陕西省咸阳市高考化学一模试卷（含解析）.doc

2014年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )a推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术，有利于环境保护和资源的充分利用b我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是特种钢缆，属于金属材料cpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，pm2.5在空气中有可能形成胶体d水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量2设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )18gh2o中含有的电子数和中子数均为10na标准状况下，22.4lso2与11.2lo2在催化剂作用下反应，一定生成na个so3分子1molcl2和过量fe反应转移电子2na个6.8g熔融的khso4中含有0.05na个阳离子15g乙烷中所含的极性共价键为3.5na个abcd3下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是( )编号纯净物混合物弱电解质非电解质a明矾蔗糖ba（oh）2co2b聚乙烯石膏caco3nh3c王水冰h2sio3cl2d胆矾玻璃h2so3ch3ch2ohaabbccdd4下列关于置换反应：x+y=w+z（反应条件已经略去）的描述正确的是( )a若x是金属单质，则w和z中一定有一种物质是金属单质b若x是非金属单质，则w和z中一定有一种物质是非金属单质c若x是含有金属元素的化合物，则w和z中一定有一种是含有金属元素的化合物d若x是不含有金属元素的化合物，则w和z中一定有一种物质是非金属单质5下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是( )a使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：k+、ba2+、s2、clbfecl3溶液中：k+、na+、so42、alo2c常温下，=0.1moll1的溶液中：na+、alo2、s2、so32d常温下由水电离出的c（h+）与c（oh）乘积为1028的溶液中：k+、na+、hco3、ca2+6下列变化的实质相似的是( )浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小a只有b只有c只有d全部7下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是( )甲naalsnh3丁naohal（oh）3h2so4hno3abcd全部8下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论a某溶液中滴加硝酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定有so42b将so2通入ba（clo）2的溶液中产生白色沉淀沉淀为baso4c将ccl4加入溴水中，振荡、静置溴水褪色发生了取代反应d氯水滴入到ki淀粉溶液中溶液变蓝色cl2具有氧化性aabbccdd9根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是( )实验现象结论a图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊热稳定性：na2co3nahco3d图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：clcsiaabbccdd10下表中关于离子方程式的评价合理的是( )化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co32+2h+=co2+h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2错误，fe2+与br的化学计量数之比应为1：2aabbccdd11下列各项内容中，排列顺序正确的是( )氧化性：kmno4mno2cl2单质的密度：nakrb微粒半径：k+s2f物质的熔点：linak氢化物的沸点：h2seh2sh2oabcd12某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是( )a溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+b溶液中n（nh4+）=0.2molc溶液中一定不含co32，可能含有so42和no3d三种离子的物质的量之比n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）=1：1：113在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa（g）+bb（g）xc（g），符合下图甲所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）则图乙中y轴是指( )ac的转化率b平衡混合气中b的百分含量c平衡混合气的平均相对分子质量d平衡混合气的密度14利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是( )a若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法b若x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动c若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动d若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小15常温下，0.1moll1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的( )a（nh4）2fe（so4）2溶液：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）bnh4cl溶液：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）cna2co3溶液：c（na+）+c（h+）=c（co32）+c（hco3）+c（oh）dnahco3溶液：c（na+）+c（h+）+c（h2co3）=c（oh）+c（co32）16x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1moll1丁溶液的ph为13（25）下列说法正确的是( )a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子d1.0l0.1moll1戊溶液中阴离子总数为0.1na二、解答题（共5小题，满分52分）17工业上利用锌焙砂（主要含zno、znfe2o4，还含有少量cao、feo、cuo、nio等氧化物）制取金属锌的流程如图所示回答下列问题：（1）酸浸时znfe2o4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_（2）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2+氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3+转化为fe（oh）3沉淀写出酸性条件下h2o2与fe 2+反应的离子方程式：_25时，ph=3的溶液中，c（fe3+）=_moll1（已知25，kspfe（ oh）3=4.01038）净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_（3）若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_18为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究氢气通常用生产水煤气的方法制得其中co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0在850时，平衡常数k=1（1）若降低温度到750时，达到平衡时k_1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molco、3molh2o、1molco2和xmolh2，则：当x=5.0时，上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）反向进行若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_在850时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%、b%，则a_b（填“大于”、“小于”或“=”）已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kj，1mol液态水转化为气态水吸收44kj的热量（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式_19某nahco3样品中混入了少量feo、cuo、fe2o3杂质i某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有feo除样品外，实验室只提供以下试剂：kmno4溶液、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液、双氧水你认为要完成该实验所选择的试剂最好是_测定混合物中nahco3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中nahco3的质量分数现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定nahco3的质量分数请根据题意回答下列问题：（1）装置的连接顺序是_（填字母，每个装置只能用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填标号）a在加入盐酸之前，应该排尽装置内的co2气体b快速加入盐酸c在b中装入浓硫酸d在b中装入naoh溶液ed之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验室准确称取10.0g固体样品装入d中，充分反应后，测得a中沉淀质量为19.7g，则样品中nahco3的质量分数为_（5）样品中的fe2+有较强的还原性，配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_feo+_hno3=_fe（no3）3+_no+_h2o若该反应中有0.3mol还原剂参加反应，则生成no物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol_fe2+_clo2+_=_fe3+_cl+_h2o上述反应中若将clo2改为氯水，等物质的量的fe2+完全反应，生成的cl_（填“增多”“减小”或“不变”）20（1）已知：baso4（s）+4c（s）=4co（g）+bas（s）h1=+571.2kj/mol，baso4（s）+2c（s）=2co2（g）+bas（s）h2=+226.2kj/mol则反应c（s）+co2（g）=2co（g）的h3=_kj/mol（2）如图所示装置工作时均与h2有关图1所示装置中，通入h2的管口的电极反应式为_某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成feo和h2该结论_（填“严密”或“不严密”）（3）常温下，将1.92g铜投入到100ml稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体再向溶液中加入足量铁粉成分反应，此时只收集到448ml氢气（已换算成标况）原溶液中硝酸的物质的量为_mol；溶解的铁粉质量为_g21下表是a、b、c、d、e五种有机物的有关信息a2由c、h、o三种元素组成；球棍模型为：；能与nh3在一定条件下反应生成丙烯酰胺ch2=chconh2；能使溴水褪色b由c、h、o三种元素组成；能与na反应，但不能与naoh溶液反应；能与a反应生成相对分子质量为100的酯c密度是相同条件下氢气密度的30倍；能与nahco3溶液反应放出co2气体d能使溴的四氯化碳溶液褪色；能与水在一定条件下反应生成b；属于石油裂解气的成份之一e2由c、h两种元素组成；分子球棍模型为：请回答下列问题：（1）写出有机物c的结构简式_（2）写出bd的化学反应方程式_（3）写出a与nh3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式_，反应类型_（4）e与液溴在一定条件下反应的方程式_（5）含有5个碳原子的链状烷烃的一氯取代物共有_种2014年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )a推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术，有利于环境保护和资源的充分利用b我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是特种钢缆，属于金属材料cpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，pm2.5在空气中有可能形成胶体d水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量【考点】三废处理与环境保护 【专题】化学计算【分析】a城市生活垃圾无害化、减量化、资源化处理，是实现中国城市可持续发展战略的重要组成部分；b特种钢缆是铁的合金；c“pm2.5”是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，其中小于0.1微米（1微米=1000纳米）的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体；d元素在自然界是守恒的【解答】解：a城市生活垃圾无害化、减量化、资源化处理，是实现中国城市可持续发展战略的重要组成部分，推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用，故a正确； b特种钢缆是铁的合金，属于金属材料，故b正确；c直径小于0.1微米（1微米=1000纳米）的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体，故c正确；d元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故d错误故选d【点评】本题考查化学与生活，注意日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染，题目难度不大2设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )18gh2o中含有的电子数和中子数均为10na标准状况下，22.4lso2与11.2lo2在催化剂作用下反应，一定生成na个so3分子1molcl2和过量fe反应转移电子2na个6.8g熔融的khso4中含有0.05na个阳离子15g乙烷中所含的极性共价键为3.5na个abcd【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】18g水的物质的量为1mol，水中含有10个电子，8个质子；二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；1molcl2和过量fe反应生成氯化铁，转移2mol电子；熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；根据乙烷的结构判断，1个乙烷分子中含有1个cc非极性键，6个ch极性键【解答】解：18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，8mol质子，含有的电子数为10na，中子数为8na，故错误；标况下，22.4lso2与11.2lo2的物质的量分别为1mol、0.5mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于1mol，故错误；1molcl2和过量fe反应生成氯化铁，转移2mol电子，转移电子数为2na个，故正确；6.8g熔融的khso4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05na，故正确；1个乙烷分子中含有1个cc非极性键，6个ch极性键，15g乙烷的物质的量为=0.5mol，则15g乙烷含极性共价键的物质的量为0.5mol6=3mol，极性共价键为3na个，故错误；故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、化学键的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题3下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是( )编号纯净物混合物弱电解质非电解质a明矾蔗糖ba（oh）2co2b聚乙烯石膏caco3nh3c王水冰h2sio3cl2d胆矾玻璃h2so3ch3ch2ohaabbccdd【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 