（江西专用）高三化学二轮复习专项检测题18.doc

（江西专用）2015届高三化学二轮复习专项检测题18 (45分钟100分)可能用到的相对原子质量：h 1li 7c 12n 14o 16na 23mg 24al 27s 32cl 35.5k 39 ca 40mn 55fe 56cu 64ba 137一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2013天津南开区模拟)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()a.福岛核电站泄漏的放射性物质131i与127i互为同位素,化学性质几乎相同b.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,但二者的本质相同c.含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长,可以净化天然水体d.乙醇是可再生的燃料,车用乙醇汽油值得提倡2.(2013安庆检测)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()a.向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水,可制取fe(oh)3胶体b.取少量溶液x,加入适量的新制氯水,再加几滴kscn溶液,溶液变红,说明x溶液中一定含有fe2+c.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚d.已知i2+i-,向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4,振荡静置后ccl4层显紫色,说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大3. (2013天津六校联考)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中:k+,cl-,na+,mn,n,sph=11的溶液中:c,na+,al,n,s2-,s水电离的h+浓度c(h+)=10-12moll-1的溶液中:cl-,hc,n,n,s2加入mg能放出h2的溶液中:mg2+,n,cl-,k+,s使甲基橙变红的溶液中:fe3+,mn,n,na+,s酸性溶液中:fe2+,al3+,n,i-,cl-,s2-a.b.c.d.4.将cocl2溶解于盐酸中可以形成coc,在溶液中存在下面的化学平衡:co2+(aq)+4cl-(aq)coc(aq)h0(粉红色) (蓝色)下列说法正确的是()a.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小b.该反应的平衡常数k=c.将盛有cocl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色d.向上述溶液中再通入少量hcl气体,平衡正向移动,co2+、cl-浓度都减小5.铝电池性能优越,al-ago电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o,则下列说法正确的是()a.该隔膜是阳离子交换膜b.当电极上析出1.08 g ag时,电路中转移的电子为0.01 molc.al电极的反应式为:al-3e-+4oh-=al+2h2od.正极的电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-6.下列说法正确的是()a.向氨水中加水稀释后,溶液中c(h+)/c(oh-)减小b.25时,将10 ml ph=a的盐酸与100 ml ph=b的ba(oh)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13c.等物质的量浓度的nacl溶液和ch3coona溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为c(cl-)c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.等体积等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(x-)c(na+)c(hx)c(oh-)c(h+)二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(17分)a、b、c、d、e五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按a、c、b、e、d顺序依次增大。a、d同主族；b、d、e三种元素原子的最外层电子数之和为10；e的单质可做半导体材料；c与e两元素形成的化合物可与a、c、d形成的化合物y发生反应；b元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物m。1 mol m中含有42 mol电子。回答下列问题：(1)化合物m中含有的化学键类型有。(2)比较b、c、e形成的气态氢化物的稳定性：(用化学式表示)；写出c与a形成的18e-化合物的电子式 。(3)写出c与e两元素形成的化合物与y溶液反应的离子方程式： 。(4)以铂作电极,以y溶液作为电解质溶液,a、c元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则负极上的电极反应式为 ；常温下若以该电池作为电源,用惰性电极电解1 l 1 moll-1的nacl溶液,当溶液的ph=13时(溶液体积变化忽略不计),理论上消耗元素a的单质在标准状况下的体积为 。8.