陕西省九年级化学上学期第五次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年陕西省九年级（上）第五次月考化学试卷一、选择题（20分，每小题1分）1将白醋、花生油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）a花生油b白醋c食盐d酒精2配制40g 5%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）a托盘天平b量筒c烧杯d漏斗3常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯中加入的固体物质是（）a硝酸铵b食盐c生石灰d烧碱4物质的溶解度与下列哪项无关（）a溶质、溶剂的量b温度的高低c溶剂的种类d溶质的种类5炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b判断下列说法正确的是（）a4时，a溶液一定是饱和溶液b室温下，b溶液一定是饱和溶液c蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低da溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数6下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）a用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈b用刷子刷除杯子上的污垢c用洗洁精洗去餐具上的油脂d用酒精除去衣服上的碘7健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖，“魔水”会自动喷出来，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关，以下关于气体溶解度的说法正确的是（）a压强增大，气体溶解度不变b压强减小，气体溶解度增大c温度升高，气体溶解度不变d温度降低，气体溶解度增大8下列说法正确的是（）a同一种溶液中各部分的密度相同，但是溶质的质量分数不同b冰水共存物可形成溶液c溶液在任何情况下都不会分层d食盐溶液和食醋溶液混合后还是溶液9下列说法中正确的是（）a在硝酸钾的饱和溶液中，不能再续继溶解任何溶质b所有不饱和溶液都可以通过降温来达到饱和状态c对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液d当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小10用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）abcd11下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）a浓硫酸的密度大于水的密度b浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高c浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用d浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化12下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（）a浓硫酸b氢氧化钠溶液c铁粉d氧化钙13普通食醋中含3%5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是（）a常温下为无色液体b能溶于水c易挥发d能使紫色石蕊试液变红14一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）a1.5 mlb2 mlc3 mld4 ml15要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸abcd16无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（）a7kgb14kgc70kgd140kg17海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质质量增加b溶液质量不变c溶剂质量减少d溶质质量分数不变18有40g5%的氯化钾溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，应采用的方法是（）a把溶剂蒸发掉一半b加入40g15%的氯化钠溶液c把溶剂蒸发掉20gd加入2g氯化钾晶体19右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列说法不正确的是（）aa的溶解度大于c的溶解度bt1时，100g水溶解了40ga就达到了饱和状态ct2时，a和c的饱和溶液中溶质的质量分数相等da和b的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小20kcl与kno3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法不正确的是（）温度/20304050溶解度/gkcl34.037.040.042.6kno331.645.863.985.5a20时，kcl溶解度大于kno3的溶解度b两物质溶解度相等的温度在2030之间c40时，5g kcl加10g水可得到33.3%的溶液d50时，10g kno3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有kno3固体析出二、填空题（34分，每空1分）21写出下列溶液中所含溶质的化学式：硫酸铜溶液；稀硫酸；澄清石灰水；氢氧化钠溶液；消毒酒精2220时，nacl的溶解度为36g，则在此温度下18g nacl固体形成的饱和溶液的质量为23有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示请回答：（1） 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：=；（3）若固体溶质是硝酸钾，对a、b两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是（4）在一定温度下，在a、b中分别加入相同质量的水，b中固体刚好溶解，a中固体是否也会完全溶解？24如图所示是a、b两种固体溶解度曲线在t1时，a的溶解度比b（填“大”或“小”）在t2时（填“能”或“不能”）配成40%的a溶液在t2时，将a、b两种物质的饱和溶液降温到t时，a的饱和溶液中溶质的质量分数比b的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大”或“小”）25硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成（1）酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应与某些金属氧化物反应与某些盐反应caco3+2hclcacl2+co2+h2o（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素，该反应的原理体现了酸的化学性质 （填序号）根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有26常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了请你猜测，小军同学加入的物质可能是、（请写出两种不同类别的物质）27某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”该食品已放置两月有余请你对下列问题进行探究（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？