重庆市荣昌县永荣中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年重庆市荣昌县永荣中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16个小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1下列操作中，不用玻璃棒的是( )a过滤b蒸发c蒸馏d溶解2下列分离混合物的操作中正确的是( )a用分液的方法分离水和四氯化碳b用分液的方法分离植物油和汽油c用过滤的方法分离酒精和水d用过滤的方法分离四氯化碳和碘3胶体区别于其他分散系的本质特征是( )a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能b产生丁达尔现象c分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在4分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“na2co3”的分类不正确的是( )a电解质b碳酸盐c钠盐d碱5下列物质中属于电解质的是( )a蔗糖bhclcnaoh溶液dcu片6下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )a浓h2so4so2bfe2+fe3+ch2sso2dhco3co27以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )amg+2hclmgcl2+h2bh2+cl22hclccuo+h2cu+h2odcacl2+na2co3caco3+2nacl8根据反应式：（1）2fe3+2i=2fe2+i2 （2）br2+2fe2+=2br+2fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )abr、fe2+、ibbr、i、fe2+ci、fe2+、brdfe2+、i、br9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )ao3bch4ccodn2102mol cl2和2mol co2相比较，下列叙述中正确的是( )a分子数相等b原子数相等c体积相等d质量相等11某气体物质的质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是( )a64b32c96d12412下列关于气体和溶液的叙述正确的是( )a0.5 moll1 cucl2溶液中含有3.011023个cu2+b标准状况下，2.24 l co2气体含有1.811023个氧原子c48 g o3气体含有6.021023个o3分子d标准状况下，33.6 l h2o含有1.5na个h2o分子13下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是( )amg2+、h+、cl、ohbna+、ba2+、co、nocna+、h+、cu2+、sodk+、zn2+、no、so14下列离子方程式正确的是( )a碳酸钙和盐酸反应co32+2h+=h2o+co2b向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液ba2+so42=baso4c向稀盐酸溶液中加铁3fe+6h+=2fe3+3h2d向硝酸银溶液中加盐酸ag+cl=agcl15除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法acao（caco3）水溶解、过滤、结晶bcu（cuo）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥ccuso4（h2so4）氢氧化钠溶液过滤dco（h2）氧气点燃aabbccdd16取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的硫酸混合后加水配制成500ml溶液，该混合溶液中h+的物质的量浓度是( )a0.21mol/lb0.42mol/lc0.56mol/ld0.24mol/l二、填空题（共四个大题）17（13分）（1）0.5mol ch4中含_个氢原子，其在标准状况下的体积约为_（2）写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液_（3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钠_，碳酸氢钠_（4）写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应_18（13分）有下列反应4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o（1）该反应中的_元素被氧化，_元素得电子，（2）氧化剂是_，氧化产物是_；（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；（5）标出电子转移的方向和数目：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o19（16分）实验室要配制100ml、1mol/l 的naoh溶液，回答下列问题：（1）经计算，应该用托盘天平称取naoh固体_g；（2）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：溶解称量计算定容洗涤转移，其正确的操作顺序为_（3）溶解过程中玻璃棒的作用_，转移过程中玻璃棒的作用_（4）容量瓶上需标有以下五项中的温度浓度容量压强刻度线_a、b、c、d、（5）若用naoh固体配制溶液，下列仪器中不需要用到的是_a、烧杯 b、蒸发皿 c、胶头滴管 d、药匙 e、托盘天平 f、玻璃棒 g、100ml的容量瓶（6）下列情况，对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）未将洗涤烧杯内壁的溶液转入100ml的容量瓶，会使溶液浓度_，配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，会使溶液浓度_20有一包白色固体粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量agno3溶液，产生白色沉淀根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式_；_2015-2016学年重庆市荣昌县永荣中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16个小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1下列操作中，不用玻璃棒的是( )a过滤b蒸发c蒸馏d溶解【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流，根据各实验的实验目的确定是否需要玻璃棒【解答】解：a过滤时用玻璃棒引流，故a不选；b蒸发时用玻璃棒搅拌，以免局部过热，故b不选；c蒸馏时不用玻璃棒，故c选；d溶解时常用玻璃棒搅拌，以加速物质的溶解，故d不选故选c【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考查，