重庆市綦江中学高一化学下学期期末模拟考试试题新人教版.doc

綦江中学高2015级20122013学年度（下）期末模拟考试高一化学试题注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h -1 c -12 n-14 o-16 第i卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （ ） a乙烯水化：ch2=ch2 + h2och3ch2ohb葡萄糖发酵：c6h12o6 酒化酶 2ch3ch2oh + 2co2 c溴乙烷水解：ch3ch2br + h2o naohch3ch2oh + hbrd丙酸乙酯水解：ch3ch2cooch2ch3 + h2o浓h2so4 ch3ch2oh + ch3ch2cooh下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ） 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）a葡萄糖和果糖 b淀粉和纤维素 c蔗糖和麦芽糖 d正戊烷和新戊烷下列物质中不属于合成材料的是 （ ）a塑料 b淀粉 c合成纤维 d合成橡胶化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）用电子式表示hcl的形成过程：；mgcl2 的电子式：， 质量数为133、中子数为78的铯原子：cs 乙烯、乙酸结构简式依次为：ch2ch2 、c2h4o2s2-的结构示意图：a b c d如图，加入水或酸后，各装置u形管中的液柱左边高于右边的是（ ）下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ） 冶炼原理方法a2hgo2hg + o2 热分解法b电解法ccu2s+ o22cu + so2热分解法dfe2o3 + 2al2 fe + al2o3热还原法下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） a.no3-、fe2+、cl-、h+ b.na+、oh-、nh4+、alo2- c. fe3+、no3-、s2-、oh-d.k+、oh-、na+、s2-下列离子方程式书写正确的是（ ） a硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：so42-+ba2+ =baso4b金属铝溶于氢氧化钠溶液：2al+6oh=2alo2+3h2c大理石与盐酸反应：caco3+2h+ =h2o+co2+ ca2+d氯气通入冷水中：cl2+ h2o= clo+cl+2h+向一密闭容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n23h22nh3,下列有关说法正确的是（ ）a达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零b当符合3u正(n2)u正(h2)时，反应达到平衡状态c达到化学平衡时，单位时间消耗amoln2，同时生成3amolh2d当n2、h2、nh3的分子数比为132，反应达到平衡状态短周期元素zw的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）abc+zaz=a+b+c b若cb，该微粒一定是原子ccb=8 d若cb，该微粒可能原子或阴离子根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）al电子层为奇数的所有元素都是非金属b第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32c由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素d只有第a族元素的原子最外层有2个电子在某一化学反应中，反应物a的浓度在20 s内从1.0 mol/l变为0.2 mol/l，则在这20 s内以a浓度的变化表示的平均反应速率为（ ）a0.04 mol / (ls) b0.04 mol / l c0.08 mol / (ls) d0.08 mol / l 少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生h2的量，可以使用如下方法中的（ ）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 ml 0.1 mol/l的盐酸a b c d下列实验结论不正确的是（ ）实验操作现象结论a将石蜡油加强热产生的气体通入溴的ccl4溶液中溶液褪色产物不都是烷烃b将乙醇与酸性重铬酸钾（k2cr2o7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性c将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝d将新制cu(oh)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（cu2o）葡萄糖具有还原性下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）a苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层b将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层c将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化d将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生下列关于苯的叙述正确的是（ ）a反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层b反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟c反应为取代反应，有机产物是一种烃d反应中1 mol苯最多与3 mol h2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）文字文字 实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生，发生还原反应向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2e=cu2，发生氧化反应a b c d第ii卷 非选择题（共46分）二、非选择题（7分）20世纪30年代，eyring和pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题19图所示是no2和co反应生成co2和no过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，no2和co的总能量 （填“”、“”或“”）co2和no的总能量。过渡态反应物生成物反应进程能量题19图abe1e2题19图题19图某温度时，在一个2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质物质的量随时间的变化曲线如题19图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应在 min时达到平衡状态；该反应的化学方程式为： ；一定温度下，对于反应2a(g) + b(g) 2c(g)在反应过程中c的物质的量n(c)随着时间变化关系如题19图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(c)的变化如图qb所示。则：p点时反应的v正 v逆（填“”、“”或“”）；a，b两点的正反应速率va vb（填“”、“”或“”）（11分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，且相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。e的氢氧化物是adbc两性氢氧化物， e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：b元素在周期表中的位置为 。写出a与氢元素能形成原子物质的量之比为11的化合物的电子式 ，分子中所含共价键的类型为 。比较a、c氢化物的的沸点：a c（填大于、小于或等于），原因是 。b、c、d的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。若将e制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：将两电极插入盛有稀h2so4的烧杯中形成原电池，e电极为 极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示） 。若将两电极插入盛有naoh溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式 ；若不能，其理由是 。21（13分）已知有机物a、b、c、d、e、f有以下转化关系。a的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；d能使石蕊试液变红；e是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是c的2倍；f是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：h2oo2和cu 浓硫酸，abcfde按要求回答下列问题：写出a、c的结构简式：a 、c ；写出b、d中官能团的名称：b 、d ；写出反应的反应方程式： 下列关于c的一种同系物甲醛的说法不正确的是_（填字母）。a甲醛的结构简式为hcho，官能团为chob甲醛完全燃烧后的产物为co2和h2oc甲醛因与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的cu(oh)2悬浊液反应d甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业a与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下a可以转化生成苯，按要求回答下列问题：苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式： 纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了br2呈褐色，可以加入试剂 除去，反应方程式为 ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是 。22（7分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。该反应属于哪类反应类型 。a加成反应 b取代反应 c水解反应 d酯化反应 e可逆反应酯化反应的断键特点是： 写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管再测有机物的厚度，实验记录如表：实验编号试管中试剂试管中试剂有机层厚度/cma3 ml乙醇、2 ml乙酸、1 ml 18 mol/l浓硫酸饱和na2co3溶液5.0b3 ml乙醇、2 ml乙酸饱和na2co3溶液0.1c3 ml乙醇、2 ml乙酸、6 ml 3 mol/l硫酸饱和na2co3溶液1.2d3 ml乙醇、2 ml乙酸、一定浓度的盐酸饱和na2co3溶液1.2实验d的目的是与实验c对照，证明h+对该反应的催化作用。实验d中加入盐酸的体积和浓度分别是 ml和 mol/l。 23.（8分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：试剂a沉淀池石灰乳海水 引入 mg(oh)2mgcl2溶液 操作a 操作b mgcl26h2o无水mgcl2mg生石灰请回答下列问题：从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 。石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。操作a是 ， 操作b是 。无水mgcl2在熔融状态下，通电后会生成mg和cl2，该反应的化学方程式是 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。綦江中学高2015级20122013学年度期末模拟考试高一化学试题参考答案选择题：1-5：aabbd； 6-10：bcdcc ；11-15：acacc ；16-18：abb19（7分）放热； 2 ；3x + y2z ； 20（11分）第三周期a族 ；极性共价键和非极性共价键大于 ； h2o分子之间存在氢键p s cl 负；2al + 6h+ = 2al3+ 3h2 2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 21（13分）ch2=ch2；ch3cho ；羟基；羧基 ；2ch3ch2oh +o2 2ch3c