福建省东山县第二中学高二化学上学期期末考试试题.doc

东山二中20142015学年(上)高二化学期末考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题50分，每小题只有一个正确选项。1、可逆反应达到平衡的重要特征是( ) a反应停止了 b正逆反应的速率均为零 c正逆反应都在进行 d正逆反应的速率相等2、可逆反应：2no2 2no + o2在恒容容器中反应，可判断该反应达平衡状态的是( ) a单位时间内生成n mo1 o2的同时生成n mol no2 b单位时间内生成n mol o2的同时生成2n molno c混合气体的颜色不再改变 d混合气体的平均密度不再改变的状态3、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明( ) a反应物平衡浓度较大 b反应越有利于往逆反应方向进行 c反应进行的越彻底 d生成物平衡浓度较小4、可逆反应: 2so2 + o2 2so3反应达平衡后，加入催化剂，则so2的转化率( ) a增大 b不变 c减小 d无法确定5、某温度下，反应h2(g) + i2(g) 2hi(g) h0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( ) a恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深b恒容充入h2，i2的百分比含量降低 c恒容充入hi，开始时正反应速率减小d恒容，降低温度正反应速率减小6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：n2 + 3h2 2nh3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是( )anh3的质量分数将增加 b平衡向正反应方向移动c平衡向逆反应方向移动 d正逆反应速率都增大7、下列物质属于弱电解质的是( ) a蔗糖 b一水合氨 c醋酸钠 d氨水8、在0.1mol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡: ch3cooh ch3coo + h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) a加入水时，平衡向逆方向移动 b加入少量naoh固体，平衡向正方向移动 c加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h+)减少 d加入少量ch3coona固体，平衡向正方向移动9、向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是( ) a硫酸钠 b氨水 c 醋酸 d盐酸10、用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是( )a将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上跟标准比色卡比较d试管内放少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11、现有0.1l ph = 5的某溶液，要使溶液的ph增加到8，可采用的方法是( )a加水稀释到100l b与0.1l ph=11的碱溶液混合c加入一定量酸 d加入一定量碱12、对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )a加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b温度升高到50oc，两溶液的ph均不会发生变化c用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同d分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的ph仍相等13、有 nahco3溶液、 ch3coona溶液、 naoh溶液各50 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是( )a三种溶液ph的大小顺序是：b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是：c若分别加入50 ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是：d若三种溶液的ph均为9，则溶质物质的量浓度的大小顺序是：14、关于溶液的酸碱性说法正确的是( )ac(h+)很小的溶液一定呈碱性 bph = 7的溶液一定呈中性cc(oh-)= c(h+)的溶液一定呈中性 d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性15、某25ml的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0 ml刻度处，把滴定管中的液体全部放出，并承接在锥形瓶中，则锥形瓶中溶液的体积为( ) a大于15.0ml b等于15.0ml c小于15.0ml d等于10.0ml16、下列物质的水溶液显碱性的是( ) a氯化铵 b硝酸钾 c次氯酸钠 d硫酸镁17、常温下将0.1mol/l 醋酸与0.1mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液( ) ac(na+) = c(ch3coo) bph7 cph=7 dph718、关于甲酸(hcooh)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )a把ph=2的甲酸溶液稀释100倍后ph=3.5b0.1 moll-1的甲酸溶液的ph约为2c甲酸钠hcoona溶液能使酚酞试液变红d50ml l moll-1的甲酸溶液恰好与50ml l moll-1的naoh溶液完全反应19、能使平衡h2o h+ + oh-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是( )a向水中加入少量的氢氧化钠固体 b向水中加入少量的五水硫酸铜晶体c向水中加入少量的碳酸钠固体 d将水加热到95，使水的ph620、已知25 时，agcl 的溶度积ksp=1.810-10，则下列说法正确的是( ) a向饱和agcl水溶液中加入少量的nacl固体，ksp(agcl)变大 bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c(ag+)=c(cl-) c25 时，当溶液中c(ag+)c(cl-)= ksp(agcl)时，此溶液为agcl的饱和溶液 d将固体agcl加入到浓ki溶液中，部分agcl转化为agi，故agcl溶解度小于agi注意：高二(1)班同学完成2125题，其他班级无需完成该部分试题！