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握常见操作的原理、步骤、方法和注意事项，难度不大2下列分离混合物的操作中正确的是( )a用分液的方法分离水和四氯化碳b用分液的方法分离植物油和汽油c用过滤的方法分离酒精和水d用过滤的方法分离四氯化碳和碘【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】化学实验基本操作【分析】a水和四氯化碳混合分层；b植物油和汽油混溶，不分层；c酒精和水互溶；d四氯化碳和碘混合，不分层【解答】解：a水和四氯化碳混合分层，可用分液的方法分离水和四氯化碳，故a正确；b植物油和汽油混溶，不分层，不能利用分液来分离，故b错误；c酒精和水互溶，没有不溶性物质，则不能利用过滤啦分离，故c错误；d四氯化碳和碘混合，不分层，没有不溶性物质，则不能利用过滤来分离，故d错误；故选a【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及原理等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大3胶体区别于其他分散系的本质特征是( )a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能b产生丁达尔现象c分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：c【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答4分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“na2co3”的分类不正确的是( )a电解质b碳酸盐c钠盐d碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】类比迁移思想；物质的分类专题；元素及其化合物【分析】根据电解质、碳酸盐、钠盐、碱的定义考虑本题，严格按照定义将碳酸钠进行归类【解答】解：a、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，属于电解质，故a正确；b、碳酸盐是电离出金属阳离子和碳酸根离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于碳酸盐，故b正确；c、钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于钠盐，故c正确；d、碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出碳酸根离子，不属于碱，故d错误故选d【点评】通过回答本题可知同一种盐按照不同的分类标准，它的归类是不同的，所以要严格按照定义去分类5下列物质中属于电解质的是( )a蔗糖bhclcnaoh溶液dcu片【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物【解答】解：a蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故a错误；bhcl溶于水能导电，属于电解质，故b正确；c氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；dcu片为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误，故选b【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质6下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )a浓h2so4so2bfe2+fe3+ch2sso2dhco3co2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：as元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故a正确；bfe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故b错误；cs元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故c错误；d元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故d错误故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大7以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )amg+2hclmgcl2+h2bh2+cl22hclccuo+h2cu+h2odcacl2+na2co3caco3+2nacl【考点】氧化还原反应 【分析】如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的升降，根据反应前后元素的化合价是否发生变化解答该题【解答】解：amg、h元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；bh、cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；ccu、h元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c不选d为复分解反应，元素化合价没有发生变化，故d选故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握氧化还原反应的特征以及元素化合价，难度不大8根据反应式：（1）2fe3+2i=2fe2+i2 （2）br2+2fe2+=2br+2fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )abr、fe2+、ibbr、i、fe2+ci、fe2+、brdfe2+、i、br【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：2fe3+2i=2fe2+i2中，i元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性ife2+，br2+2fe2+=2fe3+2br中，fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性fe2+br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为ife2+br，故选c【点评】本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )ao3bch4c codn2【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据pv=nrt=rt可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断【解答】解：根据pv=nrt=rt可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，a臭氧的摩尔质量为48g/mol；b甲烷的摩尔质量为16g/mol；cco的摩尔质量为28g/mol；d氮气的摩尔质量为28g/mol，故甲烷的体积最大，故选b【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下vm相等，注意对公式的理解与灵活运用102mol