【专题】物质的分类专题【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质【解答】解：a、蔗糖有固定的组成，是纯净物，ba（oh）2是强电解质，故a错误； b、聚乙烯是高分子化合物，属于混合物；caco3是强电解质，故b错误；c、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物；冰是水的固态，是纯净物；cl2既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d、胆矾是纯净物、玻璃是混合物、h2so3是弱电解质，乙醇是非电解质，故d正确故选d【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大，注意概念的区别4下列关于置换反应：x+y=w+z（反应条件已经略去）的描述正确的是( )a若x是金属单质，则w和z中一定有一种物质是金属单质b若x是非金属单质，则w和z中一定有一种物质是非金属单质c若x是含有金属元素的化合物，则w和z中一定有一种是含有金属元素的化合物d若x是不含有金属元素的化合物，则w和z中一定有一种物质是非金属单质【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机物的推断 【专题】物质的分类专题【分析】a、置换反应中金属单质可以置换非金属单质；b、置换反应中非金属单质可以置换金属单质；c、非金属单质可以置换金属化合物中金属单质形成非金属化合物；d、化合物是非金属化合物，则置换反应一定是生成非金属单质【解答】解：a、若x是金属单质，则w和z中有一种物质可以是金属单质，也可以是非金属单质，如al和盐酸的反应，al和氧化铁 的反应，故a错误；b、若x是非金属单质，则w和z中有一种物质可以是非金属单质如碳和水蒸气的反应，也可以是金属单质，如氢气还原氧化铜，故b错误；c、若x是含有金属元素的化合物，则w和z中一定有金属单质，一种可以是含有金属元素的化合物如铁和氯化铜反应；也可以是非金属化合物，如氢气还原氧化铜，故c错误；d、若x是不含有金属元素的化合物，生成的单质一定是来源于化合物，所以w和z中一定有一种物质是非金属单质，故d正确；故选d【点评】本题考查了置换反应的反应特征和反应类型，熟练掌握置换反应的几种反应类型是解题的关键5下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是( )a使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：k+、ba2+、s2、clbfecl3溶液中：k+、na+、so42、alo2c常温下，=0.1moll1的溶液中：na+、alo2、s2、so32d常温下由水电离出的c（h+）与c（oh）乘积为1028的溶液中：k+、na+、hco3、ca2+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在碘单质，碘单质能够氧化硫离子；b铁离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铝沉淀；c该溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l，na+、alo2、s2、so32之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；d常温下由水电离出的c（h+）与c（oh）乘积为1028的溶液，则水电离的氢离子为1014mol/l，该溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸溶液反应，也能够与碱溶液反应，钙离子与氢氧根离子反应【解答】解：a使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在碘单质，s2与碘单质之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+、alo2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；c常温下，=0.1moll1的溶液中存在大量氢氧根离子，na+、alo2、s2、so32离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；d常温下由水电离出的c（h+）与c（oh）乘积为1028的溶液，则水电离的氢离子为1014mol/l，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco3离子既能够与酸溶液反应，也能够与碱溶液反应，ca2+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等6下列变化的实质相似的是( )浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小a只有b只有c只有d全部【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】浓硫酸具有强氧化性；氢氟酸具有很强的腐蚀性；二氧化硫与品红发生化合反应；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，与品红发生氧化还原反应；二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；与溴水发生氧化还原反应；氨气显碱性，能与浓硫酸发生化合反应，碘化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应；常温下，浓硫酸能使铁发生钝化，发生的是氧化还原反应，故可用铁的容器存放；在加热条件下浓硫酸能与木炭反应，发生的是氧化还原反应；浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发【解答】解：浓硫酸具有强氧化性，故能在白纸上写字；氢氟酸具有很强的腐蚀性，故能在玻璃上刻字，二者原理不同，故错误；二氧化硫与品红发生化合反应；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，与品红发生氧化还原反应，二者褪色原理不同，故错误；二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；与溴水发生氧化还原反应，二者褪色原理相同，故正确；氨气显碱性，能与浓硫酸发生化合反应，碘化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应，二者均不能用浓硫酸干燥，但原理不同，故错误；常温下，浓硫酸有强氧化性能使铁发生钝化，发生的是氧化还原反应，故可用铁的容器存放；在加热条件下浓硫酸能与木炭反应，发生的是氧化还原反应，故二者原理相同，故正确；浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者放置空气中浓度都变小，但原理不同，故错误；故实质相似的是，故选b【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，难度中等平时要注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质7下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是( )甲naalsnh3丁naohal（oh）3h2so4hno3abcd全部【考点】钠的化学性质；氨的化学性质；铝的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】nana2ona2o2naoh；alal2o3，且al不能发生连续氧化的反应，al2o3不与水反应；sso2so3h2so4；nh3nono2hno3【解答】解：nana2ona2o2naoh，钠可发生连续氧化，过氧化钠与水反应生成naoh，能实现转化，故选；alal2o3，且al不能发生连续氧化的反应，al2o3不与水反应，不能实现转化，故不选；sso2so3h2so4，硫能发生连续氧化，且三氧化硫与水反应生成硫酸，能实现转化，故选；nh3nono2hno3，氨气能发生连续氧化，且二氧化氮与水反应生成硝酸，能实现转化，故选故选b【点评】本题考查无机物的推断，明确物质的性质及发生的反应是解答本题的关键，注意cu不能发生连续氧化及cuo不与水反应，题目难度中等8下