（新课标）高考化学 考点汇总 考点14 物质结构与性质.doc

考点14 物质结构与性质1.（2010福建理综t3013分）化学物质结构与性质 （1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：s+2kno3+3c3co2+a+n2（已配平）除s外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，a的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知cn与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为_。（2）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。t的基态原子外围电子（价电子）排布为_，q2+的未成对电子数是_。（3）在crcl3的水溶液中，一定条件下存在组成为crcln（h2o）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（rh），可发生离子交换反应：crcln（h2o）6nx+x rhrxcrcln（h2o）6n+xh+交换出来的h+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015molcrcln（h2o）6nx+的溶液，与rh完全交换后，中和生成的h+需浓度为0.1200moll1 naoh溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为_。【命题立意】本题是考查物质结构与性质的综合题，其中涉及到了基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型以及与配离子有关的化学计算等内容的考查。该部分内容较为抽象，高考仍然以考查基础为主。【思路点拨】本题侧重于对基础的考查，只要做到对涉及到的基态原子核外电子排布、原子轨道的杂化类型、电负性、晶体类型的概念或规律的熟练掌握，即可得出正确结论；而最后一问的化学计算则需把握好相关信息，再利用中和反应的简单计算即可得出结论。【规范解答】（1）钾为活泼金属，电负性比较小；c、n、o在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；k2s是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为co2，其空间构型为直线形，中心原子轨道杂化类型为sp；hcn中cn与n2结构相同，含有三个键，一个键和两个键；另外h和c之间形成一个键，所以hcn分子中键与键数目之比为22，即为11。（2）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第族元素，原子序数t比q多2，可以确定t为，q为，所以t的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，q2+即fe2+的未成对电子数是4。（3）中和生成的h+需浓度为0.1200moll1naoh溶液25.00ml，则可以得出h+的物质的量为0.1225.00103mol0.0030mol，所以x0.0030/0.00152；cr的化合价为+3价，x2可以得知n1，即该配离子的化学式为crcl（h2o）52+。答案：（1）onck 离子晶体 sp 11 （2）3d84s2 4（3）crcl（h2o）52+2.（2010安徽高考t2514分）x、y 、z 、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）y位于元素周期表第_周期第_族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（填化学式）（2）xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在_个键。在hy，hz两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。（3）w的基态原子核外电子排布式是_。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是_。（4）处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo（g）+1/2o2（g）xo2（g） h283.0kjmol1y（s）+o2（g）yo2（g） h296.0kjmol1此反应的热化学方程式是_。【命题立意】考查根据原子结构和物质的性质进行元素的推断，同时考查分子的结构、核外电子排布式的书写及盖斯定律的应用。【规范解答】（1）通过图表中的信息，不难推断出，x为碳，y为硫，z为氯，w为铜。（2）分子的极性取决于形成分子的两元素的电负性的差异，电负性相差越大，则分子极性越大。硫的原子半径比氯的大，所以hs的键长比hcl键长长。（4）将题中的两个热化学方程式进行恰当的变形，将式反写，然后再与式2相加，故h3h2+2h1270kj/mol【答案】（1）3 via hclo4 （2）2 hz hy （3）ar3d104s1 2cu2s+3o22cu2o+2so2 （4）2co（g）+so2（g）=s（s）+2co2（g） h270kj/mol【类题拓展】1判断一个反应是放热反应还是吸热反应，主要从两个角度进行，宏观上，根据反应物的总能量与生成物的总能量大小判断；微观上，根据形成新键释放的总能量与断键所吸收的总能量大小进行。 2盖斯定律的内容：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。因此，它可以计算某些难以直接测量的反应焓变。 3.盖期定律运用技巧：（1）运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”（反写、乘除某一个数），然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热h的关系式。（2）具体方法：热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；（3）将一个热化学方程式颠倒时，dh的“+”“”号也随之改变，但数值不变。3.（2010海南高考t1920分）19i（6分）下列描述中正确的是 acs2为v形的极性分子 bclo3的空间构型为平面三角形 csf6中有6对完全相同的成键电子对 dsif4和so32的中心原子均为sp3杂化19（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）ni原子的核外电子排布式为_；（2）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2+和fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio _ feo（填“”或“”）；（3）nio晶胞中ni和o的配位数分别为_、_；（4）金属镍与镧（la）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下左图所示。