cl2和2mol co2相比较，下列叙述中正确的是( )a分子数相等b原子数相等c体积相等d质量相等【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：a由n=可知，分子数相等，故a正确；b两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故b错误；c由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故c错误；d由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故d错误故选a【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题11某气体物质的质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是( )a64b32c96d124【考点】相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=计算该气体的物质的量，再根据m=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量【解答】解：6.4g该气体的物质的量为=0.1mol该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64故选：a【点评】考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法12下列关于气体和溶液的叙述正确的是( )a0.5 moll1 cucl2溶液中含有3.011023个cu2+b标准状况下，2.24 l co2气体含有1.811023个氧原子c48 g o3气体含有6.021023个o3分子d标准状况下，33.6 l h2o含有1.5na个h2o分子【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数 【专题】计算题【分析】a溶液体积未知，且溶液中铜离子发生水解；b根据n=计算 co2物质的量，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，根据n=nna计算氧原子数目；c根据n=计算 o3的物质的量，根据n=nna计算o3分子数目；d标况下，水不是气体【解答】解：a溶液体积未知，且溶液中铜离子发生水解，不能确定cu2+离子数目，故a错误；b标况下，22.4l co2物质的量为=1mol，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，含有氧原子数目为1mol26.021023mol1=1.2061023，故b错误；co3的物质的量为=1mol，o3分子数目1mol6.021023mol1=6.021023，故c正确；d标况下，水不是气体，33.6 l h2o的物质的量远大于1.5mol，故d错误，故选：c【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象13下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是( )amg2+、h+、cl、ohbna+、ba2+、co、nocna+、h+、cu2+、sodk+、zn2+、no、so【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：amg2+、h+分别与oh结合生成沉淀、水，不能大量共存，故a错误；bco32、ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；ccu2+为蓝色，与无色不符，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大14下列离子方程式正确的是( )a碳酸钙和盐酸反应co32+2h+=h2o+co2b向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液ba2+so42=baso4c向稀盐酸溶液中加铁3fe+6h+=2fe3+3h2d向硝酸银溶液中加盐酸ag+cl=agcl【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a碳酸钙不溶于水，应写成化学式；b氢氧化钡和硫酸反应生成baso4和h2o；c铁和盐酸反应生成fe2+和h2；d向硝酸银溶液中加盐酸生成agcl【解答】解：a碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为caco3+2h+=h2o+ca2+co2，故a错误；b氢氧化钡和硫酸反应生成baso4和h2o，反应的离子方程式为ba2+2h+2oh+so42=baso4+2h2o，故b错误；c铁和盐酸反应生成的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故c错误；d向硝酸银溶液中加盐酸生成agcl，反应的离子方程式为ag+cl=agcl，故d正确故选d【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质的性质，书写离子方程式时必须符合反应的实际，注意离子方程式必须遵循守恒定律15除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法acao（caco3）水溶解、过滤、结晶bcu（cuo）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥ccuso4（h2so4）氢氧化钠溶液过滤dco（h2）氧气点燃aabbccdd【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验评价题【分析】a根据水会与氧化钙反应进行分析；b根据金属氧化物会与酸反应进行分析；c根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；d根据一氧化碳具有可燃性进行分析【解答】解：a在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故a错误；b在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故b正确；c混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故c错误；d一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故d错误故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量16取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的硫酸混合后加水配制成500ml溶液，该混合溶液中h+的物质的量浓度是( )a0.21mol/lb0.42mol/lc0.56mol/ld0.24mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先利用n=cv来计算每份硫酸溶液中硫酸的物质的量，从而计算出h+的物质的量，再利用混合后溶液的体积及c=来计算h+的物质的量浓度【解答】解：100ml0.3mol/l硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1l0.3mol/l=0.03mol，300ml0.25mol/l的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3l0.25mol/l=0.075mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，h+的物质的量为0.105mol2=0.21mol，则该混合溶液中h+的物质的量浓度为=0.42mol/l，故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、溶液的体积、浓度之间的关系及硫酸与氢离子的关系即可解答，难度不大二、填空题（共四个大题）17（13分）（1）0.5mol