中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加feso4或fe2（so4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节ph到34，产生fe（oh）3沉淀，过滤蒸发结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知fe（oh）3和cu（oh）2完全沉淀时的ph分别为3.76.4。）请回答下列问题：方案1中的b仪器名称是 。方案2中甲物质是 （填字母序号）。acao bcuco3 ccaco3 dnh3h2o以加入feso4为例，用离子方程式解释反应发生的原因 。 方案3 ：将32g铜丝放到45 ml 15mol/l的稀硫酸中，控温在50。加入18ml 10%的h2o2，反应05小时后，升温到60，持续反应1 小时后，过滤蒸发结晶减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得cuso45h2o106g。上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是 ，（填方案1、方案2、方案3）理由是 。【知识点】制备实验方案的设计、性质实验方案的设计【答案解析】（1）cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o或3cu+8h+2no3- =3cu2+2no+4h2o； （2分）（2） 防止倒吸 （1分） 有害气体能被完全吸收 （1分）（3） 坩埚 （1分） b (1分) 4fe2+ + o2 + 4 h+ = 4fe3+ + 2h2o (2分) 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ （2分） 方案3 （1分）方案一需要灼烧，多消耗能源；方案二所得产品含有铁元素杂质；方案三几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（各1分）解析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，反应方程为：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o或3cu+8h+2no3- =3cu2+2no+4h2o；(2) 反应中产生的尾气主要为no，由于no与naoh溶液不反应，故应向氢氧化钠溶液中通入空气（氧气），装置2中在尾气吸收装置之前连接集气瓶，通入氧气有利于氮氧化合物的吸收，同时起安全瓶作用，防止倒吸。（3）高温灼烧固体应在坩埚中进行，方案1将铜粉在坩埚中反复灼烧，因此b仪器应为坩埚由于溶液酸性较强，欲使fe3+沉淀，需加入某种试剂降低c（h+）浓度，但又不能引入新杂质acao降低c（h+）浓度，引入钙离子，故ac错误；bcuco3 降低c（h+）浓度，不引入新杂质，过量的cuco3 可以过滤除去，故b正确；ccaco3引入钙离子，故c错误；dnh3h2o会生成氢氧化铜沉淀，故d错误加入feso4为例，用离子方程式解释反应发生的原因：4fe2+ + o2 + 4 h+ = 4fe3+ + 2h2o 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ 上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是方案三，理由是：方案一需要灼烧，多消耗能源；方案二所得产品含有铁元素杂质；方案三几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。【思路点拨】本题考查学生对实验原理的理解、实验方案的评价、实验装置的理解与评价、常用化学用语、物质推断、实验条件控制等，难度中等，实验方案设计，应根据实验目的思考实验原理，根据实验原理中反应物的状态和反应条件确定试剂和装置，通过比较和评价优选最佳实验方案。28b1 c3 d3 d4 j22014长沙模拟（15分）硫酸铁铵afe2(so4) 3b(nh4) 2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是 ；反应的离子方程式 。 anaclo bh2o2 ckmno4 dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂b氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的kmno4溶液？ （如果能，下问忽略），理由是： 。（可用文字或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是 。（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。【知识点】工艺流程题；物质分离、提存、鉴别的方法；化学式的判断【答案解析】 解析：（1）硫酸亚铁含少量硝酸钙，同时亚铁要水解，加入硫酸既可以沉淀钙离子，又可以抑制亚铁的水解；再将caso4过滤出来;(2) 最适合的氧化剂b是h2o2 不引入新的杂质；离子方程式为：h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o(3) 溶液中溶质析出的操作是冷却结晶；最终得到的晶体常温晾干即可。（4） fe2+离子的检验用铁氰化钾，不能用高锰酸钾，因为双氧水也会使高锰酸钾褪色；（5） 检验硫酸铁铵中nh4+的方法是：在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色证明铵根的存在；（6） fe3+3oh-fe(oh)3 ba2+so42-baso4 0.02mol 2.14g107g/mol=0.02mol 0.05mol 0.05mol 根据组成fe2(so4)3 、（nh4)2so4，fe2(so4)3、（nh4)2so4的物质的量分别为0.01mol、0.02mol，再根据总质量计算水的物质的量为：(7g-400g/mol0.01mol-132g/mol0.02mol)18g/mol=0.02mol所以其组成比为1:2:2【思路点拨】本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，主要把握物质分离提存基本方法、离子的检验等。