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论a某溶液中滴加硝酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定有so42b将so2通入ba（clo）2的溶液中产生白色沉淀沉淀为baso4c将ccl4加入溴水中，振荡、静置溴水褪色发生了取代反应d氯水滴入到ki淀粉溶液中溶液变蓝色cl2具有氧化性aabbccdd【考点】硫酸根离子的检验；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】a、亚硫酸根离子可以被硝酸氧化为硫酸根离子，该离子可以和bacl2溶液反应，有白色沉淀生成；b、二氧化硫能和次氯酸钡反应，次氯酸根离子具有氧化性；c、将ccl4加入溴水中，振荡、静置，会发生萃取；d、氯水滴入到ki淀粉溶液中，氯气、次氯酸能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色【解答】解：a、亚硫酸根离子可以被硝酸氧化为硫酸根离子，该离子可以和bacl2溶液反应，有白色沉淀生成，溶液中可能会含有亚硫酸根离子、或是银离子等，故a错误；b、次氯酸根离子具有氧化性，二氧化硫能和次氯酸钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，故b正确；c、将ccl4加入溴水中，振荡、静置，会发生萃取，分层，没有化学反应的发生，故c错误；d、氯水滴入到ki淀粉溶液中氯气、次氯酸等能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故d错误故选b【点评】本题考查学生物质的检验以及物质的性质知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等9根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是( )实验现象结论a图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊热稳定性：na2co3nahco3d图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：clcsiaabbccdd【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a金属与酸形成的原电池中，负极金属较活泼；b氯气与ki反应生成碘；c比较稳定性，碳酸氢钠应在小试管中；d盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸【解答】解：a图1左烧杯中形成的原电池铝作负极，铁作正极，活动性alfe，右烧杯中形成的原电池铁作负极，铜作正极，活动性fecu，故a正确；b图2可能是过量的氯气将ki氧化，该项不能证明氧化性br2i2，故b错误；c图3中na2co3应放在大试管中，nahco3应放在小试管中，故c错误；d图4所用稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，不能比较非金属性，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，综合性较强，考查知识点较多，本题实际是从物质的性质、实验装置、实验原理等方面对实验进行评价，侧重原电池、元素性质的比较、氧化还原反应等的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大10下表中关于离子方程式的评价合理的是( )化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co32+2h+=co2+h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe2+2br+2cl2=2fe3+4cl+br2错误，fe2+与br的化学计量数之比应为1：2aabbccdd【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；b碳酸镁为沉淀应保留化学式；c漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；d氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强【解答】解：afe3o4与稀硝酸反应，离子方程式：3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o，评价错误，故a错误；b向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：mgco3+2h+=co2+h2o+mg2+，评价正确，故b正确；c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2nh4+2oh+ba2+so42=baso4+2nh3h2o，评价错误，故c错误；d氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，等物质的量的febr2和cl2反应时，2fe2+2cl2+2br2fe3+4cl+br2，故d错误；故选：b【点评】本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项cd为易错选项11下列各项内容中，排列顺序正确的是( )氧化性：kmno4mno2cl2单质的密度：nakrb微粒半径：k+s2f物质的熔点：linak氢化物的沸点：h2seh2sh2oabcd【考点】元素周期律的作用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】高锰酸钾分解生成二氧化锰，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大；碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；考虑氢键和分子间作用力的区别【解答】解：高锰酸钾分解生成二氧化锰，故氧化性：kmno4mno2，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性：mno2cl2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断：氧化性：kmno4mno2cl2，故正确；碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：knarb，故错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的核外电子层数越多，半径越大，应为s2k+f，故错误；碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为linak，故正确；从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，h2se和h2s结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为h2oh2seh2s，故错误；故选c【点评】本题考查较为综合，涉及氧化的比较、离子半径的比较以及金属的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，掌握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律和判断角度，难度中等12某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是( )a溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+b溶液中n（nh4+）=0.2molc溶液中一定不含co32，可能含有so42和no3d三种离子的物质的量之比n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）=1：1：1【考点】常见离子的检验方法 