（新课标Ⅱ）高考理综压轴卷（含解析）.doc

2014 新课标 高考压轴卷（二） 理综注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 cr 52 fe 56 ni 59 cu 64 zn 65选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关说法不正确的是 （ ）a细胞分化是多细胞生物个体发育的基础b细胞的自然更新和被病原体感染的细胞的清除都能够由细胞凋亡完成c核糖体在细胞分化过程中起着关键性作用d原癌基因或抑癌基因发生多次变异累积可导致癌症，因此癌症可遗传2下列有关实验的叙述不正确的是 （ ）a向甲装置的锥形瓶a中加入重铬酸钾的浓硫酸溶液，不能判定酵母菌何时进行了无氧呼吸b乙装置中的脱脂棉可用清水或酒精浸湿，用于土壤中小动物丰富度的调查c丙图的培养皿中需加入95%的酒精，用以漂洗解离后的洋葱根尖d丁图为花生种子中脂肪的鉴定步骤，其目的是洗去浮色3科研人员将豚鼠的胰腺腺泡细胞培养在适宜条件下，检测到物质x被不断地运输到细胞外，且该过程是一个耗能的过程。下列有关说法不正确的是 （ ）a低温和缺氧必定会影响物质x的运输速率b物质x的运输必定需要相应载体的协助c细胞外物质x的浓度不一定大于细胞内d细胞膜上磷脂分子和蛋白质分子的相对运动为x的顺利运输提供了保障4下列有关植物激素调节的叙述，不正确的是 （ ）a低浓度的生长素可促进未成熟细胞伸长生长b大多数情况下，生长素需要与其他激素相互作用，共同调节植物的生长发育c顶芽产生的生长素可抑制侧芽对生长素的合成，从而出现顶端优势现象d生长素所发挥的作用可因植物细胞成熟情况的不同而有较大差异5下列有关突变和基因重组的叙述错误的是 （ ）a基因重组的实质是控制不同性状的非等位基因的重新组合b突变和基因重组所引起的变异都是随机的、不定向的，均为生物进化提供原材料c基因工程育种的原理是基因重组d突变和基因重组都是可遗传变异的来源，在光学显微镜下均不可见6在豌豆的dna中插入一段外来的dna序列后，使编码淀粉分支酶的基因被打乱，导致淀粉分支酶不能合成，最终导致豌豆种子中淀粉的合成受阻，种子成熟晒干后就形成了皱粒豌豆。下列有关分析正确的是 （ ）a插入的外来dna序列会随豌豆细胞核dna分子的复制而复制，复制场所为细胞质b基因侧重于遗传物质化学组成的描述，dna侧重描述遗传物质的功能c淀粉分支酶基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物的性状d插入的外来dna序列使淀粉分支酶基因的结构发生了改变，因此该变异属于基因突变7.下列说法正确的是（ ） a纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应b油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色c石油分馏、煤的干馏均为物理变化d提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质。8. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a .标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为b.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为c.50ml18.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。d.某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69 下列反应的离子方程式正确的是（ ） a苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： b等体积、等浓度的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合: ca2+ 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o c碳酸锌溶于稀硝酸中：co32 + 2h+ h2o + co2 d少量cl2通入ki溶液中：cl2+ 2i 2c1 + i210、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（） a甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种 b分子式为c7h8o，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4种c丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种d联苯（）的一氯代物有3种，二氯代物有12种11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235.3.32下列叙述正确的是()ax.y元素的金属性：xy，a错；根据z.w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，故其可能是o，则z是n，两者的单质直接化合生成no，b错；由以上判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对12.【答案】b【解析】a电极b采用mno2，为正极，h2o2发生还原反应，得到电子被还原生成oh-，mno2既作电极材料又有催化作用，故a错误；b负极发生氧化反应，电极反应式为bh4-+8oh-8e-=bo2-+6h2o，故b正确；c放电时，钠离子向正极移动，故c错误；d在电池反应中，每消耗1l6mol/lh2o2溶液，理论上流过电路中的电子数=6mol/l1l2na/mol=12na，故d错误13.【答案】b【解析】ch3coo-的增加，抑制了ch3cooh的电离，导致溶液的ph升高，a不正确；当溶液中c(nh4+)=c(c1-)，说明溶液呈中性，有c(h+)=c(oh-)=10-7，故nh3h2o的电离平衡常数kb=c(nh4+)c(oh-)/c(nh3h2o)= ，b正确；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，表格中未给出其键能数值，故不能计算出该反应的焓变，c不正确；c(mg2+)c(co32-)=(0.0001)2=110-86.8210-6，所以此时mg2+和co32-能共存，d不正确14.a【解析】根据 ， ，得：故a正确。15.c【解析】根据可得：，而， 可得。