实验步骤实验现象结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁可继续作干燥剂（2）猜想：小纸袋中的物质除含有cao外，还可能含有ca（oh）2和；（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在28某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验请你和他一起验证他的猜想实验步骤实验现象实验结论如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中如图二，【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：2naoh+so2=x+h2o，x的化学式是三、计算题（6分）29在地震抢救伤员过程中，某护士为伤员滴注500ml的生理盐水（nacl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/ml）计算：（1）500ml的生理盐水中nacl的质量g，水的质量g（2）若该生理盐水是用若用6%的氯化钠溶液稀释而成，需要多少克6%的氯化钠溶液？2015-2016学年陕西省九年级（上）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20分，每小题1分）1将白醋、花生油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）a花生油b白醋c食盐d酒精【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：a、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确b、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，属于成溶液，故选项错误c、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误d、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键2配制40g 5%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）a托盘天平b量筒c烧杯d漏斗【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取所需的水【解答】解：配制40g 5%的氯化钠溶液的正确操作步骤为：1、所需溶质nacl的质量=405%=2g，所需溶剂水的质量=402=38g，合38ml2、用托盘天平称量2gnacl，倒入烧杯中，3、用量筒量取38ml的水倒入盛有nacl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，时期溶解所以该过程用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯，而没有用到漏斗，故答案为：d【点评】同学们一定要熟练掌握课本中涉及到的一些典型实验本实验中，溶剂水的质量是用量筒量取来的，其原理就是利用m=v，水的密度可以近似看作1g/cm3，即用量筒量取的水的体积就是水的质量3常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯中加入的固体物质是（）a硝酸铵b食盐c生石灰d烧碱【考点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采用降低温度的方法【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法，a、硝酸铵加入水中溶解吸热，溶液的温度明显的降低，故a正确，b、食盐加入水中，溶液的温度基本不变，故b错误，c、生石灰加入水中反应放热会使温度升高，故c错误，d、烧碱加入水中溶解放热，溶液的温度升高，故d错误，故选a【点评】本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的方法，要加以识记4物质的溶解度与下列哪项无关（）a溶质、溶剂的量b温度的高低c溶剂的种类d溶质的种类【考点】固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响进行分析【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量a、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质、溶剂质量多少的影响，故选项正确；b、溶解度还受到温度的影响，如温度越高，蔗糖的溶解度越大，故选项错误c、溶解度还与溶剂的种类有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，故选项错误；d、固体的溶解度与溶质的种类有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，故选项错误；故选：a【点评】本题难度不大，速率掌握溶解度的定义分析溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关5炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b判断下列说法正确的是（）a4时，a溶液一定是饱和溶液b室温下，b溶液一定是饱和溶液c蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低da溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】5拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液a，因为蔗糖未全部溶解，所以a在5时，溶液a一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液a的质量分数小于溶液b的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而升高，室温下溶液b不一定是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和【解答】解：在在整个变化过程中a在4时，因存在不溶的晶体所以溶液a一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，溶液是否饱和无法判断，但溶质质量分数会变大，由4变到20时物质的溶解度变大也就是随温度的升高而增大故选：a【点评】此题是对溶液变化的状态的考核，解题的关键是能够对溶液的各步的变化有较深入的认识，分清溶液是否在变化后处于饱和状态，是一道能训练学生思维的综合题6下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）a用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈b用刷子刷除杯子上的污垢c用洗洁精洗去餐具上的油脂d用酒精除去衣服上的碘【考点】乳化现象与乳化作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、用盐酸除去铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应，从而把铁锈除去；b、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用；c、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用；d、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理【解答】解：a、用盐酸除去铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应，从而把铁锈除去，不是利用了乳化作用，故选项错误b、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误c、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确d、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误答案：c【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键7健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖，“魔水”会自动喷出来，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关，以下关于气体溶解度的说法正确的是（）a压强增大，气体溶解度不变b压强减小，气体溶解度增大c温度升高，气体溶解度不变d温度降低，气体溶解度增大【考点】气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶盖，“