10b1 b32014长沙模拟下列离子方程式书写正确的是a在naclo溶液中通入过量so2气体：clo-+h2o+so2=hclo+hso3-b用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：fe2o3+6h+ =2fe3+ +3h2o cnahco3与少量的ca(oh)2溶液反应：ca22oh2hco3 = caco32h2oco32-d10ml0.5mol/l的明矾溶液与20ml0.5mol/lba(oh)2溶液混合反应：3ba2+ + 6oh- +2al3+ +3so42- = 3baso42al(oh)3【知识点】离子方程式的书写及其判断【答案解析】c 解析：溶液中通入过量so2的离子反应为2clo-+h2o+so2=so42+2h+2cl-，故a错误，fe3+会和i-发生氧化还原，故b错误；c选项应用少量定一的原则书写，故c正确；10ml0.5mol/l的明矾溶液与20ml0.5mol/lba(oh)2溶液混合反应：2ba2+ + 4oh- +al3+ +2so42- = 2baso4alo2-+2h2o，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大。27.a4 b1 b3 j1 j2 j52014吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测（16分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于h2o2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。分子式外观热分解温度熔点水溶性（20）co(nh2)2h2o2白色晶体457585500gl1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：请回答下列问题：（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式： 。（2）反应器里冷凝管中冷水从 （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是 。 直接加热 水浴加热 蒸气浴加热 冰浴（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 ，（4）从母液中分离出h2o2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是 。（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%（相当于其中含h2o234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250ml容量瓶中定容，准确量取其中25.00ml溶液于锥形瓶中，加入1ml 6mol/lh2so4，然后用0.1000mol/l kmno4标准溶液滴定样品中的h2o2（kmno4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗kmno4溶液6.000ml： 完成并配平下列化学方程式: mno4 h2o2 h+ mn2+ h2o kmno4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；根据滴定结果确定产品质量 （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为 。【知识点】制备实验方案的设计；氧化还原反应；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】（1）co(nh2)2h2o2 co(nh2)2h2o2（用可逆号也可）（2分）（2）下，（各1分，共2分）（3）铁铝易被（过氧化氢）腐蚀，（2分）（4）降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（2分，答上一个原因给1分。此题的评分要点是减压蒸发，冷却结晶回答与否不作为采分点。）（5）2 5 6 2 8 5o2 （2分，只写上o2给1分） 酸式 偏高 （各1分，共2分） 不合格，（2分）12%（2分） 解析：（1）根据尿素co(nh2)2和h2o2 以及题目中给出的过氧化尿素分子式co(nh2)2h2o2，直接写出其合成的方程式：co(nh2)2h2o2 co(nh2)2h2o2（2） 冷凝水要从下口进伤口处才能起到冷凝作用；因为产品的溶点：7585、热分解温度：45，所以水浴加热就可以控制温度；（3） 搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是铁铝易被过氧化氢腐蚀（4） 减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；所以答案为：降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（5） 根据氧化还原反应规律得失电子守恒配平方程式：mn从+7价降到+2价，那么只能是o从-1价升到0价，则另一种产物是o2，则： 2 mno4 5 h2o2 6 h+ 2 mn2+ 8 h2o 5o2 高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使高锰酸钾体积偏大，测得的活性氧含量利用关系式 2kmno45h2o2 0.1mol/l0.006ml=0.0006mol 0.0015mol则250mlh2o2的物质的量应为0.0015mol10=0.015mol，其中h2o2的质量分数为0.015mol34g/mol2.00g=25.5%，产品中活性氧的含量16%时相当于其中含h2o234%，则活性氧的含量为：16% 25.5% 34%=12%，所以答案为产品质量不合格，活性氧的质量分数为12%【思路点拨】本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从试题中准确提取信息，与已有知识进行整合，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。36b1 b3 f3 o1【2014吉林省九校联合体第二次摸底】【化学选修2化学与技术】（15分）由ca3(po4)2 、sio2 、焦炭等为原料生产硅胶（sio2nh2o）、磷、磷酸及ch3oh，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是 选填：（）、（）、（）、（）、（）（2）高温下进行的反应的化学方程式为： ；固体废弃物casio3可用于 。