21、若ph2的酸溶液和ph12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能( )a反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐b弱酸溶液和强碱溶液反应 c强酸溶液和弱碱溶液反应 d一元强酸溶液和一元强碱溶液反应22、常温下，ph=3的fecl3溶液，ph=11的na2co3溶液和ph=3的盐酸，三种溶液中由水电离出来的h的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是( ) ac1c2c3 bc1c2c3 cc1c2c3 d无法判断23、在一定体积某浓度的ba(no3)2溶液中，逐滴加入ph1的稀硫酸至溶液中的ba2恰好完全沉淀时，测得溶液ph2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与ba(no3)2溶液的体积比是( )a101 b110 c91d1924、ph = 2的两种一元酸ha、hb加水稀释后，溶液ph随加水量的变化曲线如右图所示,则下列叙述正确的是 ( ) a电离平衡常数：hahb b等体积的ha和hb与等浓度的naoh恰好完全反应，则ha消耗的naoh较多 c等浓度的ha溶液和hb溶液，ha溶液的ph较大 d若有等浓度的naa、nab，则碱性：naanab25、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( ) a防止硫酸铁的分解 b抑制硫酸铁的水解 c提高硫酸铁的溶解度 d提高溶液的ph东山二中20142015学年(上)高二化学期末考试题得分1、 选择题（每题只有一个选项符合题意 ）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（本题有4小题，共50分）26.（10分）按要求写出下列式子 一水合氨的电离方程式： ； 碳酸氢钠的电离方程式： ； 氯化铁水解的离子方程式： ； 醋酸钠水解的化学方程式： ； 碘化铅pbi2沉淀溶解平衡的表示式： 。27.（10分）某温度下，将0.01mol nh4cl和0.002mol naoh溶于水配成1l溶液。 该溶液中共有_种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为： _ ，用离子方程式表示该分子产生的原因： ； 这些微粒中浓度为0.01 moll-1的是_，浓度为0.002 moll-1的是_； 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_和_； 根据溶液中的电中性原则(即电荷守衡)，将下列等式补充完整, c(oh)+ c(cl)= _。28.（7分）现有可逆反应：aa(g) + bb(g) cc(g)，请回答下列问题： 当升高温度时，b的转化率增大，则该反应的h_0；(填“”、“=”或“”) 当减小压强时，混合气体中c的质量分数减小，则a + b_c；(填“”、“=”或“”) 恒容时，若加入b气体，则a的转化率将_，b的转化率将_；(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量将_； 若b是有色物质，a、c均无色，则恒容时，加入c气体，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将_，若维持容器内气体的压强不变，充入氖气，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)29.（16分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： 准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是 ； 将样品配成250ml待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是： ； 取10.00ml待测液于锥形瓶中，应该用 量取； 用0.1000 moll-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的ph = ，选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液 （填现象）,达到滴定终点； 下列操作会造成测定结果偏高的是 。a滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液d摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出选做题：高二(1)班同学只完成第小题，其他班级同学只完成第小题！ 根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为： ；滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为： ；已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol。30.（7分）已知：25时，kspmgf2 = 7.4210-11 ,kspmg(oh)2 = 5.6110-12 ,请回答下列问题： 25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，c(mg2+)较大的是 ；(填或) 25时，在mg (oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)将 ；(填“增大”“减小”或“不变”，下同) 维持温度在25，加入nh4cl固体后，mg (oh)2的ksp将 ，请写出mg (oh)2的容度积的表达式ksp = ； 25c时，在mg (oh)2的悬浊液中加入浓的naf溶液（naf为强电解质）后，mg (oh)2 转化成为mgf2。(填“能”或“不能”)注意：高二(1)班同学完成第小题，其他班级无需完成！ 某地海水中mg2+离子的浓度为1.2g/l，25c时，取200ml海水，加入50ml 4mol/l的naoh溶液，充分搅拌，并静置一段时间后，溶液中的mg2+离子的浓度约为： 。（混合前后溶液的体积变化忽略不计）已知，mg的相对原子质量为24。高二化学期末考参考答案题号12345678910答案dccbccbbac题号11121314151617181920答案dabcacbdbc题号2122232425答案cbdab26、（25 = 10分） nh3h2o nh4+ + oh nahco3 = na+ + hco3 fe3+ + 3h2o fe(0h)3 + 3h+ ch3coona + h2o ch3cooh + naoh pbi2 pb2+ + 2i27、（10分） 7 、nh3h2o 、nh4+ +