(15分)已知有机物a、b、c、d、e有如下图所示转化关系:其中c和d的相对分子质量相等,c的分子中有2种不同类型的氢原子,且e为无支链的化合物酯。根据上图回答问题:(1)a的结构简式是 。(2)下列关于有机物b的说法正确的是(填字母序号)。a.能发生缩聚反应b.能与浓溴水发生加成反应c.能发生消去反应d.能与h2发生加成反应(3)写出反应的化学方程式 。(4)b可自身发生反应形成2个六元环的化合物,该反应的化学方程式为 。(5)写出一个同时符合下列四个条件的b的同分异构体的结构简式 。a.含苯环结构,两个取代基位于苯环的间位b.能发生水解反应c.能发生银镜反应d.与fecl3溶液发生显色反应。9.(16分)(1)元素m的离子与n所含电子数和质子数均相同,则m的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明na2so3溶液中存在s+h2ohs+oh-水解平衡的事实是(填序号)。a.滴入酚酞试液变红,再加入h2so4溶液后红色褪去b.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去c.滴入酚酞试液变红,再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去 (4)元素x、y在周期表中位于同一主族,化合物cu2x和cu2y可发生如下转化(其中d是纤维素水解的最终产物)：cu2x澄清溶液悬浊液cu2y(红色沉淀)非金属性xy(填“”或“c(cl-)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),c错误;d项根据题意nax的水解程度大于hx的电离程度,使溶液呈碱性,设nax、hx物质的量为1 mol,x-水解amol,hx电离bmol,x-+h2ohx+oh-1 molamol amol amolhxh+x-1 molbmolbmol bmol此时溶液中x-为1-amol+bmol,hx为1+amol-bmol,因为ab,所以n(x-)1 mol,则c(hx)c(na+)c(x-)c(oh-)c(h+),d错误。7. 【解析】(1)e的单质可做半导体材料,则e为硅元素。a、b、c、d、e原子序数依次增大,而原子半径按a、c、b、e、d的顺序增大,且a、d同主族,可得a应为氢元素,d为钠元素,再由b、d、e三种元素原子最外层电子数之和为10可得b为氮元素。c与e两元素形成的化合物可与a、c、d形成的化合物发生反应,可判断c为氧元素。化合物m为nh4no3,含有的化学键类型有离子键和共价键。(2)b、c、e形成的气态氢化物分别为nh3、h2o、sih4,稳定性为h2onh3sih4。c与a形成的18e-的化合物为h2o2。(3)c与e两元素形成的化合物为sio2,y为naoh,二者反应的离子方程式为sio2+2oh-=si+h2o。(4)氢气、氧气与氢氧化钠溶液形成原电池,负极上的电极反应式为h2-2e-+2oh-=2h2o。电解氯化钠溶液时当溶液的ph=13时,生成氢氧化钠0.1 mol,转移电子物质的量为0.1 mol,则理论上消耗氢气的物质的量为0.05 mol,标准状况下的体积为1.12 l。答案：(1)离子键、共价键(2)h2onh3sih4h(3)sio2+2oh-=si+h2o(4)h2-2e-+2oh-=2h2o1.12 l8.【解析】本题是有机合成与推断题,考查结构简式、反应类型、官能团性质、化学方程式、限制条件的同分异构体的书写等。由于e是无支链的化合物酯,再结合c、d的相对分子质量相等可知c、d其中一个为乙酸,另外一个为1-丙醇(e无支链),再根据c的分子中有2种不同类型的氢原子可知c是乙酸,则d是1-丙醇,则a为,b含苯环、羧基、羟基,因此可发生取代、加成、消去、缩聚,但不可与溴加成,可发生分子内酯化,形成环酯,根据题意b的同分异构体是甲酸酯,含酚羟基。答案:(1) (2)a、c、d(3)ch3cooh+ch3ch2ch2ohch3cooch2ch2ch3+h2o(4)+h2o(5)或9. 【解析】(1)n、h3o+和na+中都含有11个质子和10个电子,所以m为钠元素。(2)氨水为弱碱,在写离子方程式时要保留化学式形式。(3)无论na2so3是否完全水解,加硫酸都会中和oh-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,a选项错误；氯水既可能中和oh-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,b选项错误；加入bacl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是baso3,说明s没有水解完全,红色褪去,说明c(oh-)减小,因为oh-与bacl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,c选项正确。(4)砖红色沉淀是cu2o,所以y是o,则x为s,o的非金属性比s强,cu2o和浓硝酸反应生成cu(no3)2、no2和h2o。(5)因为开始时没有加入d,所以反应正向进行,因为该反应为气体体积减小的反应,反应后气体的物质的量减小,根据pv=nrt,因为压强增大,所以温度必须升高才能满足该条件,说明该反应为放热反应。所以升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。答案：(1)(2)al3+3nh3h2o=al(oh)3+3n(3)c(4)n(h+),甲方案加入agno3溶液,能够测出残液中的c(cl-),无法准确测出盐酸的浓度。恰好中和时,n(hcl)=n(naoh),c(hcl)20.00 ml=0.100 0 moll-122.00 ml,所以c(