魔水”会自动喷出来，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大喝了“魔水”后常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度随着温度的升高而减小a、压强增大，气体溶解度增大，故选项说法错误b、压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误c、温度升高，气体溶解度减小，故选项说法错误d、温度降低，气体溶解度增大，故选项说法正确故选：d【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键8下列说法正确的是（）a同一种溶液中各部分的密度相同，但是溶质的质量分数不同b冰水共存物可形成溶液c溶液在任何情况下都不会分层d食盐溶液和食醋溶液混合后还是溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a根据溶液的均一性来分析；b根据溶液属于混合物来分析；c对于溶液要知道它是一种具有均一性和稳定性的混合物，但是这是这的密闭系统而言的；d根据溶液的组成来分析【解答】解：a溶液具有均一性，溶液各部分的密度、溶质的质量分数完全相同，故错误；b冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，故错误；c溶液具有均一性、稳定性，这里的均一性和稳定性是在密闭的系统中来说的，当外界条件改变时溶液中的溶质和溶剂也是会分离的，例如我们对其进行加热，把溶剂蒸发掉，它们就会分离，所以说在任何情况下都不会分离这种说法是错误的，故错误d食盐溶液和食醋溶液混合后，所得仍为溶液，溶质为氯化钠和醋酸，故正确故选d【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，所谓的均一稳定是指在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，并不是说任何条件下都具有均一性稳定性，这是我们同学做题时的易错点9下列说法中正确的是（）a在硝酸钾的饱和溶液中，不能再续继溶解任何溶质b所有不饱和溶液都可以通过降温来达到饱和状态c对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液d当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；在硝酸钾的饱和溶液中，不能再续继溶解任何溶质错误，可以溶解氯化钠等其它溶质；所有不饱和溶液都可以通过降温来达到饱和状态错误，氢氧化钙的不饱和溶液是通过升高温度达到饱和的；对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液错误，蒸发的溶剂太少时，不一定饱和；当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小正确，如恒温结晶【解答】解：a、在硝酸钾的饱和溶液中，不能再续继溶解任何溶质错误，可以溶解氯化钠等其它溶质，故选项错误；b、所有不饱和溶液都可以通过降温来达到饱和状态错误，氢氧化钙的不饱和溶液是通过升高温度达到饱和的；故选项错误；c、对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂一定能成为饱和溶液错误，蒸发的溶剂太少时，不一定饱和；故选项错误；d、当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小正确，如恒温结晶，故选项正确；故选d【点评】本考点考查了溶液、溶质、溶剂的关系，还考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化等，基础性比较强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用10用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶正确的操作顺序是（）abcd【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实际实验步骤来选择答案【解答】解：配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100 g20%=20g，需要水：100g20g=80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解故选：b【点评】通过做本题可知配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解配制11下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）a浓硫酸的密度大于水的密度b浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高c浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用d浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；化学变化和物理变化的判别【专题】常见的酸 酸的通性【分析】a、根据98%浓硫酸的密度为1.98g/ml，大于水的密度进行解答；b、根据浓硫酸溶于水要放热进行解答；c、根据浓硫酸具有吸水性进行解答；d、根据浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化进行解答【解答】解：a、98%浓硫酸的密度为1.98g/ml，大于水的密度，故a正确；b、浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，故b正确；c、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故c正确；d、浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，故d错误故选：d【点评】本题考查了溶液的性质以及关于浓硫酸的稀释，完成此题，可以依据已有的知识进行12下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（）a浓硫酸b氢氧化钠溶液c铁粉d氧化钙【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途【专题】物质的变化与性质【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；在空气中放置一段时间发生变质，即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质；根据常见物质的化学性质进行分析判断【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加；且没有发生变质，故选项正确b、氢氧化钠溶液长期敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，故选项错误c、铁粉能与空气中的氧气、水共同作用生成铁锈而变质，故选项错误d、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而变质，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、氧化物的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键13普通食醋中含3%5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是（）a常温下为无色液体b能溶于水c易挥发d能使紫色石蕊试液变红【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等【解答】解：a、常温下为无色液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误b、能溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误c、易挥发，描述的是挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误d、能使紫色石蕊试液变红，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确故选：d【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来14一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）a1.5 