该合金的化学式为_；（5）丁二酮肟常用于检验ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如上右图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。【命题立意】本题考查了中心原子的杂化类型、原子核外电子的能级排布顺序、晶胞的结构、晶体的熔点高低的比较、化学键的类型等知识点。【思路点拨】（1）根据中心原子的杂化类型，判断分子的空间构型及分子的极性；（2）注意晶胞中原子个数的计算方法：在晶胞结构中，顶点原子为8个晶胞所共用，对本晶胞来讲，只拥有此原子的1/8，棱上的原子为4个晶胞所共用，对本晶胞来讲，只拥有此原子的1/4，面上的原子为2个晶胞所共用，对本晶胞来讲，只拥有此原子的1/2，晶胞内的原子完全属于本晶胞。【规范解答】19i cs2的结构式为scs，c与s形成两个键和两个键，无孤对电子，c为sp杂化，键角为180，故cs2是直线形的非极性分子，a错误；clo3中cl为sp3杂化，cl在四面体中间，3个o原子及一对孤对电子占据四个顶点，故clo3的空间构型为三角锥形，b错误；sf6中s最外层的6个电子分别与6个f原子各形成一对共用电子对，而且完全相同，c正确；sif4中si与4个f形成4个键，故si为sp3杂化；so32中的s原子与3个o原子形成3个键，还有一对孤对电子，故s为sp3杂化，d正确；19 （1）ni为第28号元素，其核外电子数为28，各能级电子排布的顺序为1s2、2s2、3s2、3p6、4s2、3d8，故ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2；（2）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，均为离子化合物，ni2+的离子半径小于fe2+的离子半径，离子半径越小，阴、阳离子的核间距越小，离子键的键能越大，破坏离子键所需的能量越大，故熔点越高。（3）nio的晶体结构类型与氯化钠的相同，在氯化钠晶胞中na+和cl的配位数均为6 ，故nio晶胞中ni和o的配位数也均为6；（4）根据晶胞示意图，8个la原子均位于顶点上，故本晶胞含有的la原子数为81/81；ni原子有8个在面上，1个在晶胞内部，故本晶胞含有的ni原子数为81/2+15；故其化学式为lani5。（5）碳氮之间为双键，双键由1个键和1个键组成，氮镍之间形成的化学键是配位键。氧氢之间除共价键外还可存在氢键。碳原子的杂化轨道类型有两种，一种是ch3中的c形成4个键，是sp3杂化；一种是cn中的c形成3个键，为sp2杂化。【答案】19i c、d 19（1）1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2（2）（3）6 6 （4）lani5（5）键键 配位键 氢键 sp2杂化、sp3杂化4.（2010江苏高考t21a12分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用cac2与水反应生成乙炔。（1）cac2中c22与o22+互为等电子体，o22+的电子式可表示为_； 1mol o22+中含有的键数目为_。（2）将乙炔通入cu（nh3）2cl溶液生成cu2c2红棕色沉淀。cu+基态核外电子排布式为_。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（h2cchcn）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 _；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。（4）cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似（如图所示），但cac2晶体中含有哑铃形c22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。cac2晶体中1个ca2+周围距离最近的c22数目为_。【命题立意】本题以乙炔、碳化钙、氢氰酸为例考查等电子原理、杂化轨道、电子排布式、晶体结构等物质结构与性质部分的重点内容，设置相关情境考查学生的信息获取、加工、应用能力。【思路点拨】注意等电子原理、杂化轨道、电子排布式、晶体结构等理论知识在具体情境下的应用，注意题给信息。【规范解答】（1）等电子体电子式相似，应参照c22的电子式书写o22+的电子式；三键中只有一个为键，其余均为键；（2）cu+失去的是4s轨道上的一个电子；（3）杂化轨道数等于键和孤对电子对之和；（4）注意观察晶胞，上下左右前后各一个，但晶胞沿一个方向被拉长，所以距离最近的c22数目为4，而不是6。 【答案】（1） 2na（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp杂化 sp2杂化 3（4）45.（2010山东高考t328分）【化学物质结构与性质】碳族元素包括c、si、ge、sn、pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。（2）ch4中共用电子对偏向c，sih4中共用电子对偏向h，则c、si、h的电负性由大到小的顺序为_。（3）用价层电子对互斥理论推断snbr2分子中snbr键的键角_120（填“”“”或“”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4+处于立方晶胞顶点，ba2+处于晶胞中心，o2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个ba2+与_个o2配位。【命题意图】考查物质的结构、元素的电负性及化合物的化学式的确定方法。【规范解答】（1）石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。（2）共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：chsi。（3）snbr2分子中，sn原子的价层电子对数目是（4+2）/23，配位原子数为2，故sn原子含有一个弧电子对，snbr2空间构型为v形，键角小于120。（4）每个晶胞含有pb4+：81个，ba2+：1个，o2：123个，故化学式为：pbbao3。ba2+处于晶胞中心，只有1个，o2处于晶胞棱边中心，共12个，故每个ba2+与12个o2配位。【答案】（1）sp2 范德华力（2）ch si（3）（4）pbbao3 126.（2010新课标全国卷3715分）【化学选修物质结构与性质】主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。x、y和z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍。在由元素w、x、y、z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素w与y形成的化合物m的熔点最高。请回答下列问题：（1）w元素原子的l层电子排布式_，w3分子的空间构型为_；（2）x单质与水发生主要反应的化学方程式为_；（3）化合物m的化学式为_，其晶体结构与nacl相同，而熔点高于na