ch4中含2na_个氢原子，其在标准状况下的体积约为11.2l（2）写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液fe+cuso4=cu+feso4（3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钠naoh=na+oh，碳酸氢钠nahco3=na+hco3（4）写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应co32+2h+=h2o+co2【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的书写；电离方程式的书写 【专题】计算题【分析】（1）根据n=结合物质的构成计算；（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（3）氢氧化钠、碳酸氢钠为强电解质，完全电离，碳酸氢钠电离层钠离子和碳酸氢根离子；（4）碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水【解答】解：（1）n（h）=0.5mol4=2mol，n（h）=2na，v=0.5mol22.4l/mol=11.2l，故答案为：2na；11.2l；（2）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式fe+cuso4=cu+feso4，故答案为：fe+cuso4=cu+feso4；（3）氢氧化钠是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：naoh=na+oh，碳酸氢钠为强电解质，完在水溶液中全电离生成钠离子与 碳酸氢根离子，离子方程式：nahco3=na+hco3；故答案为：naoh=na+oh；nahco3=na+hco3；（4）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为co32+2h+=h2o+co2，故答案为：co32+2h+=h2o+co2【点评】本题考查较为综合，涉及物质的量的计算以及离子方程式的书写，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握基本概念的理解以及相关计算公式的运用，难度不大18（13分）有下列反应4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o（1）该反应中的cl元素被氧化，mn元素得电子，（2）氧化剂是mno2，氧化产物是cl2；（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；（5）标出电子转移的方向和数目：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2+2h2o【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】4hcl（浓）+mno2 mncl2+cl2+2h2o中，mn元素的化合价由+4价降低为+2价，hcl中cl元素的化合价由1价升高为0，以此来解答【解答】解：4hcl（浓）+mno2 mncl2+cl2+2h2o中，mn元素的化合价从+4价降为+2价得电子被还原，则mno2为氧化剂，hcl中cl元素的化合价1价升高为0价，失去电子被氧化，则hcl为还原剂，所以生成氧化产物为cl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，可通过双线桥分析此氧化还原反应，；故答案为：（1）cl；mn；（2）mno2；cl2；（3）1：2；（4）【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及守恒法应用，题目难度不大19（16分）实验室要配制100ml、1mol/l 的naoh溶液，回答下列问题：（1）经计算，应该用托盘天平称取naoh固体4.0g；（2）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：溶解称量计算定容洗涤转移，其正确的操作顺序为（3）溶解过程中玻璃棒的作用搅拌，转移过程中玻璃棒的作用引流（4）容量瓶上需标有以下五项中的温度浓度容量压强刻度线aa、b、c、d、（5）若用naoh固体配制溶液，下列仪器中不需要用到的是ba、烧杯 b、蒸发皿 c、胶头滴管 d、药匙 e、托盘天平 f、玻璃棒 g、100ml的容量瓶（6）下列情况，对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）未将洗涤烧杯内壁的溶液转入100ml的容量瓶，会使溶液浓度偏低，配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低【考点】溶液的配制 【专题】化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作【分析】（1）依据m=cvm计算2需要氢氧化钠的质量；（2）根据溶液配制的操作步骤进行排序，溶液配制步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀；（3）玻璃棒在溶解时作用为搅拌；在移液时作用为引流；（4）依据容量瓶构造解答；（5）根据溶液配制的操作步骤选择合适的仪器；（6）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响【解答】解：（1）配制100ml、1mol/l 的naoh溶液，需要用托盘天平称取naoh固体质量m=1mol/l0.1l40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀，所以正确顺序为，故答案为：；（3）玻璃棒在溶解时作用为搅拌；在移液时作用为引流，故答案为：搅拌；引流；（4）容量瓶上标注有：温度、刻度线、容积，故答案为：a；（5）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：蒸发皿；故选：b；（6）未将洗涤烧杯内壁的溶液转入100ml的容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低【点评】本题考查一