mlb2 mlc3 mld4 ml【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量溶质质量计算出所需要加入水的质量【解答】解：配制20%的溶液质量=0.5g20%=2.5g则加入蒸馏水的质量=2.5g0.5g=2g 由于水的密度是1g/ml所以需水的体积是2ml故选b【点评】利用溶液质量分数进行的简单计算，溶液的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量三量中已知任何两个量即可求出第三个量15要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸abcd【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化【专题】元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答【解答】解：硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； 铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确故选b【点评】本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行16无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（）a7kgb14kgc70kgd140kg【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】利用溶质质量=溶液质量溶液的质量分数，由欲配制硝酸钾的质量分数为7%营养液200kg计算溶液中溶质质量【解答】解：配制硝酸钾的质量分数为7%营养液200kg需要硝酸钾的质量=200kg7%=14kg故选b【点评】根据溶质的质量分数=，已知其中任意两个量可由公式计算出第三个量17海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质质量增加b溶液质量不变c溶剂质量减少d溶质质量分数不变【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算【专题】生活情景型；结合课本知识的信息【分析】溶质不能透过淡化膜，质量不变；水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小；溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大【解答】解：a、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误；b、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误；c、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确；d、溶质质量分数应该增大，故选项错误故选：c【点评】解答本题要掌握溶液的特征和半透膜的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断18有40g5%的氯化钾溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，应采用的方法是（）a把溶剂蒸发掉一半b加入40g15%的氯化钠溶液c把溶剂蒸发掉20gd加入2g氯化钾晶体【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，加入溶质，蒸发溶剂，加入质量分数大于原溶液的质量分数的溶液，再结合溶液的有关计算解决此题【解答】解：要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，加入溶质，蒸发溶剂完成，加入质量分数大于5%的氯化钾的溶液加入溶质：设加入溶质的量是x则有：100%=10% 解得x=2.22g蒸发溶剂 设蒸发掉的溶剂是y时溶质质量分数会变为10%则有100%=10% 解得y=20g由选项b，可用带入验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的氯化钾的溶液，其质量分数是否增大到10%则有100%=10%综上所述可知符合c；符合b；故选：bc【点评】此题是对溶液计算的考查，主要是完成了溶质质量分数提高的计算，分别采用了三种方式完成加入溶质蒸发溶剂加入质量分数大于原溶液的质量分数的溶液，不管是哪种方式我们都可利用溶质质量分数的定义式进行求解19右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列说法不正确的是（）aa的溶解度大于c的溶解度bt1时，100g水溶解了40ga就达到了饱和状态ct2时，a和c的饱和溶液中溶质的质量分数相等da和b的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；函数图像的应用【分析】a、利用物质溶解度曲线的上下位置关系，可比较物质溶解度的大小；曲线位于上方时，物质溶解度大；b、根据物质的溶解度曲线可查找某温度下该物质的溶解度；利用物质的溶解度，可判断一定量溶质和一定量溶剂所形成的溶液是否为饱和溶液；c、根据一定温度下饱和溶液中溶质质量分数=100%，利用溶解度可进行两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小；d、根据溶解度曲线可判断物质溶解度随温度变化而变化的情况；利用溶解度随温度改变的变化情况，可分析溶液组成随温度的变化所发生的改变，而判断溶液中溶质质量分数的改变【解答】解：a、若物质a的溶解度大于c，则a的溶解度曲线应始终处于c物质曲线的上方；而图中曲线a、ct2交于一点，不符合假设的情况；故a不正确；b、假设t1时，100g水溶解了40ga就达到了饱和状态，可推断此时a物质的溶解度为40g；由溶解度曲线可得知，t1时a物质的溶解为40g，假设成立；故b正确；c、假设t2时，a和c的饱和溶液中溶质的质量分数相等，根据一定温度下饱和溶液中溶质质量分数=100%可推断此时两物质的溶解度相等；由溶解度曲线可知，t2时物质a、c的溶解度曲线交于一点，此时两物质溶解度相等，与假设相符；故c正确；d、假设a和b的饱和溶液从t2降到t1时，溶液的溶质质量分数都变小，可判断降温时a、b都有晶体析出，物质的溶解度都随温度降低而减小；根据曲线图可知，a、b物质的溶解度都随温度降低而减小，假设与事实相符；故d正确；故选a【点评】利用假设判断成立，根据成立的判断分析溶液的变化，所分析的溶液变化与溶解度曲线相符则判断是正确的判断20kcl与kno3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法不正确的是（）温度/20304050溶解度/gkcl34.037.040.042.6kno331.645.863.985.5a20时，kcl溶解度大于kno3的溶解度b两物质溶解度相等的温度在2030之间c40时，5g kcl加10g水可得到33.3%的溶液d50时，10g kno3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有kno3固体析出【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答【解答】解：a、由溶解度数据表可知：20时，kcl溶解度大于kno3的溶解度，正确；b、根据表格可以看出，kcl与kno3两物质的溶解度相等的温度在2030之间，正确；c、在40时，kcl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到100%28.6%，不是33.3%，错误；d、在50时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50时，将10g