（3）反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。（4）ch3oh可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。（5）指出（vi）这一环节在工业生产上的意义 （6）写出由ph3po4 有关反应式 【知识点】无机物的推断【答案解析】（1）（）、（）（2分） （2）ca3(po4)2+5c+3sio23casio3+2p+5co（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（1分）（3）sihcl3会水解，同时产生的h2，与o2混合发生爆炸等（2分）（4）ch3oh+h2o6e=co2+6h+（2分）(5)原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。（2分）（6）p+o2 =p2o5 （2分） p2o5+3h2o =2h3po4 （2分） 解析：(1)根据置换反应的定义知，反应ii中反应物中有两种化合物，生成物中含有两种化合物，所以不是置换反应，反应iv中反应物没有单质，所以不是置换反应，反应v是化合反应，、反应符合置换反应的条件，所以是置换反应；（2） 高温条件下，磷酸钙和碳、二氧化硅反应生成硅酸钙、磷和一氧化碳，反应方程式为：ca3(po4)2+5c+3sio23casio3+2p+5co硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等；（3） r为si，反应是si与hcl发生反应得到sihcl3与氢气，由反应可知，sihcl3会水解，且生成的氢气和氧气在一定范围内会产生爆炸，故需在隔绝氧气和无水条件下进行；（4） 甲醇发生氧化反应，酸性条件下，甲醇在负极失电子生成二氧化碳与氢离子，电极反应式为ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+；（5） ）（）这一环节在工业生产上的意义：原料的循环利用，节能减排；（6） 由ph3po4，先由磷与氧气转化为五氧化二磷，再与水化合得到磷酸，有关方程式为p+o2=p2o5、p2o5+3h2o=2h3po4，【思路点拨】本题考查化学工艺流程，涉及基本反应类型、对条件的控制与操作步骤的理解、原电池、方案设计等理解工业流程原理是关键，需要学生具备扎实的基础，综合考查学生分析解决问题的能力，难度中等28b1 b2 c3 d2 f3 h5 j2【2014吉林省九校联合体第二次摸底】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，fe(no3)3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno2等产物废液（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的流程如图所示：nano3、nacl反应i反应ii分离（除盐）沉淀洗涤纯品naoh溶液cl2fe(no3)3koh(aq)异丙醇洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。反应ii的离子方程式为 。高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。已知25时fe(oh)3的ksp = 4.010-38，反应ii后的溶液中c(fe3+)=4.010-5 mol/l,则需要调整ph= 时，开始生成fe(oh)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和koh溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和koh溶液的目的是： 。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。（3）干法制备k2feo4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；制备实验方案的设计【答案解析】（1）减少高铁酸钾的溶解损失(2分) 3clo-+10oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o(2分) 高铁酸钾（k2feo4）有强氧化性 (1分)高铁酸钾的还原产物水解产生的fe（oh）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用 (1分) 3 (2分)全【品教学网， 用后离不了！（2）增大k+浓度，促进k2feo4晶体析出(1分) 小 (1分)（3）全【品教学网， 用后离不了！3：1 (2分)全【品教学网， 用后离不了！（4）2feo42- + 6e- + 8so3 = fe3+ + 8so42- (2分) 解析：(1)洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是减少高铁酸钾的溶解损失；clo-在碱性条件下可将fe3+氧化为feo42-，反应方程式为，3clo-+10oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o；高铁酸钾（k2feo4）在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的fe（oh）3胶体，有吸附性，使水澄清起净水作用，ksp=c(fe3+).c3(oh-)= 4.010-5 mol/lc3(oh-)=4.010-38，c(oh-)=10-11mol/l,ph=3 ；(2) 加入饱和koh溶液增大反应物k+的浓度，使平衡右移，促进k2feo4晶体析出由此可知，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小。(3) 干法制备k2feo4的化学方程式为fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o，化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为全【品教学网， 用后离不了！3：1(4) 以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，正极得电子，该电池正极电极反应式:2feo42- + 6e- + 8so3 = fe3+ + 8so42- 【思路点拨】本题考查氧化还原反应，离子方程式的书写，化学平衡的移动，明确利用元素的化合价变化来分析氧化剂、还原剂时解答的关键。