陕西省三原县高二化学上学期期中试题新人教版.doc

陕西省三原县北城中学2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版说明：1、本试题共两卷，第卷请涂在答题卡上，第卷请答在答题纸上。2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14o 16 s32 cl35.5 i卷一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分，共51分)1、已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、 “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是（ ）a. 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料b. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源c. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要d. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放3、在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：h2(g)i2(g)2hi(g) c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a. 各物质的浓度不变 b. 容器内气体压强不变c. 容器内气体密度不变 d. 容器内气体颜色不变e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变a. abc b. ade c. ac d. ae4、在配置fe2（so4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）anaoh bh2so4 ckcl dch3cooh5、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体（ ）已知：s（单斜，s）+o2（g）=so2（g），h=297.16 kjmol1s（正交，s）+o2（g）=so2（g），h2=296.83 kjmol1s（单斜，s）=s（正交，s），h3下列说法正确的是（ ）a. h3=0.33 kjmol1 b. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应c. h30，正交硫比单斜硫稳定 d. h30，单斜硫比正交硫稳定6、下列说法正确的是（ ）a. 将ph=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低b. 在纯水中加入少量naoh或醋酸钠均可抑制水的电离c. 常温下，将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合，溶液的ph7d. 用标准naoh溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中c(na+)=c（ch3coo）7、有一支50ml酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）a10mlb大于40mlc 40mld小于40ml8、在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a. 过量al与naoh溶液反应所得溶液中：k、cl、al3、so42b. 常温下，oh的浓度为1011mol/l的溶液中：na、i、nh4、noc. 常温下， 的溶液中：k、nh4、cl、so42d. 与al反应产生h2的溶液中：k、na、cl、no39、汽车尾气净化中的一个反应如下： 10、对1l 1moll1的nh4cl溶液进行如下操作，溶液的ph增大的是（ ）a. 加热 b. 加水稀释c.加入少量的nh4cl固体 d. 再加1l 1moll nh4cl溶液11、设cco22coq1(吸热反应)反应速率为 u1，n23h22nh3q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )a、 同 时增大 b、同 时减小 c、增大，减小 d、减小，增大12、fecl3溶液中滴加kscn溶液变血红色，是因为发生了下列反应，fecl33kscnfe(scn)33kcl，向该平衡体系中加入少量kcl固体，红色将（ ）a. 变浅 b. 变深 c. 不变 d. 无法确定13、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a对2hi(g)h2(g)i2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深b溴水中有下列平衡br2h2ohbrhbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅ccono2co2no（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d往h2s水溶液中加碱有利于s2的增加14、在一密闭容器中进行如下反应：2so2(气)+o2(气)2so3(气)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）aso2为0.4mol/l、o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l15、常温下，下列离子能使纯水中的h+离子数目增加的是 （ ）as2-bco32-cnh4+dbr-16、关于浓度均为0.1moll1的三种溶液：醋酸溶液 naoh溶液 醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）a. c(ch3coo)：b. 水电离出的c(oh)：c. 和等体积混合后的溶液：c(oh)=c(h)c(ch3cooh)d. 和等体积混合后的溶液显酸性：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)17、把物质的量浓度均为0.1moll1的ha和b oh溶液等体积混合，下列说法错误的是a. 若ha为弱酸，boh为弱碱，则有c(h)+ c(b)= c(oh)+ c(a)b. 若ha为强酸，boh为弱碱，则有c(a)c(b) c(h) c(oh)c. 若ha为弱酸，boh为强碱，则有c(b) c(a) c(oh) c(h)d. 若ha为强酸，boh为强碱，则有c(h)= c(a)= c(b)= c(oh)=0.1moll1第卷（非选择题 共49分）18、（8分）(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 .用稀naoh溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗用0.1moll1的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗用蒸馏水湿润的ph试纸测定0.1moll1的醋酸溶液的ph (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是 （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。19、（共9分）(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：nax、nay、naz，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序为: _(2)、将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ (3)、写出na2co3溶于水后的电离方程式： _(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_溶液显_性20、（10分）硫酸工业中so2转化为so3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2l密闭容器中充入0.8molso2和2molo2发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，so2（1）由表中数据判断h 0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 a. 容器的压强不变 b. 混合气体的密度不变c. 混合气体中so3的浓度不变 d. c（so2）=c（so3）e. v正（so2）=v正（so3） f. v正（so3）=2v逆（o2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后c（so2）=0.08moll1.02min之间，o2的反应速率为 .此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时qc为 ，平衡将 向移动.21、（10分）某同学利用右图装置,用0.1000mol/l的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：a用标准溶液润洗滴定管23次b取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmc把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d调节液面至0或0以下刻度，记下读数e 移取20.00ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞f 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。abcg把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。就此实验完成填空：（1）右图所示是 常用的仪器，（填实验名称）。图中a是 （填仪器名称）（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_ _（3）上述e步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：实验次数c(koh)/moll-1b中起点刻度b中终点刻度v(hcl)/ml10.1000024.9525.0020.1000024.9625.0030.1000024.5025.0040.1000024.9425.00请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol/l22（12分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（n2）=13 mol，nt（nh3）=6 mol，计算a= 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 l（标准状况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量= 。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）n（平）= 。（4）原混合气体中，ab= 。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，（n2）（h2）= 。（6）平衡混合气体中，n（n2）n（h2）n（nh3）= 。三原县北城中学2012-2013学年度第一学期期中考试高二化学试题ii卷答题纸18、（8分）(1)结果偏高（或增大）的是 .(2)、溶液变红的原因是 （用离子方程式表示）观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。19、（共9分）(1)、酸性由强到弱的顺序为: _(2)、主要成分是_ (4)、电离方程式： (5)、离子方程式： 溶液显_性20、（10分）（1）判断h 0， （2）达平衡状态的是 （3）o2的反应速率为 .，此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.此时qc为 ，平衡将 向移动.21、（10分）完成填空：（1）所示是 常用的仪器，图中a是 （2）滴定终点的实验现象是：_ _（3）对滴定结果的影响是 （4）盐酸的物质的量浓度为 mol/l22（12分）（1）若反应进行到某时刻t时，计算a= 。（2）反应达到平衡时，计算平衡时nh3的物质的量= 。（3）n（始）n（平）= 。（4）原混合气体中，ab= 。（5）（n2）（h2）= 。（6）n（n2）n（h2）n（nh3）= 。18、（1） （2分） （2）co32h2o hco3oh，（2分）产生