kno3中加20g水，全部溶解，在30时，20g水中最多溶解9.16g，故再降温到30，有kno3固体析出，正确；故选c【点评】本题考查的是溶解度的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行二、填空题（34分，每空1分）21写出下列溶液中所含溶质的化学式：硫酸铜溶液cuso4；稀硫酸h2so4；澄清石灰水ca（oh）2；氢氧化钠溶液naoh；消毒酒精c2h5oh【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体、气体溶于液体时固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液的命名是溶质的溶剂溶液；只要有水，水一定是溶剂进行解答【解答】解：硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为cuso4；稀硫酸中的溶质是硫酸，其化学式为h2so4；澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为ca（oh）2；氢氧化钠溶液的溶质是氢氧化钠，其化学式为naoh；酒精溶液中溶质是酒精，化学式为c2h5oh故答案为：cuso4；h2so4；ca（oh）2；naoh；c2h5oh【点评】本题考查了常见溶液中溶质和溶剂的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行2220时，nacl的溶解度为36g，则在此温度下18g nacl固体形成的饱和溶液的质量为68g【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种物质的溶液就是这种溶质的饱和溶液，溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量【解答】解：已知20时，氯化钠的溶解度为36g，设有20时氯化钠固体18g，则需加入水的质量为x，才能配制成饱和溶液，解得x=50g则在此温度下18g nacl固体形成的饱和溶液的质量为50g+18g=68g答：68g【点评】本题考查了溶液和溶解度的知识，完成此题，可以依据概念结合题干提供的信息进行23有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示请回答：（1）ab 中盛的一定是饱和溶液；c 中盛的可能是饱和溶液；d中盛的一定是不饱和溶液（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：a=b；ad；bd；cd（3）若固体溶质是硝酸钾，对a、b两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是b；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是a（4）在一定温度下，在a、b中分别加入相同质量的水，b中固体刚好溶解，a中固体是否也会完全溶解？【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；（2）在饱和溶液中溶质的质量分数最大，相同溶剂中溶解的溶质多溶质质量分数就大；（3）根据a、b两个烧杯中b中没溶解的溶质少考虑（4）在有固体析出的饱和溶液中增加溶剂，将会有固体继续溶解【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，a、b中有固体出现，一定是饱和溶液，c中的溶质质量比d多，而比b的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，d一定不饱和（2）在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，a和b一定是饱和溶液，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以a和b溶质质量分数最大且相等，c中溶解的溶质比b烧杯内少，比d烧杯内溶质多，所以c的溶质质量分数小于b烧杯大于d烧杯，所以关系为：dcb=a；（3）由于b烧杯内不溶解的溶质比a烧杯内不溶解的溶质少，所以同时升高温度b烧杯内固体物质先被溶解当全部溶质都溶解后，a烧杯溶液中溶质最多，因此溶质的质量分数最大（4）在一定温度下，往a、b中加入相同质量的水，因a中溶质比b中的多，b中固体刚好溶解时，a中肯定还有固体剩余，故不能全部溶解故答案为：（1）ab；c；d；（2）a=b； ad； bd； cd（3）b；a （4）不能全部溶解【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答24如图所示是a、b两种固体溶解度曲线在t1时，a的溶解度比b小（填“大”或“小”）在t2时不能（填“能”或“不能”）配成40%的a溶液在t2时，将a、b两种物质的饱和溶液降温到t时，a的饱和溶液中溶质的质量分数比b的饱和溶液中溶质的质量分数小（填“大”或“小”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）由图可知在t1时，a的溶解度比b小；（2）根据t2时a物质的溶解度为40g以及溶质质量分数=100%可以判断；（3）根据在t1时a的溶解度比b小进行解答【解答】解：（1）由图可知在t1时，a的溶解度比b小；（2）根据t2时a物质的溶解度为40g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=100%=28.6%，在t2时不能配成40%的a溶液；（3）在t1时a的溶解度比b小，在t2时，将a、b两种物质的饱和溶液降温到t时，a的饱和溶液中溶质的质量分数比b的饱和溶液中溶质的质量分数小故答案为：（1）小；（2）不能；（3）小【点评】本题主要考查溶解度曲线的含义和应用，能理解溶解度曲线的意义，并熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键25硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成（1）酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应mg+h2so4mgso4+h2与某些金属氧化物反应fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o与某些盐反应caco3+2hclcacl2+co2+h2o（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质 （填序号）根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用可除去暖水瓶内的水垢（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有氢离子【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据酸的五大化学性质：酸与酸碱指示剂反应、金属与酸反应、金属氧化物与酸反应、酸和碱反应、酸与盐反应，再结合方程式的书写注意事项考虑；（2）推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素；该反应原理利用了酸与活泼金属反应；食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；（3）根据不同的酸的溶液中均含有氢离子分析判断即可【解答】解：（1）酸与多种活泼金属反应，例镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以方程式为：mg+h2so4mgso4+h2；铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，用观察法配平，所以方程式为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；（2）推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质：酸与活泼金属反应，即题表中；食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；（3）根据不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸其共同点是其水溶液中含有大量的氢离子故答案为：（1）mg+h2so4mgso4+h2；fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；（2）铁（或fe）； ；可除去暖水瓶内的水垢；（3）氢离子（或h+）【点评】此题主要考查酸的化学性质及具有相似化学性质的原因，金属的化学性质，化学方程式的配平，食醋在厨房中的妙用等知识点，题型设计新颖，结合实际生活解决化学问题26常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