b2 氧化还原反应概念6b2 e1 e2【2014重庆一中高三下期第三次月考】某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是 a117号元素的相对原子质量不是117b117号元素衰变成115号元素不属于化学变化c117号元素就是一种核素d117号元素位于元素周期表第七周期a族【知识点】原子结构、核素【答案解析】c 解析：a、117号元素的原子序数、核电荷数、质子数是117，相对原子质量不是117，故a正确；b、117号元素衰变成115号元素属于核裂变，不属于化学变化故b正确；c、核素是质子数和中子数确定的一种原子，故c错误；d、117号元素位于元素周期表第七周期a族故d正确；故答案选c【思路点拨】本题考查了元素、原子、核素的概念，属于基础题，注意对基础知识的把握。7a1 a2 b2 d22014长沙模拟设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是ao2和o3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4nab将标准状况下22.4lno与11.2lo2混合后的体积约为22.4lc在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4molcl2转移的电子数为8nad标准状况下11.2lcl2溶于1l水中，转移电子的数目为0.5na【知识点】化学计量数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】a 解析：o3和o2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=m/m计算氧原子的物质的量，再根据n=nna计算氧原子数目，故a正确；no和o2反应生成no2，标准状况下，22.4lno与11.2lo2发生反应2no+o2=2no2，生成22.4lno2，no2聚合为n2o4，混合后气体的分子总数小于1na，故b错误；反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，cl从+7价到0价，转移7个电子，所以，每生成4molcl2转移的电子数为7na，故c错误。因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.5na故答案选a【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、可逆反应不能进行到底等细节。28b1 b2 c3 d2 f3 h5 j2【2014吉林省九校联合体第二次摸底】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，fe(no3)3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno2等产物废液（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的流程如图所示：nano3、nacl反应i反应ii分离（除盐）沉淀洗涤纯品naoh溶液cl2fe(no3)3koh(aq)异丙醇洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。反应ii的离子方程式为 。高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。已知25时fe(oh)3的ksp = 4.010-38，反应ii后的溶液中c(fe3+)=4.010-5 mol/l,则需要调整ph= 时，开始生成fe(oh)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和koh溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和koh溶液的目的是： 。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。（3）干法制备k2feo4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；制备实验方案的设计【答案解析】（1）减少高铁酸钾的溶解损失(2分) 3clo-+10oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o(2分) 高铁酸钾（k2feo4）有强氧化性 (1分)高铁酸钾的还原产物水解产生的fe（oh）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用 (1分) 3 (2分)全【品教学网， 用后离不了！（2）增大k+浓度，促进k2feo4晶体析出(1分) 小 (1分)（3）全【品教学网， 用后离不了！3：1 (2分)全【品教学网， 用后离不了！（4）2feo42- + 6e- + 8so3 = fe3+ + 8so42- (2分) 解析：(1)洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是减少高铁酸钾的溶解损失；clo-在碱性条件下可将fe3+氧化为feo42-，反应方程式为，3clo-+10oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o；高铁酸钾（k2feo4）在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的fe（oh）3胶体，有吸附性，使水澄清起净水作用，ksp=c(fe3+).c3(oh-)= 4.010-5 mol/lc3(oh-)=4.010-38，c(oh-)=10-11mol/l,ph=3 ；(5) 加入饱和koh溶液增大反应物k+的浓度，使平衡右移，促进k2feo4晶体析出由此可知，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小。(6) 干法制备k2feo4的化学方程式为fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o，化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的