【专题】离子反应专题【分析】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则co32和no3不能大量共存；加入naoh溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有mg2+、al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在nh4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有so42结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n（h+）、n（mg2+）、n（al3+）、n（nh4+），据此解答【解答】解：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则co32和no3不能大量共存；加入naoh溶液，产生白色沉淀，说明不存在fe3+；根据产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有mg2+、al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在nh4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有so42；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（h+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol0.5mol=0.2mol，则n（nh4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol0.7mol=0.1mol，则nal（oh）3=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol0.1mol=0.4mol，则n（mg2+）=（0.4mol0.1mol3）2=0.05mol，a由上述分析可知，溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+、nh4+，故a错误；b由上述分析可知，溶液中n（nh4+）=0.2mol，故b正确；c由上述分析可知，溶液中一定不含co32、no3，一定含有so42，故c错误；d由上述分析可知，溶液中n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故d错误，故选b【点评】本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大13在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa（g）+bb（g）xc（g），符合下图甲所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）则图乙中y轴是指( )ac的转化率b平衡混合气中b的百分含量c平衡混合气的平均相对分子质量d平衡混合气的密度【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】首先根据c的百分含量时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强（p2p1），c的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+bx，在相同压强下升高温度（t1t2），c的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断y随温度、压强的变化【解答】解：由c的百分含量时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（p2p1），c的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+bx，在相同压强下升高温度（t1t2），c的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则a由c的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，c的转化率减小，与图象不符，故a错误；b由c的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，b的百分含量减小，与图象不符，故b错误；c升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故c正确；d由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化14利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是( )a若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法b若x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动c若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动d若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】开关k置于m处，为原电池装置，x比fe活泼可减缓铁的腐蚀；开关k置于n处，为电解池装置，fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来解答【解答】解：ax为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，形成原电池，fe为正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故a正确；bx为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，形成电解池，fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动，故b正确；cx为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，形成原电池，fe为负极，正极上析出cu，则铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故c正确；dx为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处，形成电解池，fe为阴极，为电镀装置，铁棒质量将增加，但溶液中铜离子浓度不变，故d错误；故选d【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握k的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大15常温下，0.1moll1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的( )a（nh4）2fe（so4）2溶液：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）bnh4cl溶液：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）cna2co3溶液：c（na+）+c（h+）=c（co32）+c（hco3）+c（oh）dnahco3溶液：c（na+）+c（h+）+c（h2co3）=c（oh）+c（co32）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】盐类的水解专题【分析】a、铵根离子和亚铁离子水解显酸性；b、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；c、结合溶液中电荷守恒分析判断；d、结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断【解答】解：a、铵根离子和亚铁离子水解显酸性，（nh4）2fe（so4）2溶液：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+），故a正确；b、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，nh4cl溶液中离子浓度大小：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故c错误；c、结合溶液中电荷守恒分析判断，na2co3溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），故c错误；d、结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断，电荷守恒：c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），物料守恒为：c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3），合并计算c（h