福建省厦门一中高三化学上学期期中试题1（无答案）新人教版.doc

2012-2013厦门一中第一学期高三化学期中试卷一、选择题1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是a.co2属于大气污染物 b.酸雨是 ph 小于 7 的雨c.co2、no2 或 so2 都会导致酸雨的形成 d.大气中co2含量增加会导致温室效应加剧2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是a.明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂 b.fecl3溶液能与cu反应,可用于蚀刻印刷电路 c.so2具有氧化性,可用于漂泊纸浆d.zn具有还原性与导电性，可用于锌锰干电池的负极材料3、以na表示阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是58.5g氯化钠固体中含有na个氯化钠分子；5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3na；4.5gsio2晶体中含有的共价键数为0.3 na；标况下，11.2lso3所含的分子数为0.5 na；1molfecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成na个胶粒；常温下，42gc2h4和c4h8的混合物中含有的碳原子数位3 naa. b. c. d.4、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是a.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 b.钢铁厂用热还原法冶炼铁c.硫酸常用接触法生产 d.炼油厂用分馏塔生产汽油5、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是a.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 b.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 c.“血液透析”利用了胶体的性质 d.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病6、下列说法正确的是a.0.5molo3与11.2l所含分子数一定相等 b、25与60时，水的ph值相同c、中和等体积等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等d、2so2（g）+ o2（g） = 2so3（g）和4so2（g）+ 2o2（g） =4so3（g）的h相同7、元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布式相同，且x的离子半径小于负二价硫的离子半径，x元素为a、al b、p c、ar d、k8、对于体积相同的：(nh4)2so4 ：nh4hso4：h2so4溶液，下列说法正确的是a溶液的ph相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是 b溶液的ph相同时，将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是 c溶液的ph相同时，由水电离出的c(h+)大小顺序是 d若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的ph大小顺序是 9、下列说法正确的是a、医用酒精的浓度通常是95% b单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料c淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能常量共存的是a、0.1mol/lnaoh溶液 k+ ,na+,so42-,co32-b、0.1mol/lna2co3溶液：k+ , ba2+, no3-,cl-c、0.1mol/lfecl3溶液：k+,nh4+,i-,scn-dc(h+)/c(oh-)=1*1014的溶液：ca2+ , na+,clo- ,no3-11、在常压和500条件下 ，等物质的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得的气体体积依次是v1、v2、v3、v4。其中体积大小顺序正确的是a、v3v2v4v1 b、v3v4v2v1c、v3v2v1v4 d、v2v3v1v412、下列叙述错误的是a、生铁中含有碳 ，抗腐蚀能力比纯铁弱 b、用锡焊接的铁质器件焊接处易生锈c、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 d、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀13、下列试验中，所选装置不合理的是a、分离 na2co3 溶液和 ch3cooc2h5,选 b、用 ccl4 提取碘水中的碘,选 c、用 fecl2 溶液吸收 cl2 选 d、粗盐提纯，选和14、在由fe、feo、fe2o3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标况），此时溶液中无三价铁离子，则下列判断正确的是a.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 b.反应后所得溶液中的fe2+离子与cl-离子的物质的量之比为1：1 c.混合物里，feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多 d.混合物里，fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多15、将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为 （ ） a b c d16、如下图带漏斗u型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）a此碱金属可能是钾或钠b反应一段时间煤油会燃烧c碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气d若是金属锂则不能观察到上述现象17、按下图所示装置进行试验（其中c1和c2均是石墨电极），下列说法错误的是（ ） a、甲池中，cu极上有气泡放出 b、发现a点附近显红色c、在c1和c2电极上所产生的气体的体积比为2：1 d、乙池溶液的ph减小18、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+。下列说法正确的是（ ）a铈（ce）元素在自然界中主要以单质形式存在b铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce + 4hi = cei4 + 2h2c用ce（so4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+2fe2+ = ce3+2fe3+d四种稳定的核素ce13658、ce13858、ce14058、ce14258，它们互称为同位素19、有fe2+ 、 no3- 、 nh4+ 、 h+ 和h2o六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是a.该反应一定是氧化还原反应b. 若nh4+为产物，则fe3+也是产物c.若有1molno3-发生氧化反应，则转移8mol电子d.该反应的离子方程式中，fe2+ 、nh4+两者的计量数之比为1：820、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体c hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到224lh2标准状况，理论上需要转移1mol个电子21、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）a、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh-=co32-+h2ob、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2+clo-+2oh-=so42-+cl-+h2oc、硫化钡加入稀硫酸：bas+2h+= h2s+ba2+d、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32-+2h+= h2sio322、某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）a. 该反应为放热反应b. 催化剂能改变反应的焓变c. 催化剂能降低反应的活化能d. 逆反应的活化能大于正反应的活化能23、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是a.检测室，电解质溶液中的向负极移动b.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48l氧气c.电池反应的化学方程式为：d.正极上发生的反应是：24、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g)=2co2(g)+s(l) h0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变25、x、y、z、w四种常见元素，其中x、y、z为短周期元素。有关信息如下表：（1）w位于周期表第 周期第 族，w（oh）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）z的氧化物在通讯领域用来作 ；工业上用z的氧化物制备单质的化学反应方程式为 。锗与是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与naoh溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（3）x的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与y的氧化物反应的离子方程式为 。（4）在50ml 1mol/l的yx3溶液中逐滴加入0、5mol/l的naoh溶液，得到1.56g沉淀，则加入naoh溶液的体积可能为 ml.26、a、j是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和naoh组成原电池，a作负极；f常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式_。（2）常温时ph=12的c溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_（写出计算式）；（3）金属a的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产a？_。原因是_。（4）写出的化学方程式_。（5）若每生成1molj放出qkj.mol-1写出aj反应的化学方程式 。27、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式为 。（2）装置a的烧瓶可装试剂（填名称） 。（3）b装置的名称是 ；e装置的作用 。（4）通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏伽德罗常数为（用含a、b的代数式表示） 。（6）该装置有一个明显的缺陷，应如何改进？ 。28、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为 化肥（或电解液、焊药等）（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 nh3+co2+nacl+h2o=nh4cl+nahco3或nh3+co2+h2o=nh4hco3，nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3（3）写出上述流程中x物质的分子式 co2（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 i（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 过滤（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 稀硝酸和硝酸银溶液（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品通氨气的作用有 aca增大nh4+的浓度，使nh4cl更多地析出b使nahco3更多地析出c使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度29、氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。（1）li3