16.b.【解析】有题意可知ab系统机械能守恒，且由于轻杆转动过程中，a球重力势能变化量总是与b球重力势能变化量相等，所以ab两球均做匀速圆周运动。当a球运动至最高点时，由于，可知轻杆此时对球a作用力等于0，故b正确。17.d【解析】对滑轮分析：，又m=0,所以:,对a分析：由于故a静止，,对b:，所以d正确18.【解析】由题意,粒子运动半径,如图,当粒子经过b点（ab是圆形区域的一条直径）时,粒子在磁场中运动时间最长.由几何知识知,粒子轨迹所对圆心角为,则运动时间。19.bd【解析】根据等量异种电荷空间的电场线可知，在c点场强方向与在c点场强方向相互垂直，故a错b对。oc是一条等势线，各点电势均为0，所以，所以d正确。20. bd【解析】a、根据图象，从球向外电势降低；电场线从正电荷出发终止于负电荷，沿着电场线电势逐渐降低；故该球带正电；故a错误；b、根据场强公式e= 知，图象斜率大小等于场强，则得a点的电场强度大于b点的电场强度，故b正确c、由于图象斜率大小等于场强，从o到a再到b，电场强度逐渐减小；故若r2-r1=r1-r0，则a-b0-a，故c错误；d、电子沿直线从a移到b的过程中，电场力方向由b指向a，所以电场力做负功，故d正确故选：bd21.cd. 【解析】a、如图，电流方向向右，电子定向移动方向向左，根据左手定则判断可知，电子所受的洛伦兹力方向：向上，则m积累了电子，mn之间产生向上的电场，所以m板比n板电势低 b、电子定向移动相当长度为d的导体切割磁感线产生感应电动势，电压表的读数u等于感应电动势e，则有u=e=bdv，可见，电压表的示数与导体单位体积内自由电子数无关故b错误 c、由u=e=bdv，得自由电子定向移动的速度为v=u/bd故c正确 d、电流的微观表达式是i=nevs，则导体单位体积内的自由电子数，s=db，v，代入得n=故d正确故选cd22. 【解析】(1)在不挂钩码和细线，接通气源，如果滑块能在任意位置静止或通过两光电门的时间相等，则表示气垫导轨调整至水平状态。(2)滑块通过光电门1的时间小于通过光电门2的时间，说明滑块做加速运动，轨道右端高，左端低，因此达到实验调整目的的调节方式为a、b。(3)系统重力势能的减少量等于系统动能的增加量，即mgl(mm)()2(mm)()2。答案：(1)能在导轨任意位置静止或通过两光电门的时间相等(2)ab(3)mgl(mm)()2(mm)()223.d【解析】采用半偏法测量电流表内阻的实验中，为了减小测量误差，滑动变阻器的内阻要远远大于待测电流表内阻，且越大越好，但是又要满足电流表满偏，电源又要符合一定要求，滑动变阻器阻值越大，电源电动势就越大，故选d。24.解析（1）物块做匀速运动： （1） （2）联立得（2）撤掉f1后:设经过t1向右运动速度变为0，此时向右位移后5s物块向左运动：后5s向左位移：物块在6s末距初始位置的距离：25.解析:(1)设当弹簧第一次恢复原长的过程中某一时刻电流为i,在极短时间内： 所以在当弹簧第一次恢复原长的过程中: (2) 对两棒构成的系统:根据动量守恒: (1) 弹簧第一次恢复原长时： （2） (3) (4) 对c: (5)联立解得: 26【答案】（14分）（1）2cuo（s）+c（s）=co（g）+cu2o（s），h=+35.6kjmol-1（3分）（2）4cu（oh）2+n2h4=2cu2o+n2+6h2o（2分）、144g（2分）（3）（1分） 16.1 （2分） b（2分）（4）1.010-12，（2分）【解析】（1）分析图象结合热化学方程式和盖斯定律解答（2）液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2可制备纳米级cu2o，同时生成n2和h2o，根据原子守恒 书写化学方程式，根据电子转移数目守恒计算；（3）依据化学方程式结合图象中t1中氢气含量计算分析； 既能增大反应速率，又能增大h2o（g）分解率的条件为升温，减压，依据平衡移动原理分析判断； (4)ka,hso3-h2oh2so3oh-,kb1.01021.010-141.010-12, 27 【答案】（14分）（1）250ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）2fe 2+ br2 2fe 3+ 2br（2分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于01g（2分）铁元素的质量分数是 （2分）（1）过量的盐酸对后面kmno4的滴定有干扰（1分）（2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成fe2+，干扰铁元素的测定（2分）（3）铁元素的质量分数是28bc/a（2分）【解析】本题是一个综合化学实验。首先必须认真审题，明确实验的目的与要求，并根据题目所给信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。第题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x%2fefe2o3160ax% w2-w1x%=第题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x%5fe5fe2+kmno4556 1mola（250025000）x% cb103 molx%=28bc/a28【答案】（共15分）hco3 + h2c2o4 = hc2o4+ co2+ h2o（2分）还原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）除去混合气体中的co2（2分）h2c2o4h2o+co+co2（2分）反应所得溶液为nahc2o4溶液，由于hc2o4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(h+) c(oh)，所以溶液呈酸性（2分）【na+】【hc2o4-】【h+】 【c2o42-】【oh-】（3分）【解析】（由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为hc2o4，若写成c2o42是错误的。中显然说明草酸具有还原性，把mno4-还原为mn2+。由各物质的性质可推测b中cuso4固体检验草酸分解产物中的水，c装置检验草酸分解产物中的co2，d装置的目的是为了除尽co2，防止影响后续实验现象的判断，e装置用来干燥气体，f、g装置用来判断草酸分解产物中有无co生成。 两者正好1:1反应生成nahc2o4，溶液显酸性说明hc2o4-的电离程度大于其水解程度。由中原因可得离子浓度间的大小关系。29.【答案】（10分，每空2分）（1）a、c、d、e（2） 三碳化合物、丙酮酸 （3）大